Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 icon

Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3



НазваниеПриложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3
страница9/19
Дата конвертации09.04.2014
Размер3.19 Mb.
ТипУрок
источник
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   19
Глава № 1. Функции контроля.

Контроль, или проверка результатов обучения, является обязательным компонентом процесса обучения. Он имеет место на всех стадиях этого процесса, но особое значение приобретает после изучения какого-либо раздела программы или завершения ступени обучения. Суть проверки результатов обучения состоит в выявлении уровня усвоения знаний учащимися, который должен соответствовать образовательному стандарту по данной программе, предмету. Однако дидактические понятия проверки знаний или контроля результатов обучения имеют значительно больший объем в современной педагогике.

Контроль, как и все другие компоненты учебного процесса, выполняет определённые функции. Под функцией обычно понимается работа, производимая тем или иным органом, обязанность, подлежащая исполнению, и т. д. Иначе говоря, функции контроля – это слагаемые той работы, которую призваны выполнять рецептивно – сопоставительные действия контролирующего. В этой связи имеет смысл проанализировать функции контроля, выделяемые некоторыми методистами. Так, чаще всего говорят об обучающей функции контроля.

Существует мнение, что, проверяя, мы учим, а исправляя ошибки, мы подсказываем правильные способы действия. Таким образом, обучающая функция должна быть ограничена передачей знаний и действиями учителя по формированию навыков и умений. Организация же учебных действий учащихся, побуждение его к таким действиям будут уже относиться к организующим или стимулирующим функциям учителя. Как известно, знания передают в процессе объяснения или показа, а навыки формируют неоднократным подкреплением. На этом обучающие функции учителя заканчиваются, так как далее навыки и умения формируются в повторительных действиях учащихся, которые овладевают соответствующими навыками в организованных учителем упражнениях. Поэтому можно говорить об обучающих функциях объяснения, показа или закрепления, об обучающих функциях упражнений и задач, в процессе которых реализуются такие способы учения, как повторение и поиск, но нельзя говорить об обучающей функции контроля. В своих рецептивных учебных действиях учитель не имеет возможности ни передавать учащимся знаний, ни оценивать его действия (подкрепление). И передать учащимся знания, и оценить его действия он сможет после того, как контроль закончится, хотя и на основании той информации, которую он получил в процессе контроля. Исходя из этих позиций, можно сделать вывод, что обучающую функцию контроль выполнять не может.

Воспитывающая функция контроля в целом является сопутствующей, но может быть и доминирующей, когда, например, учитель стремится приучить отдельных учащихся к систематической работе, старается воздействовать на их психологические особенности, стимулируя их оценкой, при проявлении излишней самоуверенности осуществляется более строгий подход к оценке.

Нередко говорят о корректировочной или контрольно – корректирующей функции. Действительно, прослушав учащегося, учитель может исправить его ошибки, т. е. объяснить или показать правильные ответы. Но корректировка происходит после контроля, на основании той информации, которая получена в процессе контроля, и является функцией показа или объяснения (одного из способов обучения), а не контроля. На основе информации, полученной во время контроля, можно предупредить становление ошибочных навыков, сделать обобщающие выводы о методе обучения, определить уровень подготовки учащихся, оценить их работу, изменить приёмы обучения, скорректировать задания отстающим ученикам и ещё многое другое, но это не значит, что корректировка, обобщение, диагностика, оценка, управление – всё

это функции контроля. Во всех перечисленных случаях контроль уже выполнил свою роль: он поставил информацию о состоянии обучаемого на данном отрезке времени. Если представить себе обучаемого управляемой системой, которую управляющая система (учитель) пытается перевести из одного состояния в другое, то можно сказать, что поступающая во время контроля информация представляет собой обратную связь. Поэтому функцию контроля, заключающуюся в получении информации об уровне подготовки учащихся, можно назвать функцией обратной связи. Функция обратной связи чрезвычайно важна: она позволяет учителю управлять учебным процессом, действовать осмысленно и систематически обеспечивать учащихся подкреплением.

Нельзя забывать и другую важную роль, которую играет контроль. Обычно учащиеся специально готовятся к контрольной, к зачёту, к экзамену. В присутствии преподавателя все учащиеся выполняют заданные упражнения. Письменным работам уделяется больше внимания, если их будут проверять. Одним словом, наличие или ожидание контроля стимулируют учебные действия учащихся, являются дополнительным мотивом их учебной деятельности. Сказанное позволяет говорить ещё об одной функции контроля: стимулирующей.

Стимулирующую функцию в основном связывают с оценкой, а иногда и

называют оценочной функцией. Однако сама оценка выходит за границы контроля и представляет собой подкрепление, если её используют в обучающих, а не просто в карательных целях. Что касается контроля, то его стимулирующая функция не выходит за рамки рецептивных учебных действий учителя. Стимулирующая функция и функция обратной связи исчерпывают функции контроля. Малочисленность функций контроля ни в коем случае не должна принижать его значения в обучении. Более того,

если учитывать, что организация обучения и мотивация в обучении представляют собой фундамент и движущую силу обучения одним из самых сложных предметов школьной программы – химии, то станет ясно, какая важная роль отводится функциям контроля. Само собой разумеется, что без информации о состоянии обучаемого (обратная связь) невозможно грамотно управлять учебным процессом, а без систематической работы учащихся, которую трудно представить без стимулирования, нельзя сформировать у них навыки и умения. Функцию же контроля реализует только учитель. Справочный материал учебника, а также обучающие машины создают благоприятные условия для самоконтроля, подлинный же контроль по-прежнему способен осуществить только учитель.

^ Глава № 2. Формы и методы контроля.

Методы контроля - это способы диагностической деятельности, обеспечивающие обратную связь в процессе обучения с целью получения данных об успешности обучения, эффективности учебного процесса. Они должны обеспечивать систематическое, полное, точное и оперативное получение информации об учебном процессе. Если понимать контроль широко, как педагогическую диагностику, то методы проверки тоже можно понимать шире, как методы научного исследования педагогического процесса. С этой точки зрения можно выделить методы школьного контроля и методы научной диагностики ("научного контроля"). Большинство дидактов уделяет преимущественное внимание первым - методам школьного контроля, то есть способам проверки, которые используют школьные учителя. При этом в дидактике сами понятия "метод и форма контроля знаний" не имеют четкого разграничения.

Современная дидактика выделяет следующие методы контроля: методы устного контроля, методы письменного контроля, методы практического контроля, дидактические тесты, наблюдение. Отдельные ученые выделяют также методы графического контроля (Щукина Г.И.), методы программированного и лабораторного контроля (Бабанский Ю.К.), пользование книгой, проблемные ситуации (В.Оконь). Одна из главных функций контроля - диагностическая. Она конкретизируется в ряде задач в зависимости от вида контроля. Дидактика знает такие виды контроля: текущий, периодический, итоговый. Текущий контроль - это систематическая проверка усвоения знаний, умений и навыков на каждом уроке, это оценка результатов обучения на уроке. Как составная часть обучения, текущий контроль оперативен, гибок, разнообразен по методам и формам, средствам. Он органически связан с другими элементами урока (изучением нового, повторением старого, тренировкой и пр.). Периодический контроль осуществляется после крупных разделов программы, периода обучения. В нем учитываются и данные периодического контроля. Он выражается в проведении контрольных работ по крупным блокам программы, зачетов по разделам дисциплины. Итоговый контроль проводится накануне перевода в следующий класс или ступень обучения. Его задача - зафиксировать минимум подготовки, который обеспечивает дальнейшее обучение. В целом, как следует из сказанного, функция контроля состоит в установлении уровня усвоения знаний на всех этапах обучения, в измерении эффективности учебного процесса и успеваемости. Это следует конкретизировать, в частности, в следующих задачах: определение пробелов в обучении, коррекция процесса обучения, планирование последующего обучения, рекомендации по предупреждению неуспеваемости. В практике преподавания в настоящее время всё чаще применяется

устная проверка, и это надо приветствовать. Устная форма оценки знаний способствует выработке быстрой реакции на вопрос, развитию памяти учащихся. Методы устного контроля - это беседа, рассказ ученика, объяснение, чтение текста, географической и технологической карты, чертежа, схемы, сообщение об опыте и пр. Основу устного контроля составляет монологический ответ учащегося (в итоговом контроле это более полное, системное изложение) и/или вопросно-ответная форма - беседа, в которой учитель ставит вопросы и ожидает ответа учащегося. Устный контроль как текущий проводится каждый урок в индивидуальной, фронтальной или комбинированной форме. На уроке и в лексике учителей это называется опросом. Опытные учителя владеют разнообразными техниками опроса, применяют дидактические карточки, игры, технические средства. В.Шаталов ввел ответ учащихся на магнитофон с последующим прослушиванием и оценкой учителя. Индивидуальный опрос учащихся позволяет учителю получить более полные и точные данные об уровне усвоения, однако он оставляет пассивными на уроке других учеников, что вынуждает учителя решать проблему их занятости во время опроса. Фронтальный опрос занимает всех учащихся сразу, но дает более поверхностное представление об усвоении ими знаний.

      Письменный контроль (контрольная работа, изложение, сочинение, диктант, реферат) обеспечивает глубокую и всестороннюю проверку усвоения, поскольку требует комплекса знаний и умений ученика. В письменной работе ученику нужно показать и теоретические знания, и умение применять для решения конкретных задач, проблем. Кроме того, выявляется владение письменной речью, умение логично, адекватно проблеме свой текст и излагать, давать оценку произведению, эксперименту, проблеме. У письменной формы контроля имеются некоторые преимущества. Во-первых, ею можно охватить одновременно всех учащихся; во-вторых, гораздо удобнее обрабатывать письменные работы, нежели устные ответы. Ошибки в письменных работах легче квалифицировать и анализировать, поскольку действия ученика точно

зафиксированы. Письменный контроль эффективнее развивает логическое мышление, приучает к большей точности в ответах. Выполнение практических работ можно считать эффективным, но мало применяемым способом проверки результатов обучения. Имеется в виду, прежде всего проведение учеником лабораторных опытов, создание изделий, монтаж аппарата и пр.

Одним из методов проверки знаний становится тест.
Дидактические тесты являются сравнительно новым методом (средством?) проверки результатов обучения. ^ Дидактический тест (тест достижений) - это набор стандартизованных заданий по определенному материалу, устанавливающий степень усвоения его учащимися. Самые первые образцы тестов (слово «тест» произошло от английского слова test – «проба, испытание, исследование») появились в конце 19 века. Широкое распространение они получили в англоязычных странах с 20 годов прошлого столетия. Преимущество тестов в их объективности, то есть независимости проверки и оценки знаний от учителя. Однако к тесту наука предъявляет высокие требования, рассматривая его как измерительный прибор. С этой точки зрения разработка тестов - дело специалистов. Необходимо, чтобы тест отвечал следующим требованиям: надежность, валидность, объективность. Надежность теста означает, что он показывает те же результаты неоднократно, в сходных условиях. Валидность означает, что тест обнаруживает и измеряет уровень усвоения именно тех знаний, которые хочет измерить разработчик теста. Из сказанного ясно, что создание такого прибора требует специальных знаний и времени. Учителя, разумеется, должны получать готовые тесты, что и происходит в США, Англии, Канаде, меньше - в других странах. Однако некоторые учителя создают тесты для своих конкретных целей и классов, они носят название неформальных тестов.
      Как устроен тест? В школьной практике чаще всего используют тесты, в которых задание требует ответа на вопрос. При этом ответ можно представлять в одних случаях заполнением промежутка в тексте, в других случаях нужен выбор одного из предложенных ответов (обычно 3-5- задания множественного выбора). Это так называемые тестовые задания закрытого типа. В современных тестах преобладают последние задания. Задания в тестовой форме могут быть классифицированы с учетом видов учебной деятельности: тестовые задания закрытого типа, дихотомические (ответы «да», «нет»), с альтернативным ответом, множественного выбора, задания на восстановления соответствия, на установление логического соотношения между понятиями, задания на восстановление последовательности, задания открытого типа (где учащиеся сами указывают правильный ответ), политомические задания (ответ верный, частично верный, неверный), задания на установления точки зрения (согласен, не согласен, частично согласен), практические задания.

Пример: Дихотомическое задание: Гидролизом называется процесс, при котором: Да – нет - Соль разлагается с помощью электрического тока, Да – нет – соль окисляется, Да – нет – изменяется окраска индикатора в растворе соли, Да – нет - соль кристаллизуется, Да – нет – соль взаимодействует с водой. Ответ: нет- нет – да – нет – да.

Ответами на вопрос являются утверждения, которые образуют ядро, дают правильный ответ и рассеянность. Правильный ответ является дополнением ядра, то есть отличного ответа; рассеянность дает неправильный ответ, составленный так, что от учащегося требуется хорошо знать суть дела, чтобы отличить его как ошибочный от ядра и правильного ответа.  В дидактике существуют и тесты типа эссе, свободного высказывания, например, сочинение по литературе. Однако тесты со свободными ответами почти не поддаются стандартизованной процедуре оценки, есть опасность утратить надежность и объективность теста. Тесты различаются также по видам целей обучения. Имеются четыре таксономических категории целей образования и соответствующие им тесты. Первый тип тестов проверяет знание фактов, понятий, законов, теорий - всех сведений, которые требуется запомнить и воспроизвести. Здесь требуются репродуктивные ответы. Второй тип тестов проверяет умение выполнять мыслительные операции на основе полученных знаний. В основном это решение типовых задач. Третий тип заданий предполагает проверку умения давать самостоятельную критическую оценку изученного. А четвертая категория целей требует заданий, проверяющих умения решать новые конкретные ситуации на основе полученных сведений. Имеются различные методики обработки результатов тестовых исследований. Наиболее распространенная состоит в том, что ученый-разработчик присваивает каждому ответу определенный "вес", выраженный баллом, процентом. Различают также два подхода к анализу результатов теста. В одних случаях результаты теста сравниваются со средним результатом по какой-либо группе, который принимается за норму. Это так называемые тесты, ориентированные на норму. Второй подход дает тесты, ориентированные на критерий. Он имеет большее распространение сегодня и состоит в том, индивидуальные результаты тестирования сопоставляются с заранее определенными критериями. Большое значение в этом случае имеет разработка критериев, основанная на анализе учебного материала и определяющая, что собственно должны знать и уметь учащиеся к концу изучения такого-то курса. Как уже говорилось выше, различают контроль индивидуальный и фронтальный.

Фронтальная форма – одна из основных организационных форм контроля при обучении. Она позволяет соблюдать основные правила контроля – регулярность и максимальный охват учащихся за единицу времени. Существенна при этом обращенность ко всему классу, активизирующая деятельность каждого ученика. Это «дежурная», регулярная форма контроля, которая может проводиться несколько раз в течение урока. Прежде всего, её целесообразно использовать для контроля усвоения определений, различных химических понятий. В этом случае учащимся дается открытая установка. Фронтальный контроль может осуществляться как в устной, так и в письменной форме. Устная форма контроля преобладает. Однако, имея в виду большие обучающие возможности письма, необходимо периодически проводить и письменный фронтальный контроль. Для того чтобы органично включить фронтальный контроль в урок и ограничить время на его проведение, рекомендуется пользоваться тестовыми приёмами, рассчитанными на 5-7 минут. Как следует оценивать работу учащихся при таком контроле? Обращённый одновременно ко всему классу, он предполагает только короткий, часто фрагментарный ответ каждого отдельного ученика, не всегда достаточный для получения оценки в виде балла. Более подходящим, поэтому является начисление очков. Учитель сообщает учащимся, что определённая сумма очков, полученных на двух-трёх уроках при фронтальной работе, даёт право на балл. Преимущество фронтального контроля в том, что он держит в напряжении весь коллектив, ученики знают, что в любую секунду они

могут быть спрошены, их внимание сосредоточено, мысли сконцентрированы вокруг той работы, которая ведётся. Поэтому фронтальный опрос является, конечно, более совершенной формой проверки. Однако и ему присущи недостатки, которые особенно сказываются в тех случаях, когда требуется проверить умения учащихся по составлению химических уравнений, решению задач и т.д. Для того чтобы проверить эти умения, необходим индивидуальный контроль. Поэтому, наряду с фронтальной формой контроля следует регулярно осуществлять индивидуальный контроль. И индивидуальный контроль также должен быть направлен на выявление умения решать коммуникативные задачи, вытекающие из индивидуального постижения действительности. Важно, чтобы индивидуальный контроль органично входил в созданную на уроке атмосферу общения, поэтому его следует осуществлять в скрытой для учащихся форме.

При индивидуальном контроле недопустимо, чтобы несколько

учеников выходили к доске и произносили один и тот же заученный,

«безадресный» текст. Я долгое время применяю КСО, о котором отдельного понятия « контроль в паре » в методике преподавания не существует, но его можно рассматривать как одну из организационных форм контроля. Эта форма контроля может носить как скрытый, так и открытый характер. В первом случае учащимся даётся « откровенно» контрольная установка, например, ответить на вопросы партнера, используя определённый теоретический материал или ответить домашнее задание. Учитель контролирует работу каждой пары, подтверждая оценки своими контрольными вопросами. Общение «ученик – ученик» происходит намного более комфортно и естественно. Общающиеся, находясь в равном положении, чувствуют себя раскованно, каждый стремится реализовать своё коммуникативное намерение наилучшим образом. Часто возникает атмосфера соревнования, желание проявить себя с наилучшей стороны. Основным в организации контроля является обеспечение органичного вхождения его во все поры процесса обучения, т. е. придание контролю следящего характера. Только в этом случае будут реализованы свойственные контролю коммуникативно – обучающие

возможности.

^ Из всего сказанного вытекают следующие правила, которыми следует неукоснительно руководствоваться при проведении контроля: 1) Контроль должен носить регулярный характер.

2) Контроль должен охватывать максимальное количество учащихся

за единицу времени. Поэтому в каждом отдельном случае он не должен занимать много времени.

3) Объём контролируемого материала должен быть небольшим, но

достаточно репрезентативным, чтобы по степени его усвоения (не усвоения), владения (не владения) им учащимися можно было судить, приобрели ли они необходимые навыки и умения.

4) Так как обучение и контроль органично связаны, при проведении контроля следует отталкиваться от конкретных задач урока.

Успех изучения любой темы (раздела или курса) зависит от степени усвоения тех понятий, терминов, положений и т. д., которые изучались на предшествующих этапах обучения. Если информации об этом у педагога нет, то он лишён возможности проектирования и управления в учебном процессе, выбора оптимального его варианта. Необходимую информацию педагог получает, применяя пропедевтическое диагностирование, более известное педагогам как предварительный контроль (учёт) знаний. Последний необходим ещё и для того, чтобы зафиксировать (сделать срез) исходный уровень обученности. Сравнение исходного начального уровня с конечным позволяет измерить прирост знаний, степень сформированности умений и навыков, анализировать динамику и эффективность дидактического процесса, а также сделать объективные выводы о «вкладе» педагога в обученность учащихся,

эффективности педагогического труда, оценить мастерство педагога. Предварительный контроль проводится по усвоении большого по объёму материала обычно в конце четверти, полугодия. Итоговый контроль играет важную роль в процессе обучения. Крайне важно, чтобы он проводился лишь тогда, когда учитель уверен, что большинство учащихся усвоило соответствующий учебный материал. Он должен быть посильным для учащихся, способствующим формированию уверенности в их силах, в противном случае интерес к процессу обучения снижается.

Выводы:

1. При рассмотрении вопросов организации контроля мы должны прежде всего, различать контроль, слитый с обучением, и контроль, отделённый от обучения, - контроль как особую задачу урока.

2. Контроль будет осуществляться на должном уровне только в томслучае, если будут выполнены такие требования, как регулярность, всесторонность, дифференцированность, объективность и, конечно же, соблюдение воспитательного воздействия контроля.

^ Приложение к рекомендациям.

Технологическая карта по теме: « Кислоты»

1.Что такое кислота? Дайте определение. Из перечня веществ выберите кислоты, определите в них кислотный остаток и его валентность.

Аl2О3, Мg(ОН)2, НNО3, МgСl2,SО2,НСl,NаОН, МgSО4, NаNО3,СuО, Сu(ОН)2,Nа2СО3,Li2О,Н3РО42SiО3.

Определение – 1 балл, за каждую правильно найденную кислоту – 1 балл, правильно определенный кислотный остаток и его валентность + 2 балла.

2.Вспомните химические реакции, которые характеризуют свойства кислот и закончи уравнения реакций

А) с какими металлами реагируют кислоты? Закончи те уравнения реакций, которые практически осуществимы.

Аl + НСl→ Аg + Н24→ Nа + Н24

Сu + НСl→ Zn + Н24→ Са + НСl→

Б) Какие оксиды реагируют с кислотами ? Закончи те уравнения реакций, которые практически осуществимы.

Аl2О3 + НСl→ СаО + Н24→ SО3 + НСl→

СuО + НСl→ Сl2О7 + Н24→ К2О + Н24

В) Что такое основание? Какие продукты образуются при взаимодействии кислот и оснований?

Закончи уравнения реакций

Сu(ОН)2 + НСl→ КОН + НСl→ NаОН + НСl→

Аl(ОН)3 + Н24→ Ва(ОН)2 + Н3РО4 → Са(ОН)2 + НСl→

Г) Что такое реакция обмена? Каким рядом пользуются при взаимодействии кислот с солями? Закончи те уравнения реакций, которые практически осуществимы.

NаСl + Н24→ Nа2СО3 + НСl→ Nа24 + НСl→

К23 + Н24→ МgСО3 + НСl→ NаNО3 + Н2СО3

За каждое правильно написанное уравнение – 1 балл.

3.Дано: Сu, Nа, Nа2О, СО2, Аl(ОН)3, НСlО3, Nа2S, Nа2СО3.

С какими из перечисленных веществ будет реагировать НСl, запишите уравнения реакций.

За каждое правильно написанное уравнение – 2 балла.

4.Решите цепочку превращений:

КМnО4→О2 → СаО → Са → СаСl2

Н2О ↔ Н2 →НСl→ NаСl

За каждое правильно написанное уравнение – 3 балла

Итог:

«З» - 25- 35 баллов «4» - 36 – 48 баллов «5» -49 – 52 балла.


Контрольная работа по теме: « Основные понятия химии». (10 класс).


1. Дайте характеристику реакциям, уравнения которых представлены, в ОВР определите степени окисления, для 2 любых катионов и 1 аниона составьте электронные и графические формулы.

. а) N2 + H2↔ NH3 + Q, б) BaO + H2SO4

. а) CaCO3→ CaO + CO2 – Q, б) SO2 + O2↔ SO3 +Q

. а) Na + HCI→ +Q, б) СI2 + H2↔HCI +Q

. а) NH4NO3→N2O + H2O + Q, б) AI(OH)3 + HNO3 → - Q +

. а) Cu + H2SO4→ CuSO4 + SO2 + H2O + Q, б) NO + O2 ↔ NO2 + Q

6в. а) HBr ↔ Br2 + H2 –Q, б) FeCI3 + NaOH → - Q +

^ 2. Закончите уравнения реакций и запишите их в ионном виде:

. а) CuO + HCI →, б) CuSO4 + NaOH→ в)Zn + HCI →

. а) KOH + H2SO4→ б) ZnO + H2SO4→ в) Al + H2SO4

. а) LiCI + AgNO3→ б) CuCI2 + NaOH→ в)K + H3PO4

. а) CuCI2 + AgNO3→ б) Mg(OH)2 + HNO3 → в) MgO + H2SO4

. а) FeCI3 + KOH→ б) K2SO4 + Ba(NO3)2→ в) K2O + H3PO4

6в. а) AICI3 + LiOH → б) AI2O3 + HCI → в)Na + H3PO4

^ 3. Какие соли подвергаются гидролизу, запишите уравнения и определите среду, цвет индикатора в солях:

1в. KCI, PbCI2, Na2SiO3; . K2SO4 , PbSO4 , Li2S; . LiCI, Na3PO4, FeCI3

. Ba(NO3)2, AICI3, Na2SO3; . LiNO3, Fe(NO3)3 , Na2CO3;

. Li2SO4, FeCI3, K2S

^ 4. Решите задачу:

. W(Э) = 94,11%, в гидриде его валентность – 2, Э -?

. W(Э) = 0, 9117, в гидриде его валентность – 3, Э -?

. W(Э) = 0, 4366, в оксиде его валентность – 5, Э -?

^ . W(Э) = 44,09%, в хлориде его валентность – 2, Э-?

5в.W( Э) = 0, 3879 , в оксиде его валентность – 7, Э-?

6в. W(Э) = 87,5%, в гидриде его валентность – 4 , Э- ?

^ 5. Выведите формулу вещества, если:

. m(AIxSyOz) = 17,1г. m (S) = 4,8г. m( AI) = 2,7г.

. m(NaxSiyOz) = 12,2г. m( Si) = 2,8г. m( Na) = 2,3г.

3в. m(KxCyOz) = 6,9г. m ( C) = 0,6г. m( K) = 3,9г.

^ 4в. m (MgxCyOz) = 4,2 г. m( C) = 0,6 г. m ( Mg) = 1,2г.

.m (CuxOyHz) = 1,96г. m( Cu) = 1,28г. m ( H) = 0,02 г.

6в. m (FexSyOz) = 4,56 г. m ( Fe) = 1,68 г. m (S) = 0, 96г.


Задание для 11 класса – задание на нахождение соответствия.

Вариант № 1

1.задание:

1. бутан 1. С2Н6

2. метан 2. С4Н10

3 гексил 3. С7Н16

4. октан 4. С9Н19

5. нонил 5. СН4

6. этан 6. С3Н7

7. пропил 7. С6Н13

8. этил 8. С5Н12

9. пентан 9. С8Н18

10. гептан 10. С2Н5


Среди предложенных утверждений выберите истинные. (11класс)

Вариант 1

1.Гибридизация атомных орбиталей способствует выравниванию их формы и энергии.
2.Валентный угол для sp2-гибридного состояния равен 109°28'.
3. Молекулы углеводородов, содержащие атомы углерода в sp-гибридном состоянии, например, молекула ацетилена, имеют линейное строение.
4. Свободные радикалы – это реакционноспособные частицы, обладающие большой химической активностью.

5.Электрофильные реагенты – это частицы, имеющие полный или частичный положительный заряд.

6.Ион Н+ является нуклеофильным реагентом.
7.Ион СН3+ является электрофильным реагентом.
8.Нуклеофильные реагенты способны взаимодействовать с частицами, имеющими полный или частичный отрицательный заряд.
9.С ростом кратности связи ее длина увеличивается.
10.Направленность связи определяется ее длиной и энергией.
11.Чем больше энергия связи, тем связь прочнее.
12. Связь С–Н обладает большей полярностью, чем связь О–Н.


Итоговая контрольная работа за курс 10 класса

(естественно – математическое направление)

^ 1.Уравняйте ОВР методом электронного баланса.

1в. HCL + КМnO4 → Cl2 + КСl + MnCl2 + H2O

2в. Cl2 + Br2 + KOH→ КСl + KBrO3 + H2O

3в. NH3 + КМnO4 + KOH →KNO3 + К 2МnO4 + H2O

4в. Fe(NO3)2+ МnO2 HNO3→ Fe(NO3)3 + Mn(NO3)2+ H2O

5в. КМnO4 + NO + H2SO4→ NO2 + MnSO4 + K2SO4+ H2O

6в. KNO2 + KI + H2SO4→ I2+ NO + + K2SO4 + H2O

  1. Решите цепочку превращений, все уравнения реакций представьте в ионном виде.

1в. Li →Li2^ O →LiOH→Li2SO4→BaSO4


2в. Ca →CaO→Ca(OH)2→Ca3(PO4)2


3в. C→CO2↔H2CO3→Na2CO3→BaCO3


^ 4в. Cu ↔CuO→CuCl2↔Cu(OH)2↔CuSO4


5в. Al → AlCl3 →Al2(SO4)3↔ Al(OH)3→Al2O3

6в. Mg → MgO→ MgSO4↔ Mg(OH)2↔ MgCl2→AgCl

^ 2.Определите тип химической связи и постройте схемы её образования, для выделенного элемента дайте характеристику по положению в периодической системе Менделеева.

1в. HF,O2, АlBr3 3в. KF,NH3,F2 5в. Cl2,CH4, МgCl2

. F2,МgI2, H2O 4 в. HCl,H2,Аl2S3 . NaCl,N2, SiH4

^ 3.Куда сместится химическое равновесие при увеличении температуры, уменьшении давления и увеличении концентрации одного из исходных веществ.

1в. 2 SO2+ O2↔2 SO3 + 248,2 кДж . SO2+Cl2↔ SO2 Cl2-Q

. 3 Fe2O3(тв.)+ СО ↔2Fe3O4(тв.)+СО2+Q 4в. Н2+Br2↔2НBr +Q

5в. N2O4↔2NO2+Q . Fe2O3(тв.)+3 Н2↔2Fe(тв.) + 3 H2O-Q

^ 4.Какие соли подвергаются гидролизу? Определите реакцию среды, цвет индикатора и запишите уравнения.

1в. К2SO4, К2SO3, AlCl3 2в. NaNO2,КСl, MgCl2

3в. NH4Cl, Cu(NO3)2, ВaCl2 4в. ZnCl2, Na2SO4, Na2S

5в. К2S, Ba(NO3)2, Al (NO3)3 ^ 6в. Al2(SO4)3,Li2S, LiNO3


Зачет – вертушка « Углеводороды»

Теория 1. Перечислите общие формулы всех классов углеводородов, используя общую формулу, составьте формулу. Назовите его, составьте один его гомолог и дайте определение « гомолог».

Билет №1. если n =5, алканов.

Билет №2. если n = 8,алкенов

Билет №3. если n =9,диенов.

Билет №4. если n =8,аренов.

Билет №5. если n =7,алкинов.

Теория 2. Что такое гибридизация? Назовите ее типы. Определите тип гибридного состояния и зарисуйте молекулу в пространстве

Билет № 1. для пропана.

Билет №2. для пропена

Билет №3. для пентадиена 1,4

Билет №4. для бутина 2.

Билет №5. для метилбензола.

Теория 3..Что такое изомерия, изомеры. Назовите типы изомерии. Постройте по одному изомеру каждого вида.Назовите их.

Билет № 1 для гексана.

Билет № 2. для гептена 2.

Билет № 3. для гептадиена 1,4.

Билет № 4. для октина 3.

Билет № 5. для пропилбензола.

Теория 4. Охарактеризуйте физические свойства

Билет № 1. алканов и циклоалканов.

Билет № 2. алкенов.

Билет №3. диенов.

Билет №4. алкинов.

Билет №5. аренов.

Такого же типа составляется задание на этапы «Химические уравнения и формулы»,«Задача» .

Задача 4. Билет № 5.При сжигании смеси, массой 14,4г. потрачено 35,84 литра кислорода. Рассчитайте массовые доли в смеси пропана и этилена.

Контроль по задачам

за курс 10 класса (естественно – математическое направление)

^ 1.Выведите формулу вещества, если

1в. Плотность по воздуху этого вещества равна 3,379, W(С) =85,7%, W(Н) = 14,28%

2в. Плотность вещества по водороду равна 44, W(С) =68,16% W(Н) = 13,64%

3в. Плотность вещества по азоту равна 1. Содержание углерода – 85,71%, водорода – 14,29%

4в. Плотность фторхлорпроизводного метана по водороду равна 60,5. Содержание в этом соединении углерода – 9,92%, хлора – 58,68%, фтора – 31,40%.

5в. Качественный анализ папаверина, одного из алкалоидов опиума, показывает наличие атомов С, Н и N. Согласно количественному анализу папаверин в своем составе содержит, в %: C – 70,8, Н – 6,2 и N – 4,1.

6в. Известный краситель индиго, по данным анализа, содержит, в %: C – 73,3, H – 3,8 и N 10,7. Какая молекулярная формула индиго, если его относительная молекулярная масса 262?

^ 2. Выведите формулу вещества, содержащего неизвестный элемент.

.Массовая доля элемента в хлориде 34,46%. Определите элемент и составьте формулу, если элемент трехвалентный.

2в. Массовая доля элемента в бромиде 0,285. Определите элемент и составьте формулу, если элемент двухвалентен.

3в. Массовая доля элемента в оксиде 0,4645. Определите элемент и составьте формулу.

^ 4в. Массовая доля элемента 0,7447 , его валентность в оксиде равна 3 . Определите элемент и составьте формулу.

5в. Массовая доля элемента 91,4% , его валентность в оксиде равна 1 . Определите элемент и составьте формулу.

6в. Массовая доля элемента 0, 388, его валентность в оксиде равна 7. Определите элемент и составьте формулу.

^ 3. Решите задачу на электролиз.

1в. При полном электролизе 600 г водного раствора NaCl на электродах в сумме получено 44,8 л (н.у.) газов. Какова массовая доля исходного раствора?

2в. При электролизе раствора NaCl собрано 15,15 л (н.у.) хлора. Определите массовую долю вещества в полученном растворе, если объем раствора равен 540 мл, а плотность 1,12 г/мл.

3в. При полном электролизе раствора хлорида натрия (w = 14,6%, ρ = 1,12 г/мл) получено 250 г NaOH. Какой объем раствора NaCl был израсходован?

4в. При неполном электролизе 500г. 30%-ного раствора NaCl получено 22,4 л (Н. у.) водорода. Найдите массовые доли электролитов в растворе к этому моменту.

5в. При электролизе водного раствора NaCl получили раствор, содержащий 40 г NaOH. Газ, выделенный на аноде, пропущен через раствор иодида калия (w = 10 %, ρ = 1,1 г/мл). Найдите объем израсходованного раствора иодида калия.

6в. При электролизе водного раствора NaCl на катоде получено 26,88 л (н.у.) газа. Газ, выделенный на аноде, пропущен через избыток горячего раствора КОН. Какие соли и в каком количестве при этом образовались?

^ 4. Решите задачу с экологическим содержанием

1в. При рентгеноскопическом исследовании организма человека применяют рентгеноконтрастные вещества. Так, перед просвечиванием желудка пациенту дают выпить суспензию сульфата бария, не пропускающего рентгеновское излучение. Определите количество оксид бария и серной кислоты, которое потребуется для получения 100 грамм сульфата.

2в. Важнейшая проблема промышленного производства азотных удобрений – получение связанного азота. Проблему решают путем синтеза аммиака из азота и водорода. Рассчитайте объем аммиака (н.у) полученного из 300 литров водорода, если практический выход продукта составляет 45%

3в. Для очистки газовых выбросов от диоксида азота применяют карбонат натрия. При взаимодействии этих веществ образуется нитрат и нитрит натрия, а также углекислый газ. Рассчитайте массу карбоната натрия, который обеззараживает выбросы, содержащие 5 литров диоксида( н.у).

4в. При сжигании органического топлива в атмосферу ежегодно попадает 12 млн. тонн оксида азота (2) . Определите массу азотной кислоты , которую можно было бы получить из этого количества оксида азота (2) при условии , что практический выход кислоты составляет 80% от теоретически возможного.

5в. При сильном отравлении белым фосфором Р4 пострадавшему назначают прием очень разбавленного раствора сульфата меди(2). Процессы, протекающие в организме больного , сводятся к окислительно – восстановительной реакции фосфора с катионами меди, в результате выделяются частицы металлической меди и образуются относительно безвредные количества ортофосфорной и серной кислот. Определите массу сульфата меди (2), которую должен получить пострадавший для полного окисления 0,1мг. фосфора.

6в. Рассчитайте объем (н.у) хлора, который идет на обеззараживание 10 м3 воды, если на каждый литр воды расходуется 0,002 мг. хлора.

^ 5. Решите задачу на изотопы.

1в. Рассчитайте среднюю относительную атомную массу хлора, зная, что в природном хлоре содержится 75,77% изотопа 3517 Сl и 24,23% 3717 Сl

2в. Рассчитайте среднюю относительную атомную массу меди, зная, что в природной меди содержится 71,87% изотопа 6329 Сu и 28,13% 6529 Сu

3в. Природный таллий представляет собой смесь изотопов 20381 Tl и 20581 Tl. На основании относительной атомной массы равной 204,38 а.е.м. рассчитайте изотопный состав таллия.

4в. Вычислите среднюю относительную атомную массу кремния, зная, что он обнаруживается в природных соединениях с изотопным содержанием: 92,28% 28Si, 4,67% 29Si, 3,05%30Si,

5в. Рассчитайте мольную долю изотопов в веществе, если средняя относительная атомная масса брома равна 79,9, в его составе 79Вr и 81 Вr

6в. Рассчитайте мольную долю изотопов в веществе, если средняя относительная атомная масса углерода равна 12, 011, в его составе 12С и 13 С


^ Тестовый опрос закрытого типа – задания множественного выбора.

По теме: «Нитросоединения» 11 класс.


  1. Нитросоединения содержат группу

а) NO3, б) NH3, в) NO2, г) HNO2

  1. При восстановлении нитросоединений образуются

а) аминокислоты, б) амины, в) амиды, г) аммиакаты.

  1. Амины - это производные

а) аммиака, б) CH4, в) аммония, г) азота.

  1. Свойства аминов обусловлены наличием

а) R, б) N, в) -NH2, г) аммоний.

5. Растворы NH2 RCOOH а) проводят так, б) окрашены в розовый цвет, в) кислые г) из них получают синтетические белки.

  1. CO и NH в белке связаны

а) ионной, б) пентидной, в) водородной, г) аминой связью.

7. При взаимодействии белка с HX происходит

а) денатурация, б) гидролиз, в) растворение, г) выпадение белка.

  1. Комплементарные основания в ДНК

а) Т-Г, А-Ц, б) Т-Ц, А- Г, в) Ц-А, Г-Т, г) Т-А, Ц-Г.


^ Задания открытого типа « Химические уравнения» 8 класс.

Составьте уравнения реакций, определите тип реакции, назовите вещества.


H2 + Cl2 = Zn + O2 =

Al + S = Ca + N2 =

Mg + CuCl2 = F2 + KBr =

Ca + HCl = Zn + FeCl3 =

H3PO4 + MgO = CaCl2 + K3PO4 =

HNO3 + Ca(OH)2 = Fe2(SO4)3 + NaOH =

^ Тестовое задание на обобщение темы: « Основные понятия химии».

10 класс.

1.Рассчитайте среднюю относительную массу для изотопов 39К,40К,41К, если содержание их составляет соответственно 88%, 11%, 1%: а) 40, б) 39,13, в) 41, г) 39

2. Дана электронная формула 1s22s22p63s23p64s23d104p3 , укажите номер этого элемента: а) 4, б) 33, в) 30, г) нет такого элемента.

3. Дана электронная формула 1s22s22p63s23p64s23d104p3 , укажите подгруппу этого элемента: а) главная, б) побочная, в) вторая, г) нет такой.

4. В соединении Cr2(SO4)3 у иона S электронов: а) 0, б) 16, в) 10, г) 32

5. ОВР, замещение, экзотермическая, необратимая – это реакция, химическое уравнение которой: а) CI2+ H2→ 2HCI + Q , б) Zn + 2HCI→ ZnCI2 + H2 – Q, в) Cu + HNO3→Cu(NO3)2 + NO2 + H2O + Q, г) Cu(OH)2 + 2HCI →CuCI2 + 2 H2O – Q

6. Краткое ионное уравнение SO32- + 2H+→ SO2 + H2O : а) Fe(OH)3 + HCI → ,

б) Na + HCI →, в) FeCI3 + KOH → ,г) Na2SO3 + HCI →

7. Щелочная среда, синий лакмус в соли: а) AI2S3, б) NaNO3 в) Na2СO3 г) AICI3

8. W(Э) = 0,1304, в бромиде он проявляет валентность2. Назовите элемент: а) Ca, б) Mg,

в) AI, г) нет такого элементе.

9. m( BaxSyOz) = 23,3 г. m (Ba) = 13,7 m (S) = 3,2 г. Формула этого соединения: а) Ba2SO4, б) BaSO4, в) Ba2S2O4, г) нет такого соединения.

10. Найдите плотность SiH4: а) 1,428 г/л, б) 0,142 г/л, в) 14,2 г/л, г) 28 г/л.


^ Цифровой диктант по теме: «Углеводороды и кислородсодержащие органические вещества» 11 класс.


алканы

алкены

алкины

диены

циклы

арены

спирты

альдегиды

кислоты

эфиры

3,9

1,3,8

3,8

1,3,8

3,4

1,4

2,3,5,10

2,3,10

3,6,10

3,7,

10
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   19



Похожие:

Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconТестовые задания по химии
Щелочные металлы можно получить только электролизом расплавов их солей, потому что они
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconДокументи
1. /Урок биологии 6 класс КОРЕНЬ/Урок биологии 6 класс КОРЕНЬ.doc
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconСовершенствование системы подготовки к ент по химии
Система изучения: определение – классификация – номенклатура – строение – физические и химические свойства – получение – нахождение...
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок 10 класс Тема

Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок по немецкому языку Класс : 5 «Б» Учитель : Перевалова Т. С. Тема : «Das abc» Цели и задачи : повторить и закрепить немецкий алфавит
Методы обучения : словесный, наглядный, практический, метод самостоятельной работы
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconДокументи
1. /Урок на фест Терейковская/география, 8 класс, прилож Терейковская.doc
2. /Урок...

Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок путешествие по частям речи. 3 класс У. Сегодня у нас с вами не просто урок русского языка, а урок путешествие по частям речи
У. Сегодня у нас с вами не просто урок русского языка, а урок – путешествие по частям речи
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок 11 класс Тема
Познакомить учащихся с особенностями молодёжного движения в последней трети прошлого столетия
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок № Дата Урок- состязание по теме: «Сила. Силы в природе»
Эпиграф: «Результатом обучения школьников должны стать самостоятельный поиск и глубокий анализ информации»
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок по русскому языку Тема: Изъявительное наклонение. 7 «А» класс с государственным
Аспект соблюдение процедуры обсуждения и обобщения; высказывание суждений и выслушивание партнера в рамках диалога
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©kzgov.docdat.com 2000-2014
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы