Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 icon

Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3



НазваниеПриложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3
страница5/19
Дата конвертации09.04.2014
Размер3.19 Mb.
ТипУрок
источник
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   19

1 группа: действие индикаторов на кислоты.

Дано: НCl, H2SO4, СН3СООН, индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый.

Задание 1: Проверьте выданные кислоты на индикатор, сделайте выводы.

Гипотеза: Если карбоновые кислоты имеют общие свойства с неорганическими кислотами, значит …

Задание 2: Проверьте наличие кислот в яблоке и лимоне, капните на срезы фруктов индикаторами, сделайте выводы.

Гипотеза: Если срезы фруктов изменят цвет индикаторов, то в их составе …

Вывод: Карбоновые кислоты ….., значит их общие свойства обусловлены …, как у неорганических кислот.

2 группа: взаимодействие кислот с металлами и оксидами металлов.

Дано: НCl, H2SO4, СН3СООН, Fe,CuO.

Задание: Проведите реакции кислот с металлом и оксидом металла, сделайте выводы.

Гипотеза: Если карбоновые кислоты имеют общие свойства с неорганическими кислотами, значит …

Вывод: Карбоновые кислоты ….., значит их общие свойства обусловлены …, как у неорганических кислот.

3 группа: Взаимодействие кислот с основанием.

Дано: НCl, H2SO4, СН3СООН,NaOH, фенолфталеин.

Задание: Проведите реакцию кислот со щелочью, добавьте в щелочь индикатор, добавьте кислоту, сделайте вывод.

Гипотеза: Если карбоновые кислоты имеют общие свойства с неорганическими кислотами, значит …

Вывод: Карбоновые кислоты ….., значит их общие свойства обусловлены …, как у неорганических кислот.

4 группа: Взаимодействие кислот с солями более слабых кислот.

Дано: НCl, H2SO4, СН3СООН, мел (CaCO3).

^ Задание: Проведите взаимодействие кислот с карбонатом кальция, сделайте вывод.

Гипотеза: Если карбоновые кислоты имеют общие свойства с неорганическими кислотами, значит …

Вывод: Карбоновые кислоты ….., значит их общие свойства обусловлены …, как у неорганических кислот.

5 Группа: Специфические свойства карбоновых кислот.

Задание: Используя электронный учебник, объясните специфические свойства карбоновых кислот (муравьиной и уксусной), при помощи компьютера продемонстрируйте реакцию серебряного зеркала для муравьиной кислоты.

Гипотеза: Если карбоновые кислоты имеют радикал, который отличает их от неорганических кислот, то …

Вывод: Карбоновые кислоты ….., значит их специфические свойства обусловлены ….

Каждая группа защищает свое мини – исследование.

Помимо названных свойств карбоновых кислот, у них есть свойство взаимодействовать со спиртами. Как называется данная реакция?

Демонстрация видеоролика о реакции этерификации.

Х: Индикатор → Меняет цвет

СnH2n +1COOH + Ме→СnH2n+ 1COOМе +H2

+ МеО→ СnH2n+ 1COOМе + H2О

+ МеОН→ СnH2n+ 1COOМе + H2О

+ МеХ→ СnH2n+ 1COOМе + HХ

+ Н2→ СnH2n+ 12

+ Сl2→ СlСnH2nCOOH + HCl

+ NH4OH→ СnH2n+ 1CONH2

+ROH→ СnH2n+ 1COOR + H2

О

Р2О5→ СnH2n+ 1C

O + H2О

СnH2n+ 1C

Ангидриды O

Применение: мыла, …

Получение: Информация из Интернета.

Применение по электронным учебникам.

Обобщение: Мы с вами сегодня разобрали особенности карбоновых кислот, сравнили их с неорганическими, увидели их особенности, давайте вспомним все, о чем мы сегодня узнали. И так первый вопрос мой, кто на него отвечает, тот задает вопрос любому. (3 минуты)

Обобщение в группах.

На столах у вас лежат задания, вы можете получить дополнительную оценку за его выполнение, рядом указаны баллы, набрав 5, вы получите дополнительно «5».

Задания: 1. Составьте по общей формуле карбоновых кислот представителей этого класса, если:1в. n = 3,5,7; 2в. n = 2,4,6; 3в. n = 4,6,8; 4в. n = 3,4,9

Назовите их(1балл)

Задание: 2. Напишите по 2 изомера каждого вида для карбоновых кислот, если:1в. n = 5,7; 2в.n = 4,6; 3в. n = 5,8; 4в. n = 7,8

Назовите их. (2 балла)

Задание: 3. Опишите при помощи уравнений реакций химические свойства карбоновых кислот, если:1в. n = 5,7; 2в.n = 4,6; 3в. n = 5,8; 4в. n = 7,8

Назовите продукты. (3 балла)

Задание: 4. Дано: Na, S, SO2, Na2O, НCl, H2SO4, СН3СООН, Fe,CuO, NaOH, Cu(OH)2, C3H7OH, P2O5 (t0), O2, Ag2O(NH3), Cl2. C какими из перечисленных веществ будет реагировать карбоновая кислота, если:1в. n = 5,7; 2в.n = 4,6

3в. n = 5,8; 4в. n = 7,8 (4 балла)

Задание: 5. Составьте генетическую цепочку превращений и решите её для карбоновой кислоты, если: 1в. n = 5,7; 2в.n = 4,6; 3в. n = 5,8; 4в. n = 7,8

Итоги, оценки.

Домашнее задание: 1 . по учебнику гл 10 § 10.1 – 10.6, стр. 210-211, «5» в.8-12, «4» в.4-8, «3» в.1-4

2. Домашняя практическая работа (мини - исследование), Купите в аптеке таблетки фенолфталеина, раздробите их, растворите полученное в воде, слейте прозрачный раствор, это ваш индикатор, проверьте раствор соды на него, проведите реакцию нейтрализации с уксусной и лимонной кислотами, проверьте другие свойства этих кислот.

Приложение № 2 к разделу «Проблемное обучение».


Урок по теме: «Свойства воды».

^ Класс: 8 , учитель: Султанова Е.А. СШ № 17 , г. Балхаш


Цель урока: На основе ранее изученного материала познакомить с аномалиями воды, её химическими свойствами, отработать умение решать задачи на растворы, развивать речь, логическое мышление, воспитывать умение отстаивать свою точку зрения, интерес к науке. Обобщить знания через эксперимент по химическим свойствам воды.

План урока:

1.Организационный момент. – 1 мин.

2.Опрос: индивидуальный : учитель – ученик, дифференцированный, опрос у доски, решение задач. – 15 минут.

3.Введение новых знаний через защиту научных мини – проектов, работы в группах, исследовательской деятельности – 20 минут.

4.Обобщение через работу групп – 7 минут.

5.Обсуждение работы группы- 3 мин.

6.Домашнее задание.

Урок начинается звуками бегущего ручья и приветственными словами учителя. Учащиеся называют тему и озвучивают цели работы на уроке. Перед тем, как мы приступим к теме урока, вспомним пройденный материал.

Создается 4 пары учитель – ученик, которые работают по домашним § с контрольным вопросом учителя, 7 имеют индивидуальные задания, 3 работают у доски: решают задачи, 1 работает на «5», остальные работают по разноуровневым заданиям:

« 5». Решите цепочку превращений и задачу:

Cu →CuO→CuCl2→Cu (OH)2→CuSO4→BaSO4

Сколько выпадет осадка, если в реакцию вступило 180г сульфата меди с массовой долей 45%?

«4».Решите задачу: В раствор массой 440 грамм с массовой долей 23% добавили 15 грамм соли и 45 грамм воды, посчитайте массовую долю полученного раствора.

«3». Решите задачу: В растворе массой 180 грамм содержится 44 грамм соли. Рассчитайте массовую долю этого раствора.

Работа у доски. 1 ученик: в раствор, содержащий 85 грамм соли с массовой долей 54% добавили 74 грамма соли. Как изменится массовая доля этого раствора?

2 ученик: При температуре 20º NaCl в 100 граммах воды растворяется 36 грамм, а при температуре 60º уже 37,3 грамма. Сколько выпадет соли из раствора массой 368 грамм при охлаждении раствора от 60º до 20º.

3 ученик готовит ответ у доски по физическим свойствам воды с дополнительными вопросами учащихся.

На прошлом уроке мы с вами изучили физические свойства воды, были созданы группы, которые работали над мини – проектами об аномалиях воды. Группы освещают свои результаты исследования.

После выступлений о строении воды учитель показывает фрагмент фильма

« Живая вода».

Мы изучили и доказали аномалии волшебной жидкости – воды, сегодня нам предстоит выяснить какими же химическими свойствами обладает сок жизни.

Демонстрация: металлы с водой. После эксперимента классу учитель задает вопросы. А как вы думаете, с какими ещё веществами реагирует вода?

Через экспериментальную деятельность, вы сами докажите химические свойства воды. У каждой группы на столах дано задание, выполнив которое вы найдете вещества, которые вступают в химические реакции с водой. Правила техники безопасности.

Группа № 1. Инструкция на проведения исследования.

Цель: Изучить химические свойства воды.

В трех пробирках выданные вам вещества, добавьте в них воду и проанализируйте, какие признаки реакций говорят о произошедшей химической реакции. Сделайте вывод на основании вашего эксперимента, какие вещества реагируют с водой. Вам выданы: CuO, BaO, CaO.

Вывод: С водой реагируют только те …….оксиды, в результате реакции, с водой которых образуются …….в воде основания.

Группа № 2. Инструкция на проведения исследования. Внимание в кислоты добавлен индикатор.

Цель: Изучить химические свойства воды.

В трех пробирках выданные вам вещества, добавьте в них воду и проанализируйте, какие признаки реакций говорят о произошедшей химической реакции. Сделайте вывод на основании вашего эксперимента, какие вещества реагируют с водой.

Вам выданы: HCl, H2SO4, H3PO4.

Вывод: С водой кислоты ……

Группа № 3. Инструкция на проведения исследования. Внимание в растворимые основания добавлен индикатор.

Цель: Изучить химические свойства воды.

В трех пробирках выданные вам вещества, добавьте в них воду и проанализируйте, какие признаки реакций говорят о произошедшей химической реакции. Сделайте вывод на основании вашего эксперимента, какие вещества реагируют с водой.

Вам выданы :NaOH, Cu(OH)2, KOH.

Вывод: С водой основания ….

Группа №4. Инструкция на проведения исследования.

Цель: Изучить химические свойства воды.

В трех пробирках выданные вам вещества, добавьте в них воду и проанализируйте, какие признаки реакций говорят о произошедшей химической реакции. Сделайте вывод на основании вашего эксперимента, какие вещества реагируют с водой.

Вам выданы: NaCl, CuSO4

Вывод: С водой соли ….

На эксперимент отводится 3-5 минут и каждая группа делает выводы. Учитель показывает опорную схему по химическим свойствам воды.


H2SO4· H2O НХ


Г

И

Д

Р

А

Т

Ы


+ НеМеО ( SiO2)


Н2О +Ме акт МеОН + Н2

+ Ме (от Мg) МеО + Н2


+ МеО

МеОН ( Растворимое)

Дается краткое объяснения и объясняется, что такое гидраты.

^ Охрана вод: Статьи Конституции № 31 о цели Государства охранять окружающую среду и №38 об обязанностях граждан охранять окружающую среду. Водно – земельный кодекс.

Обобщение:

1.Вопросы классу.

2.Вставьте пропущенные вещества:

K + …. → KOH + … H2O + … → CO2 + …

Zn + …→ H2 +… Cl2+ …→ HClO+..

KH + → KOH +… Li2O + …→ LiOH

3.Закончи те уравнения, которые описывают осуществимые на практике реакции:

C + H2O → CuO + H2O →

Mg + H2O → Na2O +H2O→

K + H2O → NaH + H2O →

Cl2 + H2O → HCl + H2O →

S + H2O → P2O5 +H2O →

4.Логическая задача. Установите соответствие и дополните недостающие вещества:

1. Nа + Н2О 1. LiН

2. Li + О2 2. Li2О

3. К + Br2 3. NаОН

4. К + НBr 4. NаОН + Н2

5. К + Н2О 5. К Br + Н2

6. Li + Н2 6. КBr

7. 7. КОН + Н2

8. 8. КОН

Выводы, оценки и домашнее задание.

Домашнее задание: § 42,43 повтор 38,39,40, «5» стр. 112 в. 5,6 стр. 114 в. 3,4

«4» стр. 112 в. 3,4 стр. 114 в. 2, «3» стр. 112 в. 1,2 стр. 114 в.1

По желанию: творческая работа - эссе – воззвание к человеку от имени воды

« Люди! Я Жизнь! Не дайте погибнуть мне!».


^ Урок по теме: «Щелочные металлы. Независимое расследование».

Класс: 9 , учитель: Султанова Е.А. СШ № 17 , г. Балхаш


Цель урока: Познакомить с особенностью щелочных металлов, их строением и свойствами, развивать познавательный интерес, умение применять ранее полученные знания, коммуникативность, уверенность в своих силах, воспитывать культуру умственного труда.

План урока:

1.Организационный момент – 1 мин.

2.Опрос: 4 группы учитель - ученик, работа у доски (5 учеников), индивидуальные задания (7учеников), тест, разноуровневые задания. – 10 минут.

3.Введение нового материала через работу групп и мини – научных проектов.-20 минут

4. Обобщение – 10 минут

5.Творческое и разноуровневое домашнее задание.

В глубокой древности люди обратили внимание на металлы, которые привлекли их своей двойственностью свойств: им можно было придать любую форму, прежде расплавив на костре, и после этого получить твердые наконечники для стрел, которые несгибаемые в жарком бою. Поэтому вполне естественно. Что каменный век уступил место векам медному, железному и бронзовому. Металлы легко доказали свое преимущества перед камнем и стали незаменимы в человеческой жизни. Без металлов немыслим современный уровень цивилизации. (Эти слова учитель говорит под видеофрагмент разливки металла на Балхашском комбинате).

Сегодня мы продолжаем разговор о металлах, но прежде необходимо выяснить, что же вы усвоили на прошлом уроке. Создается 4 пары учитель – ученик, которые работают по домашним § с контрольным вопросом учителя, 7 человек получают индивидуальные задания, 4 отвечают у доски: 1 решает задачу, 2 отвечает по электролизу, 3 решает задачу, 4 отвечает по металлам и 5 на отвороте доски решает задание на «5», 6 учеников получают тесты и остальные работают по разноуровневым заданиям.

Тестовое задание по теме « Металлы». ( Составлены в тестовых программах на компьютере, вопросы из сборника ЕНТ).

1.Металлы имеют связь: а) ковалентную, б) водородную, в) металлическую, г) ионную.

2.Наружный слой металлов имеет электронов а) 1-3, б) 4, в)5 -7, г) 8.

3.Металлические свойства в группах с увеличением порядкового номера а) сначала увеличиваются, а затем уменьшаются, б) не изменяются, в) увеличиваются, г) уменьшаются.

4.Щелочные и щелочноземельные металлы в свободном виде не встречаются, так как а) их мало, б) активны, в) гигроскопичны, г) получают электролизом.

5.Металлы имеют общие физические свойства, т.к. а) имеют ионы, б) сходное строение, в) общих свойств нет, г) имеют атомы металлов.

6.Металлы не реагируют с а) кислотами, б) галогенами, в) водой, г) основаниями.

7.Металлы нельзя получить а) алюминотермией, б) из оксидов с помощью С или СО, в) при реакции кислот и оснований, г) восстановление оксида металла водородом.

8.Кислота, которая не дает при реакции с металлами водород а) HCl, ,б) H2SO4; в)H3PO4;г)HNO3.

9.Металлы 5 -7 групп хрупкие, т. к а) много свободных электронов, б) нетипичные металлы, в) нет блеска, г) отличаются строением.

10. Электролиз – это а) разложение солей с водой, б) получение сплавов, в) разложение током электролитов, г) реакция при t0

^ Работа у доски:1 ученик у доски: При прокаливании мела, содержащего 8,5% неразлагающихся примесей, массой 180 грамм образовался оксид кальция, какова его масса, если выход оксида от теоретически возможного составляет 84%?

2 ученик: На негашеную известь подействовали 38 граммами азотной кислоты, получили нитрат кальция массой 44 грамма. Сколько это составляет от теоретически возможного?

3 ученик отвечает по общим свойствам металлов.

4 ученик отвечает по электролизу с примерами процессов.

РУЗ: « 5».Сколько газа образуется на аноде при электролизе раствора КСl массой 153 грамма, содержащего 40% хлорида калия? Столько же выделится газа, если хлорид калия заменить хлоридом натрия?

«4». Какие продукты образуются при электролизе растворов АgNО3 и NаСl. Объясните влияние среды на продукты электролиза.

«3». Запишите уравнения электролиза расплава веществ КI, Н2S и NаСl. Опишите применение электролиза.

5 ученик на отвороте доски решает задание на «5».

Опрос заканчивается ответом у доски ученика по металлам с 3 вопросами от класса.


,
Мы продолжаем с вами изучать особенности металлов, а о какие металлы мы подвергнем независимому расследованию сегодня, вы мне ответите, разгадав ребусы:


С ИЙ ( литий) О=А ♪ , , Й ( натрий)


, 4,5,3,2 + Й (калий)

? Дополните эту группу металлов, Почему эта группа называется щелочные металлы? Химия среди наук председатель, она восседает в центре, по одну сторону от нее физика, по другую биология, геология и другие науки. Химия берет у физики фундаментальные, принципиально важные идеи, трансформирует их и предлагает другим отраслям знаний. И поэтому, для получения достоверных и разнообразных сведений о щелочных металлах, мы проведем независимое расследование с точки зрения разных наук. Создаем оперативные группы физиков, биологов, геологов, историков и химиков. Каждая группа получает инструкции по проведению расследования, результатом работы групп станет защита мини – научных проектов и опорная схема по щелочным металлам.

На работу групп отводится 5 минут.

^ Инструкция проведения « следственного эксперимента» группой физиков.

Цель: Смоделировать металлическую кристаллическую решетку и показать физические свойства металлов.

Распределение ролей среди участников группы.

Узлы решетки, электроны, анод, катод, молоток, огонь.

Порядок действий:

1.« Постройте» металлическую кристаллическую решетку.

2.Продемонстрируйте физические свойства металлов: а) Электрическую проводимость, б) ковкость

3.Подготовьте устный отчет об особенностях щелочных металлов.

Инструкция проведения «дактилоскопического исследования» группой геологов.

Цель: выяснить области распространения щелочных металлов.

Порядок действий:

1.Прочитайте тексты.

2.Обозначьте места распространения каждого элемента.

3.Подготовьте устный отчет.

Инструкция проведения «биохимического анализа» группой биологов.

Цель: Выяснить содержание щелочных металлов в живой природе.

Порядок действий.

1.Прочитайте тексты.

2.В карте отметьте сведения о содержании щелочных металлов в живых организмах.

3.Подготовьте устный отчет.

Инструкция составления исторической справки группой историков.

Цель: подготовить историческую справку об открытии щелочных металлов.

Порядок действия:

1.Прочитайте тексты.

2.Внесите в карту расследования сведения об открытии щелочных металлов.

3.Подготовьте устный отчет.

Инструкция проведения « химической экспертизы » группой химиков.

Цель: выяснить химические свойства щелочных металлов и их качественные реакции.

Порядок действий:

1.Прочитайте материал учебника о химических свойствах щелочных металлов.

2. Составьте опорную схему по химическим свойствам щелочных металлов

3. Проверьте, как соединения щелочных металлов окрашивают пламя (химический эксперимент.)

Цель: Изучить качественные реакции на соединения натрия и калия.

4. Подготовьте устный отчет.

Ответы делаются на листах, которые крепятся на доску и на слайде.

Отвечать начинают историки, затем геологи, биологи, физики и химики.

Во время ответов групп отвечают и учащиеся с мини – научными проектами.

Проект №1. Влияние калия на растения.

Проект №2. Все живые организмы произошли от морских обитателей.

Проект № 3. Подгруппа меди и щелочные металлы, почему не вместе?

Группы работают по текстам из дополнительной литературы:

Литий. ( Использован материал журнала «Химия в школе»). Литий был открыт в 1817 г. шведским химиком А. Арфведсоном при анализе минерала петалита. Металл назвали литием, что в переводе с греческого означает « камень». Впервые был получен Г. Деви в 1818г. Содержание лития в земной коре – 3,2 ∙10-3% от ее массы. Известно около 30 минералов. Мировое производство этого металла – около 39000т. В год, по некоторым оценкам его запасы составляют 7,3∙106тонн. В морской воде содержание лития 0,17∙10-4%. Среднее содержание в организме человека ( мышечная, костная ткань, кровь) – 0,67мг. Суточная потребность организма: 0,1- 2 мг. Долгое время литий и его соединения почти не находили практического применения. Лишь в 20 веке их стали использовать в производстве аккумуляторов, в химической промышленности как катализаторы, в металлургии. Сплавы лития легки, прочны, пластичны. Но главная область применения лития сегодня – атомная техника. Он нашел свое применение и в медицине: карбонат лития, соль лития и салициловой кислоты служат средством для растворения мочевой кислоты, выделяющийся при подагре и других заболеваниях.

Натрий. В 1807 г. английский химик и физик Г. Деви впервые получил натрий в чистом виде при электролизе едкого натра. Он же первый и изучил свойства натрия. У арабских алхимиков употреблялся термин « натрон», от этого и произошло современное название « натрий». Натрий – самый распространенный в природе щелочной металл и занимает 6 место среди всех элементов по распространению в природе – 2,5 % от массы земной коры. Он входит в состав гранитов, базальтов, полевых шпатов, множества минералов. Его содержание в морской воде составляет 1,06%. Мировое производство поваренной соли – 1,68 ∙108 , карбоната натрия – 2,9 ∙ 107, металлического натрия – 2 ∙ 105 т. В год, запасы натрия практически неограниченны.

Среднее содержание в организме человека – 100г. Натрий активно участвует в обмене веществ в живых организмах. Содержится в эритроцитах крови, сыворотке, пищеварительных соках, играет важную роль в водно – солевом обмене, поддержании кислотно-щелочного равновесия. Присутствует натрий и в тканях растений, однако его роль в жизни растений еще не изучена до конца. Натрий входит в состав многих лекарственных препаратов, в том числе, таких как питьевая сода, норсульфазол. Многие антибиотики используются в медицине главным образом в виде натриевых солей. Столь же разнообразное применение натрия и в промышленности. Жидкий натрий служит теплоносителем в атомных реакторах некоторых конструкций. Металлическим натрием восстанавливают из соединений, такие ценные металлы, как цирконий и тантал. Используется в качестве катализатора в органических синтезах.

Калий. Человечество знакомо с калием более полутора веков. В лекции, прочитанной в Лондоне 20 ноября 1807 г, Г. Деви сообщил, что при электролизе едкого кали, он получил « маленькие шарики с сильным металлическим блеском… некоторые из них сейчас после своего образования сгорели со взрывом.» Это и был калий. По-арабски « аль – кали»- зола растений, впервые калий получили из едкого кали, его в свою очередь из поташа, выделенного из золы растений. В земной коре содержится 2,5 % калия по массе. Известно несколько сотен минералов, содержащих калий, среди них карналлит, ортоклаз, сильвин. В морской воде – 0,037% . Мировое производство солей калия – 5,1 ∙107, металлического калия 200 тонн в год. Запасы огромны. Важен для всех живых организмов, при его недостатке замедляется рост растений, желтеют листья, плоды становятся менее сладкими, теряют всхожесть семена. Калий используют обычно в форме солей, калийные удобрения – это природные или измененные в процессе химической обработке соли калия. Калийная селитра ( нитрат калия) – двойное удобрение и окислитель, и компонент дымного пороха, марганцовка ( перманганат калия) – окислитель и антисептик, карбонат калия (поташ) необходим при варке стекла. Содержится в организме человека – 140 г. , суточная потребность – 1,4 – 7,4 г.

Рубидий. Рубидий был открыт по характерным линиям в длинноволновой области спектра в 1861 г. немецкими учеными Р. Бунзеном и Г. Кирхгофом. Цвет этих линий и определил название элемента: в переводе с латыни « рубидис» - темно – красный. В 1863 г. Бунзен получил рубидий в чистом виде. В земной коре содержится 1,5 ∙10-2% рубидия. Он не принадлежит к числу редких металлов, но очень рассеян и не образует собственных минералов. Как примесь он входит в минералы калия, цезия и лития. В морской воде 2 ∙10-5 рубидия. Рубидий – один из немногих химических элементов, ресурсы и добычи которого больше, чем нынешние потребности в нем. Применяют рубидий только в виде соединений и весьма ограниченно, как катализатор нефтехимических процессов и при получении стирола и бутадиена - исходных веществ для получения синтетического каучука. Он входит в состав некоторых болеутоляющих лекарственных средств. Рубидий содержится в морских водорослях, чае, кофе, сахарном тростнике и табаке. Среднее содержание в организме человека – 680 мг, суточная потребность организма – 1,5 – 6 мг.

Цезий. Цезий был первым элементом, открытым с помощью спектрального анализа. В 1860 г. немецкие ученые Р. Бунзен и Г. Кирхгоф по синим линиям в спектре, обнаружили в воде, взятой из минерального источника в Баварии, новый химический элемент. Название элемента происходит от латинского слова « Цезиус» - « голубой». По распространению в земной коре цезий достаточно редкий элемент: 3,7∙10-4% по массе. Незначительное количество цезия есть в морской воде – 5 ∙10-6 %. Промышленное значение имеет только один из минералов цезия – поллуцит. Содержится в человеческом организме, суточная потребность составляет 0,004- 0,03 мг. Соединения цезия применяются довольно широко: в оптике, электротехнике, радиолокации, кинотехнике. Металлический цезий чаще всего используют в исследованиях физики и химии плазмы. Способность цезия отдавать электроны даже при незначительном воздействии из вне, сделали этот элемент незаменимым для изготовления фотоэлементов и фотоумножителей.

Франций. Часто франций относят к синтезированным элементам, хотя первоначально он был обнаружен в природе в 1939 г. Он был открыт французской исследовательницей М. Перей. Она доказала. Что актиний в редких случаях распадается, испуская, альфа – частицу. Продуктом альфа – распада актиния и оказался франций. Все его изотопы не устойчивы, период полураспада наиболее устойчивого из них 21,8 мин. Это один из редчайших элементов. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится около 24,5 г. Франция. Ничтожное количество Франция содержится в урановых рудах. Чтобы изучить его свойства ученым приходится работать с ничтожным количеством элемента. Только в начале 50 – х годов 20 века франций удалось получить искусственно в результате облучения тория потоком быстрых протонов. В организме человека не содержится.

^ Во время ответа химиков по щелочным металлам, а учитель демонстрирует опыты с натрием.

Опыт №1. Взаимодействие натрия с водой.

Опыт проводится в чашке Петри, которая заполнена водой с фенолфталеином, в чашку опускается воронка, которая заполнена водой не ниже 2 сантиметров от трубки воронки. Вынув воронку в центр, помещают кусочек натрия и сразу же накрывают воронкой. Выждав некоторое время, поджигают водород у отверстия трубки, он горит желтоватым пламенем. Нельзя вытаскивать воронку до полного прекращения горения.

Опыт № 2. Взаимодействие натрия с концентрированной серной кислотой.

Очистить от корочки небольшой кусочек натрия и положить его в тигель. В батарейный стакан емкостью 2 -3 литра насыпать на дно песка и поставить туда тигель. Набрать длинной пипеткой 4 -5 мл концентрированной серной кислоты, вытянутой рукой спустить ее в тигель. Наблюдается энергичное взаимодействие натрия с кислотой, которое сопровождается вспышками и небольшим взрывом. После реакции подержать над тиглем фильтровальную бумагу, смоченную раствором соли свинца. Она чернеет от сероводорода.

После ответов учащихся на доске получается опорная схема по щелочным металлам. Пока одна группа отвечает, то все остальные записывают данные ее работы в тетради.

Настало время подвести итоги нашего расследования. Проводим селекторное совещание. Красная карточка « согласен», зеленая « нет», желтая «сомневаюсь».

? … Верно ли, что все щелочные металлы были открыты в 19 веке.

….. название цезия произошло от латинского слова « изумрудно зеленый»

……франций – единственный щелочной металл, не существующий в естественных условиях.

… от строения кристаллической решетки зависят физические свойства металлов.

….для живых организмов особое значение имеет калий.

…. Натрий – самый распространенный щелочной металл.

… литий не дает с кислородом пероксидов.

2. Логическая задача. Установите соответствие и дополните не достающие вещества:

1. Nа + Н2О 1. LiН

2. Li + О2 2. Li2О

3. К + Br2 3. NаОН

4. К + Н Br 4. NаОН + Н2

5. К + Н2О 5. К Br + Н2

6. Li + Н2 6. КBr

7. 7. КОН + Н2

8. 8. КОН

Игра « Учитель всегда прав!» Учитель утверждает верные или неверные сведения о щелочных металлах, а учащиеся должны либо опровергнуть его слова, либо согласиться.

Н – р: Соединения щелочных металлов проявляют кислотные свойства….

По результатам нашего расследования написано досье на цезий: Открыт цезий сравнительно недавно, в 1860 году, в минеральных водах известных целебных источников в горах Шварцвальд (Баден – Баден). За короткий исторический срок прошел блистательный путь: от ни кому неведомого химического элемента до стратегического металла. Принадлежит к трудовой семье щелочных металлов, но в жилах течет голубая кровь последнего в роде. Впрочем, это нисколько не мешает ему общаться с другими веществами и завязывать прочные связи. В настоящее время работает одновременно в нескольких отраслях: в электронике и автоматике, радиолокации и кино, в атомных реакторах и на космических кораблях.

Домашнее задание: 1. творческое: написать досье на любой щелочной металл.

2. РУЗ. § 47, стр. 126 «5» в.9,12,з. 3,4, «4» в. 4, 5, 8, з. 1, «3» в 2,.3,7.

Подводятся итоги урока и выставляются оценки.

Урок заканчивается словами:

Человек рождается на свет,

Чтоб творить, дерзать, - и не иначе,

Чтоб оставить в жизни добрый след

И решить все трудные задачи.

Человек рождается на свет…

Для чего? Ищите свой ответ!

Листы, которые заполняют учащиеся:

ИСТОРИЯ

ЭЛЕМЕНТ

ЭТИМОЛОГИЯ НАЗВАНИЯ

ГОД ОТКРЫТИЯ

КТО СОВЕРШИЛ ОТКРЫТИЕ?

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr










^ ГЕОЛОГИ БИОЛОГИ ФИЗИКИ


ЭЛЕМЕНТ

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr






ХИМИКИ:


Приложение № 3 к разделу «Технологии исследовательского обучения».


^ Практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения в природе, значение неметаллов» 9 класс

В начале урока проводиться тест – допуск к работе:

Тест - допуск:

1. В высших оксидах степень окисления у неметаллов: а) от +4 до +7, б) +1, в) от +1 до +3, г) 0.

2. Гидроксиды неметаллов: а) щелочи, б) кислоты, в) основания, г) нет гидроксидов.

3. CuSO4→Cu (OH)2 необходимо добавить к сульфату меди: а) воду, б) щелочь, в) реакция не осуществима, г) воду и нагреть.

4. Качественный реагент на сульфаты: а) щелочь, б) кислота, в) растворимые соли бария, г) нет реагента.

5. Качественный реагент на NH4+:а) HCl; б) NaOH; в) AgNO3 ; г) растворимые соли бария.

6. У кремневой кислоты нет общих свойств, так как: а) не кислота, б) есть водород, в) это твердое вещество, г) не диссоциирует с образованием Н+

7. «Вскипание раствора» - это признак качественной реакции на: а) сульфаты, б) нет такой, в) нитраты, г) карбонаты.

8. Нитраты – это соли: а) азотной, б) азотистой, в) угольной, г) серной кислоты.

К усвоения

1 – 0,9

0,9 - 0,8

0,8 – 0,7

< 0,7

Вопросы

8 -7

7- 6

6-5

< 5

Оценка

5

4

3

нет допуска

Те, кто не прошел тест – допуск готовятся повторно.

^ Оформление работы:

Тема:

Цель:

Ход работы:

Задачи № 1,3,4,6 оформляются в виде:



Задание

Последовательность действий

Наблюдения

Вывод,

уравнения реакций
















^ Задачи № 2,5 в виде 2 таблиц

Теоретическая таблица

Выданные

Реагент

Na2SO4



BaCl2

↓белый












Итог









Практическая таблица

№ пробирки

Реагент

1



вывод

BaCl2







№1 -









№ 2 -

Итог












Общий вывод по работе:

По итогам работы проводиться экспресс – контроль:

1. Карбонаты определили с помощью: а) кислоты, б) щелочи, в) не определили, г) Ba(NO3)2

2. Cu(OH)2→ CuCl2 использовали: а)HCl, б) Cl2, в) воду, г) реакция не осуществима.

3. Качественный состав NaHCO3 доказали: а) HCl, пламя, б) разложили при нагревании, в) пламя, г) NaOH и t0

4. Краткое ионное уравнение качественной реакции на (NH4)2SO4: а)Ba+2+ SO4-2→BaSO4; б) (NH4)2SO4 →; в)2H++ SO4-2→H2SO4; г) возможно 2 варианта Ba+2+ SO4-2→BaSO4 и 2NH4++2OH-→2NH3+ 2H2O


Приложение № 4 к разделу «Применение опорных схем при обучении химии.

^ Опорная схема по теме: « Основания ».


МеОН

Щелочи (Н2О)

нерастворимые(Н2О) амфотерные


Ф: ТВ., Ж Н в Н2О


Т0

МеО + Н2О


МеХ+ Н2О
Р


+ инд→ меняет цвет

+ неМеО→ МеХ+ Н2О

+МеХ→ МеХ+ Ме*ОН↓

+ орг.вещ-ва→ разъедает

МеХ + Н2О
Х: +НХ



МеХ + Н2О

+Ме*ОН(щ)→Ме*[Ме(ОН)n]

Применение:

Быт, синтез, получение солей.



Опорная схема по теме: « Серная кислота»


Н2S+6O4 H-O S =O H: О: ::О

H-O O S Ф: Ж, гигроскопична, Q↑>> НХ к Н2О

Н: О: ::О Н2О кНХ

Х: Н2SO4 ↔2Н++ SO4-2

H+ + Me ( до Н) + Н2 1. + Н2О→Н2SO4∙n Н2О +Q

+ МеО + Н2О гидрат

+ МеОН МеХ + Н2О 2. Обугливает орг. вещества

+ МеХ (сухие) + НХ 3. К.Р: Ва+2+ SO4-2↓ ,белый, ,МеОН НХ

4. + Ме


K Na Ca Mg Al Zn FeCr Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

Н2SO4(р)

H2+ MeSO4

Н2SO4( к)

H2S SO2 пассивация


Получение:

1. 4FeS2 + 11O2→ 2Fe2O3+ 8SO2 2. 2SO2+ O2↔ 2SO3 3.SO3+H2O→Н2SO4

контактный


  • Применение:

    • взрыв.ве-ва

    • шелк

    • глюкоза

    • кислоты

    • щелочи

    • удобрения




МеНSO4

Кислые, гидросульфат

Н2SO4

MeSO4

Средние, сульфат


Опорная схема по теме: « Карбоновые кислоты»

δ+ Оδ- - СООН

СпН2п+1СООН - овая кислота, - С - ОН R- СООН→ ароматические

Предельные непредельные

СпН2п+1СООН СпН2п-2СООН, СпН2п-1 СООН

Изомерия: 1. Уг.скелета СН3-СН2- СН2- СООН СН3- СН- СООН

Бутановая СН3 2метилпропановая

2. межклассовая RCOOR* СН3-СН2- СОО-СН3 метилпропилат

T0

Пол: Л: 2 СН3СООNa+ Н2SO4→ Na2SO4+ 2 СН3СООН

Kat kat kat

2СН4+ О2→2НСООН ROH+ O2→ RCOOH RCOH + O2→ RCOOH

Kat, P

2C4H10+ 5O2 → 4CH3COOH + 2H2O Н.М.Эмануэль , СпН2п+2+ пО2→ СпН2п+1СООН + Н2О

Р,каt Р t0

Спец: СН3ОН+ СО →СН3СООН, СО+ NаОН→ НСООН, НСООNa +H2SO4→NaHSO4+ HCOOH



Применение

∆ лекарства

∆ пища

∆ красители

∆ соли

∆ ВМС

∆ пластмасса
Х: ROOHRCOO-+ H+

H+ + Me ( до Н+)

RCOOH → RCOOMe+ H2

+ МеО

RCOOMe + H2O

+MeХ + MeOH

+R *OH RCOOMe +НХ RCOOMe+H2O


RCOOR*+ H2O - H2O О

3-С О ангидрид

СН3- С


T0, H2O

1.СН3СООН + Cl2→ClCH2COOH+ HCl 2. HCOOH → H2O+ CO2

3. HCOOH + Ag2O→2Ag + HOCOOH

H2O+ CO2


О


Непредельные: СН2= СН- СООН акриловая, С17Н33СООН олеиновая, С17Н31СООН линолевая

Х: 1. –СООН + Ме, + МеО,+ МеОН, +МеХ, +ROH 2. = + Н2, Br2, полимеризация, 3.окисление

СН2= СН- СООН+ СН2= СН- СООН+ …→ ( - СН2- СН- )m

СООН












Г.С.
СпН2п+2↔ СпН2п-2→ RCOH→ RCOOH



СпН2п↔ ROH↔ RCOOR*




соли
Опорная схема по теме « Соли».



МеХ

МеМе*Х

МеОНХ

МеНХ

         


По ряду Бекетова
средние кислые основные двойные


+Ме*
Ф: тв., Ц, Н2О, Н2О

Х: актив. Ме


+НХ*
Ме*Х+Ме (после себя)


МеХ

2О
НХ+МеХ* (По силе кислот)

МеХ∙nН2О (кристаллогидрат)


+Ме*ОН(щ)




+Ме*Х*
Ме*Х+МеОН↓


Обмен!
Ме*Х+МеХ*


t0С


МеО+неМеО


+НХ

+МеХ*

+Ме



Получение:




Ме+неМе



МеХ




Ме

МеО

МеОН




МеО

МеОН (щ)

^ НХ+




неМеО+





Прим: быт, удобрения, синтез, промышленность



Опорная схема по теме « Алкены».


SP2

СnH2n –ан ен гомологи

С2Н4 этен (лен) СН2 Г.Р.

С3Н6 пропен (лен)



С10Н20 декен(лен)


С10Н20 декен9лен)




Изомерия



Ф.С: С25-↑; С518- ж; С19> тв. в., С2Н4- ↑, З, Н2О плохо




С2Н4
Х.С: +Г2 С2Н4Г2 (по =)

2(t0, Kat) С2Н6

+HГ(t0) C2Н5Г


!
(гомологи – правило Марковникова)

2О С2Н5ОН

2 СО22О

+ КMnO4, [O] HOCH2-CH2OH О

+O2 (частично) оксид этилена СН2-СН2

Полимеризация (-СН2-СН2-)n ( kat,t0,P)


Получение:

1.С2Н5ОН→С2Н42О(t=1400c, H2SO4); 2.2CH4→C2H4+2H2(kat,t0C, трудно); 3.С2Н6→С2Н42; 4.СН2Br-CHBr-CH3+Zn→CH2=CH-CH3+ZnBr2; Не у соседних – циклы; 5.СH3-CH2Cl+KOH→KCl+C2H4+H2O (t0C)




Применение: горючее, пластмассы взрывчатые вещества, растворители, каучук, антифриз, ацетальдегид, ускорение созревания фруктов.



Приложение № 5 к разделу «Технология модульного обучения химии»


^ Методические рекомендации


«Содержание и организация самостоятельной работы с целью развития навыков самоконтроля».


Учитель химии сш № 17

Г. Балхаш

Султанова Елена Анатольевна


БАЛХАШ

Содержание:


Введение


1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   19



Похожие:

Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconТестовые задания по химии
Щелочные металлы можно получить только электролизом расплавов их солей, потому что они
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconДокументи
1. /Урок биологии 6 класс КОРЕНЬ/Урок биологии 6 класс КОРЕНЬ.doc
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconСовершенствование системы подготовки к ент по химии
Система изучения: определение – классификация – номенклатура – строение – физические и химические свойства – получение – нахождение...
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок 10 класс Тема

Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок по немецкому языку Класс : 5 «Б» Учитель : Перевалова Т. С. Тема : «Das abc» Цели и задачи : повторить и закрепить немецкий алфавит
Методы обучения : словесный, наглядный, практический, метод самостоятельной работы
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconДокументи
1. /Урок на фест Терейковская/география, 8 класс, прилож Терейковская.doc
2. /Урок...

Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок путешествие по частям речи. 3 класс У. Сегодня у нас с вами не просто урок русского языка, а урок путешествие по частям речи
У. Сегодня у нас с вами не просто урок русского языка, а урок – путешествие по частям речи
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок 11 класс Тема
Познакомить учащихся с особенностями молодёжного движения в последней трети прошлого столетия
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок № Дата Урок- состязание по теме: «Сила. Силы в природе»
Эпиграф: «Результатом обучения школьников должны стать самостоятельный поиск и глубокий анализ информации»
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок по русскому языку Тема: Изъявительное наклонение. 7 «А» класс с государственным
Аспект соблюдение процедуры обсуждения и обобщения; высказывание суждений и выслушивание партнера в рамках диалога
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©kzgov.docdat.com 2000-2014
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы