Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 icon

Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3



НазваниеПриложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3
страница4/19
Дата конвертации09.04.2014
Размер3.19 Mb.
ТипУрок
источник
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   19

^ 1. Алхимическое золото.

Налить в два стакана по 100 мл воды. В одном стакане растворить

8 r KI, в другом 8 г РЬ (СНЗСОО)2 и слить эти растворы. Образуется желтый осадок. Дать отстояться, затем жидкость над осадком слить, а к осадку добавить 10 мл 4%-й СНзСООН и довести раствор до кипения. Добавлять воду до тех пор, пока осадок не растворится. Стакан с горячим раствором перенести на демонстрационный стол и осветить лампой на фоне черного экрана. Видно, что в стакане выпали желтые кристаллы РbI2. Кристаллов выпадает тем больше, чем медленнее мы будем охлаждать раствор.

^ 2. Растворение золота.

Берем старый черепок тарелки с золотой каймой и проводим следующий опыт: наносим на него каплю соляной кислоты. Ничего не происходит. Наносим каплю «царской водки» - капля растворяет золотой ободок.

Мокрые методы аффинажа применяются для получения серебра, золота, платины, палладия, иридия, родия и других металлов этой группы по сложной схеме с растворением металлов в царской водке и последовательным выделением их из раствора различными реагентами (хлористый аммоний, аммиак, сахар и др.).

Царская водка, смесь концентрированных кислот — соляной HCI и азотной HNO3 (3: 1 по объёму). Жидкость жёлтого цвета, пахнущая хлором и окислами азота. Обладает сильной окислительной способностью, обусловленной выделением хлора в результате реакций:

3HCI + HNO3 = CI2 + NOCI + 2H2O

2NOCI = 2NO + CI2.

Растворяет все металлы, в том числе Au (отсюда название "ц. в.", данное алхимиками, которые считали золото "царём металлов.


^ Приложение № 2 к уроку.

Медь.

В природе есть металл, обладающий таким же цветом, что и золото. Это - медь. За золотым веком пошел век медный. Прежде служили оружием могучие руки, когти, Зубы, каменья, обломки ветвей от деревьев и пламя. После того была найдена медь, вместе с нею железо, Все-таки в употребление вошла раньше медь, чем железо, Так как была она мягче, притом изобильней гораздо. ...Чтобы оружье иметь и орудья для рубки деревьев, Чтобы обтесывать лес и выстругивать гладкие брусья, Чтобы буравить, долбить и просверливать в дереве дыры, Это они серебром или золотом делать пытались. Так же сначала, как силой могучей и мощной меди. Тщетно. Слабей была прочность у этих металлов, и с медью. Вровень они не могли выдерживать грубой работы. Ценной тогда была медь, а золото было в презренье. ( Лукреций Кара « О природе вещей). Два миллиона триста тысяч каменных глыб, из которых 5000 лет назад была сложена 147-метровая пирамида Хеопса, добыты и обтесаны медным инструментом.

Крупные самородки меди встречаются в природе редко. На территории США был найден крупнейший из известных самородков - его масса составляет 420 т. В России, в районе реки Печоры, найден самородок меди массой около 6 т. За несколько тысяч лет до нашей эры человек нашел способы, получения меди из медных руд. Такими рудами был богат, остров Кипр. Ученые считают, что латинское название меди - КУПРУМ. произошло от названия этого острова. На территории России медные рудники были в районах реки Дона, Приднестровья и Урала. Открытие и разработка медных месторождений на Урале связаны с именем Никиты Демидова. Именно он по указу Петра 1 в 1704 г. начал чеканить медные деньги. Опыт применения чистой меди показал многие недостатки этого металла и заставил задуматься над способами улучшения его качеств. По-видимому, этим и объясняется тот факт, что получить олово из наиболее распространенной его руды - оловянного камня не представляло трудности. Руду добывали рядом медными рудниками в заливе Касситерит. Открытие бронз могло произойти. И случайно: бросив, например, несколько разных камней в горящий костер, человек мог найти в золе е кусочки. Бронза тверже и меди, и олова, более устойчива на воздухе, легче обрабатывается.

Медь широко применялась и применяется для разных нужд. Еще в древней Александрии люди чеканили фальшивые золотые деньги. Аристотель писал об этом фальшиво золоте. «В Индии добывают медь, которая отличается от золота только своим вкусом. Это был сплав меди с цинком - латунь. Древним была известна и применялась и медная зелены, Это - первая краска для лица. Древние модницы с помощью этой краски подводили зеленые круги над глазами, и тогда такой грим считался последним писком моды. В чистом виде медь - тягучий вязкий металл светло- розового цвета с красноватым отливом. Исключительно хороший тепло - и электропроводник, уступает только серебру. Благодаря этому без меди нельзя представить себе электронику, машиностроение. Но сегодня предпочтение отдается сплавам меди: латуни и бронзе. Без меди нельзя получить устойчивое к коррозии никелевое или хромовое покрытие. Прежде чем на стальное изделие нанести никель или хром, нужно нанести слой меди.

По химическим свойствам медь - довольно инертный металл: ни с водой, ни с разбавленными кислотами не реагирует. При нагревании легко окисляется на воздухе в оксид меди черного цвета, горит в парах серы и в хлоре. Медь легко восстанавливается. Если черную пленку оксида меди на проволоке внести в муравьиный альдегид или спирт, медь восстанавливается. Реакции окисления-восстановления меди происходят и в живых организмах: медь относится к числу биоэлементов. Из представителей животного мира наибольшее количество меди содержат устрицы, осьминоги и некоторые моллюски.¬

Содержащаяся в их крови медь играет ту же роль, что железо у высших животных. Медь входит в состав их дыхательного¬ пигмента гемоцианита. Соединяясь с кислородом, вещество синеет (следовательно, кровь тоже синеет), а, отдавая кислород тканям, обесцвечивается, т. е. выполняет функцию гемоглобина - переносчика кислорода. У высших животных и человека медь содержится главным образом в печени. Она участвует в процессах кроветворения. Недостаточное поступление меди с пищей, а ежедневная потребность в ней человека составляет 0,005 г, ведет к образованию и развитию малокровия, снижению гемоглобина, слабости.

Медь содержится в молоке. В крови беременных женщин количество меди увеличено. Интересно отметить, что клетки раковых опухолей содержат весьма малое количество меди. Растворимые соединения меди (например, медный купорос) ядовиты. Их используют для борьбы с вредителями сельского хозяйства. Медь необходима также и растениям для процесса фотосинтеза. Сегодня медь широко используется в электротехнике и приборостроении. Одна из важнейших частей циклотрона - ускорителя частиц и ионов, в котором получают новые химические элементы, - сделана из меди.

Но давайте рассмотрим более простые области применения меди и ее сплавов. Медные монеты, как вы уже слышали, России начали чеканить по указу Петра 1. Сначала их чеканили из чистой меди. Эти деньги не были удобными, они быстро изнашивались, надписи с них стирались. Стали искать заменители, более твердые, прочные и недорогие. Сначала использовали латунь. Затем пошли сплавы с никелем, цинком. Искусство колокольных дел мастеров осталось составной частью национальной культуры. И поныне остается загадкой, как удавалось нашим предкам без измерительных приборов точного анализа сплавов создавать столь звонные колокола - каждый со своим звоном.

^ Приложение№ 3 к уроку.

Цинк.

Цинк является одним из жизненно важных микроэлементов. Он необходим для нормального функционирования любой клетки организма. В норме в организме человека должно содержаться около 2-3 г цинка. Большая его часть находится в коже, печени, почках, в сетчатке глаза, а у мужчин, кроме того, в предстательной железе.

Цинк входит в состав ферментов и комплексов, обеспечивающих важнейшие физиологические функции организма:

- образование, рост и метаболизм (обмен веществ) клеток, синтез белков, заживление ран;

- активизацию иммунных реакций, направленных против бактерий, вирусов, опухолевых клеток;

- усвоение углеводов и жиров;

- поддержание и улучшение памяти;

- поддержание вкусовой и обонятельной чувствительности;

- обеспечение стабильности сетчатки и прозрачности хрусталика глаза;

- нормальное развитие и функционирование половых органов.

Человек получает цинк главным образом с пищей. Организму необходимо 10-20 мг этого минерала в день.

Сплав цинка с медью — латунь — был известен ещё в Древней Греции, Древнем Египте, Индии (VII в.), Китае (XI в.). Долгое время не удавалось выделить чистый цинк. В 1746 А. С. Маргграф разработал способ получения чистого цинка путём прокаливания смеси его окиси с углём без доступа воздуха в глиняных огнеупорных ретортах с последующей конденсацией паров цинка в холодильниках. В промышленном масштабе выплавка цинка началась в XVII в.

Происхождение названия. Слово «цинк» впервые встречается в трудах Парацельса, который назвал этот металл словом «zincum» или «zinken» в книге Liber Mineralium II. Это слово, вероятно, восходит к нем. Zinke, означающее «зубец» (кристаллы металлического цинка похожи на иглы)

^ Нахождение в природе. Наиболее распространенный минерал цинка — сфалерит, или цинковая обманка. Основной компонент минерала — сульфид цинка ZnS, а разнообразные примеси придают этому веществу всевозможные цвета и оттенки. Видимо, за это минерал и называют обманкой. Цинковую обманку считают первичным минералом, из которого образовались другие минералы элемента № 30: смитсонит ZnCO3, цинкит ZnO, каламин 2ZnO • SiO2 • Н2O. На Алтае нередко можно встретить полосатую «бурундучную» руду — смесь цинковой обманки и бурого шпата. Кусок такой руды издали действительно похож на затаившегося полосатого зверька.

Среднее содержание цинка в земной коре (кларк) — 8,3×10-3% по массе, в основных изверженных породах его несколько больше (1,3×10-2%), чем в кислых (6×10-3%). Известно 66 минералов цинка, важнейшие из них — цинкит, сфалерит, виллемит, каламин, смитсонит, франклинит ZnFe2O4. Цинк — энергичный водный мигрант, особенно характерна его миграция в термальных водах вместе со свинцом. Из этих вод осаждаются сульфиды цинка, имеющие важное промышленное значение. Цинк также энергично мигрирует в поверхностных и подземных водах, главным осадителем для него является H2S, меньшую роль играет сорбция глинами и другие процессы. Цинк — важный биогенный элемент, в живом веществе содержится в среднем 5×10-4% цинка, но имеются и организмы-концентраторы (например, некоторые фиалки).

Получение. Цинк в природе как самородный металл не встречается. Цинк добывают из полиметаллических руд, содержащих 1-4 % Zn в виде сульфида, а также Cu, Pb, Ag, Au, Cd, Bi. Руды обогащают селективной флотацией, получая цинковые концентраты (50-60 % Zn) и одновременно свинцовые, медные, а иногда также пиритные концентраты. Цинковые концентраты обжигают в печах в кипящем слое, переводя сульфид цинка в оксид ZnO; образующийся при этом сернистый газ SO2 расходуется на производство серной кислоты. Чистый цинк из оксида ZnO получают двумя способами. По пирометаллургическому (дистилляционному) способу, существующему издавна, обожженный концентрат подвергают спеканию для придания зернистости и газопроницаемости, а затем восстанавливают углем или коксом при 1200—1300 °C: ZnO + С = Zn + CO. Образующиеся при этом пары металла конденсируют и разливают в изложницы. Сначала восстановление проводили только в ретортах из обожженной глины, обслуживаемых вручную, позднее стали применять вертикальные механизированные реторты из карборунда, затем — шахтные и дуговые электропечи; из свинцово-цинковых концентратов цинк получают в шахтных печах с дутьем. Производительность постепенно повышалась, но цинк содержал до 3 % примесей, в том числе ценный кадмий. Дистилляционный цинк очищают ликвацией (то есть отстаиванием жидкого металла от железа и части свинца при 500 °C), достигая чистоты 98,7 %. Применяющаяся иногда более сложная и дорогая очистка ректификацией дает металл чистотой 99,995 % и позволяет извлекать кадмий.

Основной способ получения цинка — электролитический (гидрометаллургический). Обожженные концентраты обрабатывают серной кислотой; получаемый сульфатный раствор очищают от примесей (осаждением их цинковой пылью) и подвергают электролизу в ваннах, плотно выложенных внутри свинцом или винипластом. Цинк осаждается на алюминиевых катодах, с которых его ежесуточно удаляют (сдирают) и плавят в индукционных печах. Обычно чистота электролитного цинка 99,95 %, полнота извлечения его из концентрата (при учете переработки отходов) 93-94 %. Из отходов производства получают цинковый купорос, Pb, Cu, Cd, Au, Ag; иногда также In, Ga, Ge, Tl.

Физические свойства. В чистом виде — довольно пластичный серебристо-белый металл. Обладает гексагональной решеткой с параметрами а = 0,26649 нм, с = 0,49431 нм, пространственная группа P 63/mmc, Z = 2. При комнатной температуре хрупок, при сгибании пластинки слышен треск от трения кристаллитов (обычно сильнее, чем «крик олова»). При 100—150 °C цинк пластичен. Примеси, даже незначительные, резко увеличивают хрупкость цинка. Собственная концентрация носителей заряда в цинке 13,1×1028 м−3

Химические свойства. Типичный амфотерный металл. Стандартный электродный потенциал −0,76 В, в ряду стандартных потенциалов расположен до железа. На воздухе цинк покрывается тонкой пленкой оксида ZnO. При сильном нагревании сгорает с образованием амфотерного белого оксида ZnO:

2Zn + O2 = 2ZnO.

Оксид цинка реагирует как с растворами кислот:

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

так и щелочами:

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + Н2О,

Цинк обычной чистоты активно реагирует с растворами кислот:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑,

Zn + H2SO4(разб.) = ZnSO4 + H2

и растворами щелочей:

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑,

образуя гидроксоцинкаты. С растворами кислот и щелочей очень чистый цинк не реагирует. Взаимодействие начинается при добавлении нескольких капель раствора сульфата меди CuSO4.

При нагревании цинк реагирует с галогенами с образованием галогенидов ZnHal2. С фосфором цинк образует фосфиды Zn3P2 и ZnP2. С серой и её аналогами — селеном и теллуром — различные халькогениды, ZnS, ZnSe, ZnSe2 и ZnTe.

С водородом, азотом, углеродом, кремнием и бором цинк непосредственно не реагирует. Нитрид Zn3N2 получают реакцией цинка с аммиаком при 550—600 °C.

В водных растворах ионы цинка Zn2+ образуют аквакомплексы [Zn(H2O)4]2+ и [Zn(H2O)6]2+.

Применение. Чистый металлический цинк используется для восстановления благородных металлов, добываемых подземным выщелачиванием (золото, серебро). Кроме того, цинк используется для извлечения серебра, золота (и других металлов) из чернового свинца в виде интерметаллидов цинка с серебром и золотом (так называемой «серебристой пены»), обрабатываемых затем обычными методами аффинажа.

Применяется для защиты стали от коррозии (оцинковка поверхностей, не подверженных механическим воздействиям, или металлизация — для мостов, емкостей, металлоконструкций).

Цинк используется в качестве материала для отрицательного электрода в химических источниках тока, то есть в батарейках и аккумуляторах, например: марганцево-цинковый элемент, серебряно-цинковый аккумулятор (ЭДС 1,85 В, 150 Вт•ч/кг, 650 Вт•ч/дм³, малое сопротивление и колоссальные разрядные токи), ртутно-цинковый элемент (ЭДС 1,35 В, 135 Вт•ч/кг, 550—650 Вт•ч/дм³), диоксисульфатно-ртутный элемент, йодатно-цинковый элемент, медно-окисный гальванический элемент (ЭДС 0,7—1,6 Вольт, 84—127 Вт•ч/кг, 410—570 Вт•ч/дм³), хром-цинковый элемент, цинк-хлоросеребряный элемент, никель-цинковый аккумулятор (ЭДС 1,82 Вольт, 95—118 Вт•ч/кг, 230—295 Вт•ч/дм³), свинцово-цинковый элемент, цинк-хлорный аккумулятор, цинк-бромный аккумулятор и др.

Очень важна роль цинка в цинк-воздушных аккумуляторах, которые отличаются весьма высокой удельной энергоёмкостью. Они перспективны для пуска двигателей (свинцовый аккумулятор — 55 Вт•ч/кг, цинк-воздух — 220—300 Вт•ч/кг) и для электромобилей (пробег до 900 км).

Цинк вводится в состав многих твёрдых припоев для снижения их температуры плавления.

Окись цинка широко используется в медицине как антисептическое и противовоспалительное средство. Также окись цинка используется для производства краски — цинковых белил.

Цинк — важный компонент латуни. Сплавы цинка с алюминием и магнием (ЦАМ, ZAMAK) благодаря сравнительно высоким механическим и очень высоким литейным качествам очень широко используются в машиностроении для точного литья. В частности, в оружейном деле из сплава ZAMAK (-3, -5) иногда отливают затворы пистолетов, особенно рассчитанных на использование слабых или травматических патронов. Также из цинковых сплавов отливают всевозможную техническую фурнитуру, вроде автомобильных ручек, корпусы карбюраторов, масштабные модели и всевозможные миниатюры, а также любые другие изделия, требующие точного литья при приемлемой прочности.

Хлорид цинка — важный флюс для пайки металлов и компонент при производстве фибры.

Сульфид цинка используется для синтеза люминофоров временного действия и разного рода люминесцентов на базе смеси ZnS и CdS. Люминофоры на базе сульфидов цинка и кадмия, также применяются в электронной промышленности для изготовления светящихся гибких панелей и экранов в качестве электролюминофоров и составов с коротким временем высвечивания.

Теллурид, селенид, фосфид, сульфид цинка — широко применяемые полупроводники.

Селенид цинка используется для изготовления оптических стёкол с очень низким коэффициентом поглощения в среднем инфракрасном диапазоне, например, в углекислотных лазерах.

На разные применения цинка приходится:

• цинкование — 45-60 %

• медицина (оксид цинка как антисептик) — 10 %

• производство сплавов — 10 %

• производство резиновых шин — 10 %

• масляные краски — 10%

Опыты

1. Мы говорили, что соли меди ядовиты. Давайте посмотрим, как действуют соли меди на куриный белок. К 4-5 мл раствора куриного белка добавим разбавленный раствор сульфата меди и встряхнем. Наблюдаем свертывание белка под действием меди.

2. Растворение золота.

Берем старый черепок тарелки с золотой каймой и проводим следующий опыт: наносим на него каплю соляной кислоты. Ничего не происходит. Наносим каплю «царской водки» - капля растворяет золотой ободок.

3. Коррозия. В трёх стаканах в солёной воде 3 гвоздя, в одном стакане с медной проволокой, в другом с цинковой стружкой и без ничего.


^ Урок по теме: « Карбоновые кислоты».

Класс: 11«А», учитель: Султанова Е.А. СШ № 17 , г. Балхаш


Цель урока: В сравнительной характеристике с неорганическими кислотами познакомить с особенностью органических карбоновых кислот, показав их строение, зависимость свойств от строения, отработать умение применять методы сравнения, объяснять, делать выводы, наблюдать. Развивать логическое мышление, воспитывать интерес к науке.

^ План урока:

1. Организационный момент (1 мин)

2 Опрос: пары учитель – ученик, индивидуальный при помощи тестов на компьютере (4 варианта), фронтальный при помощи слайд – фильма, решение задач.

3. Введение новых знаний с элементами работы на компьютере по электронным учебникам, с решением задач исследовательского характера, с применением всемирной паутины «Интернет».

4. обобщение.

5. Д/з разноуровневое и творческое.

Учащиеся сидят по группам, на столе у каждой группы стоит компьютер.

В начале урока проводится опрос: 4 ученика работают на компьютере, проходят тестирование (4 варианта), создается 4 пары учитель – ученик, которые работают по домашнему заданию с контрольным вопросом учителя, 2 работают у доски, 1решает задачу, другой – цепочку превращений, одна группа работает на компьютере, имеет опережающее задание по теме урока. Остальные работают фронтально с учителем по слайд – вопроснику.

Задание группе: Используя электронный учебник «Кирилла и Мефодия», изучить общую характеристику карбоновых кислот: общая формула, гомологи, названия, строение функциональной группы, диссоциация.

Задание для учащихся у доски: 1. С →СН4 → С2Н2 →СН3СОН→С2Н5ОН

↓ ↓

СО2 СН3СООН

2. Задача: На гидрирование 20,4 грамм смеси этаналя и пропоналя потрачено 8,96литров водорода. Рассчитайте % состав смеси. (отв.этаналя 46%)

После опроса учитель называет тему урока, а цели формулируют учащиеся. Итак, сегодня мы знакомимся со следующим классом кислородсодержащих органических веществ: карбоновыми кислотами. Одна из групп работала по общей характеристике этих соединений, используя электронный учебник им слово. Пока отвечает группа, учитель на доске выкладывает элементы опорной схемы.

СnH2n +1COOH одно, двух

(RCOOH) много основные

предельные непредельные ароматические

СnH2n +1COOH↔ СnH2n +1COO- + Н +

Ф: Ж,з,Н2О х, М> в Н2О <, С8Н17 СООН тв. з, …

Гомологический ряд кислот:

НСООН – метановая

СН3СООН – этановая

С 9Н19СООН - декановая

Изомерия: 1. Углеродного скелета; 2. Межклассовая (сложные эфиры).

Изомерию показывает через Flach фильм по Интернету.

Работа по электронному учебнику: Откройте электронные учебники, найдите в уроке «Карбоновые кислоты» тренажер по номенклатуре карбоновых кислот (фрагмент №3), у вас есть 1 минута, чтобы назвать вещество.

Работа в группах: Гипотеза: Если карбоновые кислоты диссоциируют с образованием катиона водорода, то они должны иметь общие свойства с неорганическими кислотами. Используя электронные учебники, и эксперимент составьте мини - проблему и докажите её решение экспериментом.
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   19



Похожие:

Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconТестовые задания по химии
Щелочные металлы можно получить только электролизом расплавов их солей, потому что они
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconДокументи
1. /Урок биологии 6 класс КОРЕНЬ/Урок биологии 6 класс КОРЕНЬ.doc
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconСовершенствование системы подготовки к ент по химии
Система изучения: определение – классификация – номенклатура – строение – физические и химические свойства – получение – нахождение...
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок 10 класс Тема

Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок по немецкому языку Класс : 5 «Б» Учитель : Перевалова Т. С. Тема : «Das abc» Цели и задачи : повторить и закрепить немецкий алфавит
Методы обучения : словесный, наглядный, практический, метод самостоятельной работы
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconДокументи
1. /Урок на фест Терейковская/география, 8 класс, прилож Терейковская.doc
2. /Урок...

Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок путешествие по частям речи. 3 класс У. Сегодня у нас с вами не просто урок русского языка, а урок путешествие по частям речи
У. Сегодня у нас с вами не просто урок русского языка, а урок – путешествие по частям речи
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок 11 класс Тема
Познакомить учащихся с особенностями молодёжного движения в последней трети прошлого столетия
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок № Дата Урок- состязание по теме: «Сила. Силы в природе»
Эпиграф: «Результатом обучения школьников должны стать самостоятельный поиск и глубокий анализ информации»
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок по русскому языку Тема: Изъявительное наклонение. 7 «А» класс с государственным
Аспект соблюдение процедуры обсуждения и обобщения; высказывание суждений и выслушивание партнера в рамках диалога
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©kzgov.docdat.com 2000-2014
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы