Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 icon

Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3



НазваниеПриложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3
страница3/19
Дата конвертации09.04.2014
Размер3.19 Mb.
ТипУрок
источник
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   19

^ За рамками школьного учебника химии.

Мы живем в удивительное время. На наших глазах сбывается то, о чем люди веками только мечтали, складывали легенды, рассказывали сказки.

Есть на свете наука, без которой сегодня невозможно воплотить в жизнь самые фантастические проекты и сказочные мечтания. Имя ей – Химия. Ее по праву можно назвать великой волшебницей и чудесницей, которая легко превращает графит в блестящий алмаз, придает бумаге прочность металла, а металл наделяет… памятью. Она кормит, поит, одевает, лечит, стирает, позволяет подняться в космос и опуститься на дно океана. Развитие научно-технического прогресса невозможно без подготовки творчески мыслящих специалистов всех отраслей народного хозяйства, в том числе по химии. Решение этой задачи возложено на высшую и среднюю школу, которая призвана подготовить образованного человека, уделив главное внимание индивидуальным особенностям учащихся. Основная задача, стоящая перед учителями химии, заключается, прежде всего, в том, чтобы качественно организовать учебно-воспитательный процесс, направленный на овладение языка химической науки. Существуют три фактора, которые заставляют детей учиться: послушание, увлечение и цель. Послушание подталкивает, цель манит, а увлечение движет к цели. Если дети равнодушны к предмету, учеба становится неинтересной и скучной. Каждый учитель заинтересован в том, чтобы увлечь учеников своим предметом. Надо признать, что за последние годы уровень знаний по химии у школьников значительно снизился. Среди учащихся немало таких, которые не имеют четких представлений даже о самом предмете химии, об основных понятиях и законах, плохо усвоили химическую символику, не умеют решать стандартные задачи. Даже подготовленные ученики не понимают логической связи между отдельными химическими явлениями. Причины негативных изменений, которые появились в обучении химии за последние годы, хорошо известны. Это, прежде всего нарастание сложности программного материала и сокращение учебного времени на его усвоение. Из-за усложнения программы учителю приходится тратить дополнительное время на устное объяснение материала за счет времени, отводимого на проведение химического эксперимента и решения задач. А это значит, что сокращается самостоятельная работа учащихся, а, следовательно, меньше внимания уделяется осмыслению и закреплению школьниками учебного материала.

Внеклассные занятия по химии, наряду с уроками, - одна из главных форм организации учебно-воспитательного процесса в школе. Не секрет, что ученики на уроках устают от “сухого” преподавания весьма объемного материала по курсу химии, многое из которого нужно еще и заучить без отчетливого осмысления. Внеклассная же работа предоставляет исключительно большие возможности для возбуждения интереса учащихся к химической науке. Основная цель внеклассной работы – выявление и развитие склонностей и способностей учеников в ходе углубленного освоения программных вопросов, а также вопросов, выходящих за рамки учебной программы, но доступных пониманию учащихся. Важной задачей внеклассных занятий по химии является развитие у школьников умения самостоятельно работать с литературой и умений экспериментальной работы в лаборатории. Очень важен воспитательный элемент внеклассных занятий – выполнение общественно полезных заданий вырабатывает у учащихся чувство ответственности, бережное отношение к материальным ценностям, уважение к труду, а также объединяет учеников в коллективы, связанные общими интересами и увлечениями, воспитывает их в духе товарищества.

В большей степени, чем уроки, внеклассные занятия приспособлены для развития у школьников творческой самодеятельности и изобретательности, к формированию ценных практических навыков и умений, самореализации личности учащихся. Мною разработаны и апробированы программы курсов по выбору «Практическое применение химии через решение расчётных и практических задач» и «Химия жизни». Цель курсов: Сформировать ключевые предметные компетенции и создать условия для реализации личностного развития учащихся через реализацию системного подхода к формированию основ химических знаний и самостоятельную творческую деятельность направленных на оказание помощи в выборе профиля дальнейшего образования. В программы включены прогрессивные научные знания и ценный опыт практической деятельности человека. Главной особенностью программы является деятельностный подход: лабораторные и практические занятия, выполнение и защита рефератов, проектов.

^ От творчества учителя к творчеству его учеников.

Что же такое творчество? Творчество - это созидание нового, это и механизм развития личности (Пономарев Я. А., 1976). Творчество — процесс деятельности, создающий качественно новые материальные и духовные ценности или итог создания объективно нового. Таким образом, в процессе творчества автор вкладывает в материал некие несводимые к трудовым операциям или логическому выводу возможности, выражает в конечном результате какие-то аспекты своей личности. Именно этот факт придаёт продуктам творчества дополнительную ценность в сравнении с продуктами производства.(Википедия). Изучая химию, уащиеся становятся творцами, пишут химические сказки, стихи, рисуют, составляют ребусяя, загадки и составляют задачи.

Заключение.

Деятельность учителя характеризуется постоянным совершенствованием профессионального мастерства, повышением методического уровня преподавания. Это достигается путем рационального изложения программного материала, творческим использованием разнообразных средств и методов обучения, повышением интереса, активности и самостоятельности учащихся при обучении. Использование средств и методов преподавания химии должно ориентироваться на развитие познавательной деятельности и творческого мышления учащихся, выработку умений применять знания на практике. При организации обучения необходимо обращать больше внимание на такие формы работы, которые активизируют работу учеников. В этих условиях значительное место отводится использованию современных педагогических технологий.

Следует заметить, что использование современных педагогических технологий – не самоцель. Применение их в учебном процессе позволяет повысить эффективность обучения химии, способствует творческому восприятию и усвоению знаний. Переход на технологии развивающего обучения обеспечивает превращение ребенка не только в субъекта, учащего себя, но и в человека, знающего механизм самообучения, заинтересованного в саморазвитии и способного к этому. Развитие умственной и творческой активности школьников в процессе усвоения знаний становится важным

условием их психологической подготовки к труду как умственному, так и к физическому.

Приложение№1 к разделу «Информационные технологии».

Урок « Три металла – три эпохи Балхашского Комбината».

^ Класс: 10 «А», учитель: Султанова Е.А. СШ № 17 , г. Балхаш


«Прошлое заставляет нас думать о будущем»

Цель урока: На основе ранее изученного материала познакомить с особенностями d – металлов, показав их значение для развития БМЗ, показать практическое применение знаний в жизни, сформировать умения писать уравнения реакций, характеризующие свойства d- металлов, расширить знания учащихся через материал по золоту и серебру, развивать логическое мышление отработать умение применять методы сравнения, объяснять, делать выводы, наблюдать, воспитывать интерес к науке и своему городу.

^ План урока:

1.Организационный момент (приветствие учащихся под клип о Балхаше).

2. Опрос: пары учитель – ученик, индивидуальный при помощи тестов на компьютере (6 вариантов) и задания, фронтальный при помощи слайд – фильма, решение задач, опрос у доски.

3. Введение новых знаний с элементами работы в группах на компьютере по электронным учебникам, с решением задач исследовательского характера

4. Обобщение при работе в группах, парах и обобщающего контроля с помощью тестирующего устройства.

5. РУ и творческое домашнее задание.

^ Учащиеся сидят по группам, на столе у каждого стоит ноутбук

Сегодня наш урок мы посвящаем нашему города и юбилею Балхашского горно - металлургического комбината. Мы будем говорить о металлах нашего комбината. Прежде чем мы начнём наш разговор о них мы повторим с вами материал прошлых уроков. Для этого проводится опрос:

6 учеников работают на компьютере, проходят тестирование (6 вариантов в двух тестирующих программах), создается 2 пары учитель – ученик, которые работают по домашнему заданию с контрольным вопросом учителя, 2 работают у доски, 1решает задачу, другой – цепочку превращений,3 имеют индивидуальные задания. Остальные работают фронтально с учителем по слайд – вопроснику.

Задание для учащихся у доски:

1 ученик: Решите цепочку превращений, там, где возможно приведите уравнения в ионном виде.


Mg → MgCl2→Mg ( OH)2 → MgCO3 → MgSO4

MgO CO2

2ученик: При полном электролизе раствора нитрата меди (w = 16%, ρ = 1,02 г/мл) получено 12,8 г металла. Какой объем раствора Cu(NO3)2 был израсходован?

После опроса учитель стихотворением называет тему урока, а цели формулируют учащиеся. Учитель обращает внимание на решение задачи и переходит к теме урока.

^ В Балхашской степи комбинат вырастал, Люди гибли за этот металл,

Коричнево – красный металл получал, А Балхашский гигант и его выпускал,

Шел этот металл на броню и патрон, Был назван драгоценным и солнечным он,

Эпохой в истории назван был он И каждый человек в него был влюблен.

^ Шли годы, Балхашский гигант возмужал,

Уже и другой он металл получал.

Металл этот стал эпохой иной,

Промышленный путь ему был большой.


После сформулированных целей, группы получают задания: в каждой группе работают химики, историки, биологи, физики. Они работают по составлению опорных схем по металлам.1 группа – медь, 2 группа – цинк, 3 группа – золото, 4 группа составляет диаграмму Венна, в которой они, проанализировав, дадут схожесть металлов. 5 группа – химики – аналитики, которые решают научные проблемы.

Работа аналитиков:1. Соли меди ядовиты? 2. Алхимическое золото.3. «Почему смесь соляной и серной кислот называют царской водкой?» 4. Область применения цинка.

Сегодня мы знакомимся с особенностями металлов побочных подгрупп, причем мы расширяем свои знания за счет материала по золоту, так как изучение свойств этого металла не предусматривает школьная программа.

^ 24 ноября 1938 года в 19.00 – получена первая черновая медь Балхаша. Началась первая эпоха Балхашского гиганта.

Одна из групп работала по общей характеристике и свойствам меди, используя электронный учебник и дополнительный материал, им слово. Пока отвечает группа, на флипчарте открывается опорная схема по этому металлу


^ ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА:
Электронная формула-


Местоположение в ПСМ -

Природа –

Степени окисления:



Физические свойства:



Получение




^ Химические свойства:

Качественная реакция:


Биологическая роль:


Сu


Соединения:

ОКСИДЫ:

ГИДРОКСИДЫ:

Применение:

Значение в истории:



Есть что добавить историку?

Действительна, очень важна роль меди в жизни человека. Первое знакомство с медью произошло, очевидно, в доисторические времена. Во всяком случае, уже 7000 лет назад в Древнем Египте были медные рудники. Человек из медных самородков делал топоры, копья, щиты. И не зря, наш комбинат – это флагман цветной металлургии, основной продукт которого медь.

Краткое знакомство с процессом производства меди на БГМК. В настоящее время из сульфидных медных концентратов около миллиона тонн меди ежегодно производится с использованием плавки Ванюкова на предприятиях России и Казахстана. В частности такой способ производства используется и на нашем металлургическом комбинате. Наряду с другими известными технологиями окислительной плавки сульфидных медных руд и концентратов (взвешенная плавка Outoukumpu, кислородно-взвешенная плавка Inco, Ausmelt, Isasmelt, Noranda и др.) плавка в печи Ванюкова позволяет получать относительно богатые штейны и концентрированные по SO2 газы. Вы видите уравнения химических процессов, которые происходят при плавке. Представлена схема совмещенного агрегата, включающего печь Ванюкова и печь с коксовым фильтром. Далее представлена ОПЫТНО-ПРОМЫШЛЕННАЯ ДВУХЗОННАЯ ПЕЧЬ ВАНЮКОВА. Рабочие пространства зон печи разделены водоохлаждаемыми перегородками, системы газоудаления - раздельные. Газы зоны окисления, содержащие SO2, направляются на сернокислотное производство, газы зоны восстановления, содержащие CO и Н2, дожигаются воздушно-кислородной смесью через специально установленные в верхнем ряду кессонов фурмы и систему организованных подсосов, очищаются от пыли и выбрасываются в атмосферу. Сифон печи специальной конструкции предусматривает возможность непрерывного выпуска шлака и штейна. И последний слайд представляет НОВУЮ ТЕХНОЛОГИЧЕСКУЮ СХЕМУ ПРОИЗВОДСТВА ЧЕРНОВОЙ МЕДИ НА БГМК.

Более подробно металлургические процессы и в том числе на нашем комбинате мы будем изучать в конце учебного года при рассмотрении темы «Технология получения важнейших химических продуктов. Охрана окружающей среды» Рассказ учителя сопровождает слайд – фильм.

Вслед за медным веком в истории человечества начинается бронзовый век. Бронза - это сплав меди с оловом. Медь называют музыкальным металлом. Почему?

Когда нападали полчища врагов, когда нужно было собрать народ на важные собрания, ударяли в колокола. И не случайно на ум приходят слова В. Высоцкого: « В синем небе, колокольнями проколотом, медный колокол, медный колокол, То ль возрадовался, то ли осерчал...»

Колокола делали из специальной колокольной бронзы. А в бронзу кроме меди входило олово и добавки свинца (около 2%).

Давайте послушаем запись звонов колоколов. В народе говорят, что колокольный звон делает человека добрее, справедливее. Все злое, нехорошее от него уходит

^ Звучат колокола. Вопрос аналитику: Соли меди ядовиты? Вопросы к группе.

3 сентября 1997 года выпущен первый слиток Серебра, 27 ноября 1997 года – первый слиток золота. Началась эпоха драгоценных металлов. Третья эпоха настает. В Балхаше открыто производство драгоценных металлов. Серебро и золото. Чистое серебро - очень мягкий, тягучий металл. Оно лучше всех металлов проводит электрический ток и тепло. Hа практике чистое серебро вследствие мягкости почти не применяется: обычно его сплавляют с большим или меньшим количеством меди. Сплавы серебра служат для изготовления ювелирных и бытовых изделий, монет, лабораторной посуды. Серебро используется для покрытия им других металлов, а также радиодеталей в целях повышения их электропроводимости и устойчивости к коррозии. Часть добываемого серебра расходуется на изготовление серебряно-цинковых аккумуляторов. Серебро — малоактивный металл. В атмосфере воздуха оно не окисляется ни при комнатных температурах, ни при нагревании. Подобно меди, серебро обладает склонностью к образованию комплексных соединений. По своим свойствам серебро близко к меди. Несмотря на то, что золото в периодической системе Д. И. Менделеева находится в одной группе с серебром и медью, его химические свойства гораздо ближе к химическим свойствам металлов платиновой группы, что же нам скажет группа, которая изучала этот металл?

Ответ по золоту сопровождает построение аналогичной схемы. Что же добавит историк? Какие проблемы возникают у химиков – аналитиков?

Март 2004 года начато производство цинка, который стал третьей эпохой Слово группе, которая работала по материалу про цинк. Строится аналогичная опорная схема.

Есть что добавить историку?

^ Химики – аналитики объясните, почему цинк используется как защитник металлов от коррозии.

Интересно, что по старинным преданиям, папоротник цветет лишь в ночь под Ивана Купалу, и охраняет этот цветок нечистая сила. В действительности папоротник как споровое растение не цветет вообще, но слова “папоротниковые цветы” можно встретить на страницах вполне серьезных научных журналов. Так называют характерные узоры цинковых покрытий. Эти узоры возникают благодаря специальным добавкам сурьмы (до 0,3%) или олова (до 0,5%), которые вводят в ванны горячего цинкования. На некоторых заводах “цветы” получают иначе, - прижимая горячий оцинкованный лист к рифленому транспортеру.

Прекрасно, много сегодня нового и интересного мы с вами узнали, как прекрасно осознавать, что мы с вами живем в таком прекрасном городе, который неотделим от металлургического производства, а каким будет наш город, зависит от нас с вами. Обобщим наш материал, я задаю первый вопрос, кто на него ответит, задает свой любому ученику класса. (3 минуты)

По окончании обобщения класс проходит контрольное тестирование с помощью тестирующих устройств Актив лот.

Китайская мудрость гласит «Даже если вы достигли вершины горы, продолжайте карабкаться дальше. Многие армянские сказки заканчиваются фразой: «… первое яблоко тому, кто рассказывал. Второе – тому, кто слушал. А третье-кому? Тому – кто понял». Я уверена, что сегодня с урока вы уходите с яблоками, хотя и виртуальным. Спасибо за сотрудничество! Урок окончен! До свидания! Всем добра и успехов!

Итоги, оценки.

д/з. 1. В рамках конкурса « Я гимн пишу тебе, наука!» написать творческую работу в виде эссе, оды, сочинения, сказки о металлах нашего комбината.

2.§§ 7.1 – 7.2 , «5» стр. 181, 187 в. 5,6,7, «4» в. 181 в.3,4, стр.187 в. 3,4«3» стр. 181,187 в.1-2 (письменно).

Приложение № 1 к уроку.

Дополнительный материал о металлах.

Золото

До середины пятидесятых годов ХХ в. считали, что этот металл - один из самых малополезных металлов. За всю историю человечества его добыто около 90 тыс. т. Не так уж это и много! Но какими путями и способами добывали этот металл! Ради обладания им велись войны, порабощались государства, сын убивал отца, братья убивали сестер, дети, - своих' матерей. Гибли целые народы, превращались в пустыни плодородные края, потоками лилась кровь и целыми реками – слезы и пот. Сколько людей погибло и сколько еще погибнет в борьбе за обладание этим металлом, знает, наверное, один Бог. Всем известны куплеты Мефистофеля:Люди гибнут за металл.

Что же это за такой кровожадный металл? Да это обыкновенное золото.

90, тысяч тонн! Много это или мало? Мало по сравнению с количеством золота, находящимся в земной коре. А его здесь приблизительно 100-150 млрд. т. В одном кубометре морской воды содержится 5,5 мг золота. Концентрация ничтожная, но в пересчете на весь Мировой океан это составит8 млрд. т - слиток, из которого можно было бы воздвигнуть200 пирамид Хеопса высотой 150 м и площадью основания 4000 м2 каждая. 90 тыс. т - ничтожно мало. Золото в природе встречается в основном в виде самородков. Величина их бывает разная - от нескольких миллиграммов до килограммов. Самый большой самородок весом 285 кг был найден в Австралии в1872 г. Он был назван - Плита Холпермана. Золото - металл характерного желтого цвета, в чистом виде настолько мягкий, что легко царапается ногтем. В глубокой древности золото считалось не очень подходящим материалом для чеканки монет. Золотые монеты быстро истирались, теряли свою массу, поэтому для производства монет стали использовать сплавы золота с медью. В зависимости от количества в них золота различают пробы: высшая проба ¬96 - чистое золото, 92 - ювелирный металл, 88-72 - монетный сплав, 56-48 - сплав для ювелирных изделий, 36 ¬ сплав для корпусов часов.

Золото - очень пластичный металл. Из кусочка массой 1 г можно изготовить проволоку длиной 800 м или изготовить очень тонкий лист - в 200 раз тоньше человеческого волоса. Золото проявляет валентность +1 и +3. По химическим свойствам относится к инертным металлам. На золото не действует ни одна кислота. Исключение составляет смесь концентрированных кислот: одного объема азотной и трех объемов соляной, называемой царской водкой.

Золото напрямую связано с искусством. Золото ослепительно блестело, скульптура выглядела так, как будто ее только что принесли из мастерской... Лицо ее было сделано из чистого золота, глаза из арагонита и обсидиана, брови и веки – из стекла цвета лазурита. Это лицо напоминало своей неподвижностью маску, и в то же время оно было словно живое.

Это описание золотой маски, покрывающей мумию фараона Тутанхамона, принадлежит перу К. Керама, автора интереснейшей книги. Воги, гробницы, ученые. Золотая маска навеки сохранит неизменным облик фараона, считали египтяне, и его душа всегда сможет вернуться в свой золотой футляр. Не только древние египтяне принесли золото в искусство. Это и викинги, и индийцы, и ацтеки, и майя, и многие другие народы. Золото - один из красивейших металлов. Древние народы сравнивали его с утренней зарей. В литературе с золотом отождествляют все прекрасное, ценное, долговечное. Как красочный эпитет употребляется термин золотой: золотые руки, золотая осень, золотое сердце. Часто хлопок называют белым золотом., пушнину - мягким золотом., нефть - черным золотом..

Золото используется как валюта, денежный эквивалент труда. Высшие награды государств сделаны из золота. Профессий в современной технике у этого благородного металла множество. С конца "ХХ в. золото применяют в различных отраслях промышленности: электронной радиотехнике, производстве компьютеров (в качестве припоев) и т. д. Позолота предохраняет ценную аппаратуру (например, искусственные спутники Земли). Золото идет и на запасные части для человека. Из золота делают зубные протезы, электроды в кардиостимуляторах. Их вживляют в сердце больных стенокардией. Без золота не действует ни одна АЭС.

С золотом мы сталкиваемся повсюду: на земле, в воде, в воздухе. Известно, например, что в малых количествах оно содержится в виноградном соке, а из одной тонны осины можно выделить 3 мг золота. Только одна из рек -Амур - ежегодно выносит в Тихий океан до 8,5 т золота. Сколько еще не открытых свойств металла и его соединений ожидает нас в будущем, сколько будет еще удивительных применений у этого древнего и молодого металла.

Вот какое оно - золото. И не случайно при важных событиях, там, где нужно что-то увековечить, что-то важное оформить, человек применяет золото. Давайте вспомним обычай обрамлять ценные вещи, святыни в золото. А как вы думаете, почему купола, кресты церквей, храмов покрывают золотом? Здесь золото привлекало своим солнечным блеском. Золото блестит даже в темную, серую погоду, показывает повсюду победу сил света над силами тьмы. А есть еще народный обычай: при бракосочетании молодожены надевают друг другу на пальцы золотые кольца. Почему?

Но есть и негативное влияние золота на человека, когда люди готовы ради обладания кусочком золота убить друг друга. Очень хорошо написано об этом в романах Дж. Лондона, Д. Н. Мамина - Сибиряка, в поэме А. С. Пушкина Скупой рыцарь. Страшно, когда золото полностью главенствует над разумом человека. В рок-опере «Звезда и смерть Хоакина Мурьетты» хорошо отмечено это влияние. В народе сложилась пословица: Не все то золото, что блестит. Эту пословицу можно отнести к так называемому алхимическому золоту.

Опыты:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   19



Похожие:

Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconТестовые задания по химии
Щелочные металлы можно получить только электролизом расплавов их солей, потому что они
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconДокументи
1. /Урок биологии 6 класс КОРЕНЬ/Урок биологии 6 класс КОРЕНЬ.doc
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconСовершенствование системы подготовки к ент по химии
Система изучения: определение – классификация – номенклатура – строение – физические и химические свойства – получение – нахождение...
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок 10 класс Тема

Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок по немецкому языку Класс : 5 «Б» Учитель : Перевалова Т. С. Тема : «Das abc» Цели и задачи : повторить и закрепить немецкий алфавит
Методы обучения : словесный, наглядный, практический, метод самостоятельной работы
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconДокументи
1. /Урок на фест Терейковская/география, 8 класс, прилож Терейковская.doc
2. /Урок...

Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок путешествие по частям речи. 3 класс У. Сегодня у нас с вами не просто урок русского языка, а урок путешествие по частям речи
У. Сегодня у нас с вами не просто урок русского языка, а урок – путешествие по частям речи
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок 11 класс Тема
Познакомить учащихся с особенностями молодёжного движения в последней трети прошлого столетия
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок № Дата Урок- состязание по теме: «Сила. Силы в природе»
Эпиграф: «Результатом обучения школьников должны стать самостоятельный поиск и глубокий анализ информации»
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок по русскому языку Тема: Изъявительное наклонение. 7 «А» класс с государственным
Аспект соблюдение процедуры обсуждения и обобщения; высказывание суждений и выслушивание партнера в рамках диалога
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©kzgov.docdat.com 2000-2014
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы