Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 icon

Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3



НазваниеПриложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3
страница18/19
Дата конвертации09.04.2014
Размер3.19 Mb.
ТипУрок
источник
1   ...   11   12   13   14   15   16   17   18   19

31. Массовая доля безводной соли в кристаллогидрате представленного формулой Zn3(РО4)2 · хН2О, равна 84,2%. Установите формулу кристаллогидрата.

^ 32. В кристаллогидрате ацетата калия массовая доля воды равна 35,53%. Установите его формулу.

33. В кристаллогидрате Ме(NО3)2 · 3Н2О массовая доля воды равна 22,31%. Определите металл и составьте формулу кристаллогидрата.

34. При полном обезвоживании кристаллогидрата сульфата марганца (2) массой 2,77 г.получено 1,26 г. воды . Какова формула кристаллогидрата?

35.При сгорании алкана массой 5 г образовалось 15,35 г углекислого газа и 7,33 г воды. Найдите формулу вещества, если плотность его паров по водороду составляет 43.

36. Сожгли 3 г некоторого алкана с плотностью по воздуху 2. Образовалось 9,1 г углекислого газа и 4,66 г воды. Определите молекулярную формулу алкана, напишите его графическую формулу.

37. Сожгли 7 г циклического углеводорода, образовалось 22 г углекислого газа и 9 г воды. Определите формулу вещества, если плотность его паров по кислороду равна 2,19.

38. Один литр паров циклического углеводорода имеет массу 3,75 г (н. у.). При сгорании 4 г этого вещества образуется 12,57 г углекислого газа и 5,14 г воды. Определите формулу этого вещества.

39. При сжигании 1 г циклопарафина образовалось 3,14 г углекислого газа и 1,29 г воды. Один литр исходного циклопарафина имеет массу 1,875 г (н. у.). Найдите формулу вещества. С каким веществом из другого класса оно изомерно?

40. Один литр паров алкана весит 5,09 г (н. у.). При сгорании 2 г этого алкана образуется 6,18 г углекислого газа и 2,84 г воды. Определите формулу алкана. Напишите графические формулы пяти изомеров для этого соединения.

41. При сгорании 0,72 г органического вещества образуется 0,05 моль углекислого газа и 0,06 моль воды. 0,1 г паров исходного вещества занимает объем 31 мл при нормальных условиях. Найдите молекулярную формулу вещества, перечислите все возможные его изомеры и составьте их графические формулы.

42. При прокаливании 80 г безводного сульфата трехвалентного элемента получается его оксид массой на 24 г меньше молярной массы элемента. Определите, какой это элемент.

43. При прокаливании 10,4 г сульфита неизвестного металла получен его оксид такой же массы, как при разложении 5,8 г его гидроксида. Определите, сульфит какого металла был подвергнут разложению.

44. Над раскаленными докрасна железными опилками массой 16,8 г пропускали водяной пар. Все опилки прореагировали полностью. Масса одного из продуктов реакции - водорода - составила 0,8 г. Определите формулу второго продукта реакции.

45. При приливании раствора, содержащего 1,02 г соли сероводородной кислоты к раствору, содержащему 2,7 г хлорида двухвалентного металла, выпало 1,92 г осадка. Какие соли взяты для проведения реакции, если они прореагировали полностью?

46. Соединение, образованное тремя элементами массой 10,8 г, осторожно обработали газообразным хлором. При этом получили смесь двух хлоридов и хлороводород, из которого можно получить 400 г соляной кислоты с массовой долей 7,3%. Суммарная масса образовавшихся хлоридов - 38,4 г. Определить формулу исходного соединения, если об одном из элементов известно, что его массовая доля в исходном веществе 42,6%, а в хлориде 39,3%.

47. Неизвестный металл массой 13 г обработали избытком разбавленного раствора азотной кислоты. К полученному раствору добавили избыток горячего раствора гидроксида калия; при этом выделилось 1,12 л газа (измеренного при н. у.). Какой металл был растворен в азотной кислоте?

48. Для полного сгорания некоторого органического вещества потребовалось в 2 раза меньше кислорода, чем для полного сгорания следующего члена гомологического ряда. Какие это могут быть соединения?

49. При гидролизе 7,42 г некоторого эфира получено 3,22 г одноосновной карбоновой кислоты и 6,72 г одноатомного спирта. Какой эфир был взят для гидролиза?

50. Кислородсодержащее соединение массой 3,8 г взаимодействует с металлическим натрием; при этом выделяется 1,12 л водорода (н.у.). При окислении того же количества данного соединения образуется 3,6 г вещества, дающего реакцию "серебряного зеркала". Определите молярную массу кислородсодержащего соединения и составьте структурные формулы всех возможных изомеров.

51. К какому классу органических соединений должно относиться вещество, при сжигании 11 г которого образуется 11,2 л (н.у.) оксида углерода(IV) и 9 г воды, если молярная масса этого вещества равно молярной массе углекислого газа?

52. При обработке 12 г смеси предельной одноосновной кислоты "А" и одноатомного предельного спирта "Б" (массовое соотношение "А" и "Б" в смеси равно 1:1) избытком водного раствора гидрокарбоната натрия выделилось 2,24 л CO2 (н.у.). Какое строение имеют кислота "А" и спирт "Б", если они содержат одинаковое число атомов углерода в молекуле?

53. Известно, что при межмолекулярной дегидратации спирта CnH2n+1OH образуется 7,4 г простого эфира (CnH2n+1)2O, а при внутримолекулярной дегидратации того же количества спирта получается 4,48 л (при н.у.) этиленового углеводорода. Какова формула исходного спирта, если выход в обеих реакциях количественный (т.е. 100%)?

54.При окислении 37 г первичного спирта получено 44 г одноосновной карбоновой кислоты алифатического ряда с тем же числом углеродных атомов в молекуле, что и у исходного спирта. Определите строение возможных продуктов реакции.

55.При окислении одноатомного спирта образуется кислота, для нейтрализации 10 г которой требуется 27 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,18 г/мл). Найдите формулу спирта, составьте структурные формулы всех его изомеров и укажите те изомеры, которые окисляются до кислот.

56. При окислении 1 моль неизвестного органического вещества водным раствором перманганата калия образовалось 46 г K2CO3, 66,7 г KHCO3, 116,0 г MnO2 и вода. Какое вещество подверглось окислению? Напишите уравнение реакции окисления ближайшего гомолога этого вещества подкисленным раствором перманганата калия.

60.На полное сгорание 0,1 моль алкана неизвестного строения израсходовано 11,2 л кислорода (при н.у.) Какова структурная формула алкана? (Габриелян, 10 класс с.81)

61.При реакции алкена с хлором в темноте образуется 25,4 г дихлорида, а при реакции этого алкена той же массы с бромом в тетрахлорметане – 43,2 г дибромида. Установите структурные формулы всех возможных алкенов. (Габриелян, 10 класс с.99)

62. При сгорании 0,1г органического вещества, плотность которого по водороду 39, образовалось 0,3384г углекислого газа и 0, 0694 г воды. Выведите формулу данного соединения.

63. Определите строение углеводорода, если известно, что он в два раза тяжелее азота, не обесцвечивает водный раствор перманганата калия, а при взаимодействии с водородом в присутствии платины образуется смесь двух веществ. (Габриелян, 10 класс с.121)

64. При окислении 1 моль алкена раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты получили 1 моль ацетона и 1 моль уксусной кислоты. Выведите формулу алкена и назовите его.

65. Соль одновалентного металла массой 74,4 г нагрели в закрытом сосуде, при этом получилось 26,8 мл бесцветной жидкости с концентрацией вещества 11,2 моль/л. Определите формулу соли, если известно, что она содержит металл, водород, 25,8% серы и 51,61% кислорода.

66. Определите строение предельной одноосновной органической кислоты, если известно, что для нейтрализации 1 г этой кислоты требуется 27 мл 0,5М раствора гидроксида натрия.

67. Для полного бромирования газообразного алкина массой 3,25 г потребовалось 40 г брома. Определите формулу алкина и назовите его, если масса 1 л этого газа равна 1,16 г (н. у.).


ЛИТЕРАТУРА:

1. Шамова М.О.Учимся решать расчетные задачи по химии. Москва. «Школа – Пресс» 2001.

2. Коменский Я. А. Великая дидактика.

3. Врублевский А.М. Задачи по химии с примерами решений. Минск. ООО «Юнипресс» 2002.

4. Кузьменко Н.Е, Еремин В.В. « Сборник задач по химии с решениями», М.Оникс 2003г.

5. Хомченко Г.П. « Химия для поступающих в вузы» М. ВШ 1985г.

6. Хомченко Г.П. « Сборник задач и упражнений по химии для поступающих в вузы» М.ВШ 2001г.


Приложение № 9 к разделу «От творчества учителя к творчеству его учеников».

^ В мире химических сказок.

Шарик увлекся как-то химией и до того ею заболел, что накупил химической литературы на разных языках: справочники и журналы всякие, в том числе и от Сороса, фолианты старинные ШАРИК – ХИМИК
раздобыл и учебники школьные альтернативные, и даже пергаменты каких-то алхимиков, фармацевтов и магов. В общем, пристроил всю эту теорию на чердак, а в просторном чулане, куда имел доступ с улицы через дырку и выход через форточку, разместил колбочки, стаканчики, пузырьки разные и пробки. Шарик страсть как любил опыты, а Матроскин жуть как боялся их и терпеть не мог, а чуть что, грозился Шарику в город уехать. И уехал бы, да как оставишь на такого продвинутого хозяйство и корову. Наконец, Шарик улучил момент и стащил у Матроскина кастрюлю, в которой тот кипятил молоко. Он решил проверить: как долго гвозди выдержат соседство серной кислоты. Реакция шла бурно, только не удалось собрать выделяющийся газ, потому что Матроскин учуял его и отобрал кастрюлю. В другой раз Шарик учел свой промах, насыпал в колбу цинк, а кислоты налил соляной. Он полюбовался бурлением в колбе и решил проверить газ на качество и чистоту... "Пах", "пах" — раздались хлопки.
А в это время Матроскин корову доил и она от этих "пах" с перепугу ударила копытом и по коту, и по ведру. Какой после этого мир в доме? И стали Матроскин и Шарик выяснять отношения. Дипломатичный Матроскин нашел склянку от кислоты и спрашивает Шарика: "Объясни ты мне, химик, почему эта кислота соляной называется? Из нее, что, соль что ли вырабатывается?" "Можно и соль получить," — ответил Шарик. "А сахарную кислоту можешь получить? Ведь сахара в доме нет! Пора, Шарик, тебе и пользу приносить, а то молоко пьешь, а пользы никакой".
После этого Шарик стал опыты с азотной кислотой проводить. Тут Матроскин вовсе напугался и побежал к почтальону Печкину. Тот вызвал дядю Федора. Посудили, порядили и решили не обижать химика. Построили ему лабораторию в дальнем углу огорода. Матроскин пошел на мировую с Шариком только после того, как тот стал получать в своей лаборатории минеральные удобрения: урожайность на участке повысилась и комнатные растения во всей деревне стали лучше расти. Зауважал народ Шарика, и Матроскину пришлось признать его заслуги.

автор: ученица 8 «А» Аралова Ангелина.

"Хлорид натрия"

В некотором царстве в некотором государстве жили-были две семьи. Одно семейство звалось «Щелочные металлы», а другое – «Галогены». Эти семейства не дружили и даже, можно сказать, воевали. Отчего пошел тот спор, уже никто и не вспомнит, верно только, что одно семейство осуждало другое по образу жизни. В царстве том был строгий указ Царя: «Каждый может иметь столько богатства, т.е. электронов, каков номер его дома». А вот про то, как распоряжаться законным добром, в указе ничего не говорилось. Поэтому Щелочные металлы (в силу своей щедрости) отдавали электроны (кто 1, кто 2) и звались восстановителями, а Галогены были скупы и агрессивны, даже были случаи, когда они нападали на тех, кто послабее, и грабили их. Поэтому прозвали их окислители-грабители. Случилась эта история на Третьей периодической улице, когда повстречались Na (Натрий) и CI(Хлорина). Очень они понравились друг другу. Но принадлежали они враждующим семействам, поэтому решили встречаться тайно.

Натрий жил в доме под номером 11 и мечтал подарить свой электрон Хлорине. Он был достойным женихом: серебристо-белый, с блеском, по характеру мягкий и очень ранимый, легкоплавкий и легкий, Но о дружбе узнали их семейства. Na заперли в сейфе, в банке под керосином, а Сl запаяли в сосуд и наклеили «ЯД!». Она затосковала, стала желто- зеленого цвета. Щелочные металлы и Галогены думали тем самым вылечить их от влюбленности, но влюбленным становилось все хуже. Натрий плавился и терял блеск, а Хлорина под давлением превратилась в жидкость и это при

нормальной температуре. Ничего не оставалось родственникам, как встретиться на амфотерной территории (линия от Бора до Астата) и начать переговоры. Забыли старые обиды и решили: быть свадьбе. Натрий подарил свой электрон Хлорине и стал катионом, а Хлорина взяла его электрон и превратилась в анион. Связь между ними стала называться ионной, а союз между Натрием и Хлориной люди назвали поваренной солью. Много полезного они стали делать совместно: так в крови создают необходимые условия для существования красных кровяных телец (эритроцитов), и даже в названии многих городов и поселков разных стран.


автор: ученица 8 «А» Цой Татьяна.

Хитрый Алюминий.

Жил да был на свете хитрец-наглец по имени Алюминий. Его владения находились между двумя могущественными королевствами. Одним королевством правил молодой жизнерадостный король Натрий. Все в его королевстве было голубым: чистое голубое небо, глубокие прозрачные голубые озера и реки, голубые цветы благоухали на голубых полях. И жили в королевстве голубоглазые веселые и добрые люди. Работалось и жилось в королевстве легко, свободно, радостно. А это вызывало сильную зависть у правительницы другого королевства – Серы. Она вся пожелтела от зависти и злобы, порой даже начинала плавиться от внутреннего жара или гореть лиловым пламенем. Наконец ее терпение лопнуло после одного пышного празднества, устроенного Натрием в честь рождения сына, и Сера объявила войну Натрию. Натрий, никогда и никому не желавший зла, по характеру мягкий, как воск, хоть ножом его режь, не был готов к войне. Он обратился к Алюминию: «Помоги, ведь мы с тобой из одного семейства – металлов». Алюминий согласился, но решил устроить так, чтобы оба войска перебили друг друга и он завладел бы и тем, и другим королевством. И грянул бой (демонстрация реакции нейтрализации). Войска Натрия и Серы сражались, не жалея сил, выделяя огромное количество теплоты. А Алюминий со своим войском все выгадывал удобную позицию: если побеждало войско Натрия, он стремился быть в его гуще, если одерживало верх войско Серы, он перекидывался на его сторону. Наконец и Натрий, и Сера поняли хитрость и двойственность замыслов Алюминия. Оба послали самых сильных воинов с приказом уничтожить негодяя и предателя. Алюминий увидел, что с двух сторон к нему стремительно приближаются два всадника. Вскоре два копья с силой вонзились в его безвольное тело. Сказка – ложь, да в ней намек, Элементам всем урок. Коль металл ты – не стесняйся, в бой с кислотами бросайся. Пусть погибнешь ты в бою – Славу я тебе пою! Быть опасно амфотерным, лучше быть семейству верным, а не то, как Алюминий, ты в бою бесславно сгинешь!


автор: ученик 8 «А» Горлов Артём.

Спор.

Жили на свете два друга: Золото и Серебро. Они были очень любознательные и умные. Друзья были хорошими химиками, и поэтому большую часть времени проводили в лаборатории. Уже целый год Золото и Серебро искали «Царскую водку» - смесь двух кислот , которая была известна еще алхимиком, рецепт который был потерян. А чем же эта смесь так интересна? Да просто именно она могла растворить Золото, но он в это никогда не верил так как, являлся «царем » металлов. А серебро она якобы должна покрыть защитной пленкой. Они долго смешивали различные кислоты, но ничто не вступало с ними в реакцию. И вот однажды серебро смешал концентрированную соляную кислоту (НСl). После он немного капнул себе на палец этой смеси и вскрикнул,

- Золото, иди скорей сюда! Мы, наконец - то нашли «царскую водку»! На моем пальце образовалась пленка.

- Да, это значит не зря ты и я так долго ее искали. Что я все равно не верю, что она может растворить меня.

- Почему? Потому что ты «царь» металлов?

- Да! Я готов поспорить, что вылью на себя эту смеси и мне ничего от этого не будет.

- Давай, рискни! – сказал уверенно серебро.

Золото смешал HNO3 и HCl в большой колбе и вылил на себя , и тут же растворился. И остался на его месте хлорид Золото. Серебро испугался, но не растерялся. Он восстановил друга до металла, тем самым спас Золото . После этого случая они больше никогда не спорили.

автор: ученица 8 «Б» Емельянова Юлия.


Химическая сказка о двух соседях.

В некотором царстве, в некотором государстве, в большом семиэтажном доме на сто с лишним квартир, в одном подъезде на одном этаже жили-были два соседа. Звали их… А вот как их звали, нам придется догадаться самим. Но сначала нужно дослушать сказку до конца. Пока же назовем их условно: Первый сосед и Второй сосед.

Любимым их занятием было хвастаться друг перед другом своей силой и стойкостью. Говорит как-то Первый сосед Второму, встретившемуся ему случайно возле автомата с кислородным коктейлем:

- Я как выпью кислородного коктейля, так меня сам Гидроксид Натриевич не может одолеть.

- Нашел чем хвастаться, - отвечает ему Второй сосед, - ты бы попробовал с Хлоридом Водородовичем схватиться, он тебя сразу в белый порошок сотрет.

- А сам-то ты от кого вчера еле ноги унес? – Не остался в долгу Первый сосед. - Я хоть Гидроксида Натриевича не боюсь, а ты боишься.

- Боишься, боишься, - передразнил его Второй сосед, - а ты в дождь и носа не можешь на улицу высунуть, его тебе Оксид Водородович сразу оттяпает. А я защитный плащ наброшу и никакой сырости не боюсь. Меня сам Феррум Феруммович для охраны от всякой влажной нечисти на службу берет.

- Оксид Водородович, Оксид Водородович, - проворчал Первый сосед, - ты бы смотрел на типа, который у меня за стенкой живет. Тот вообще без «масляной шубы» никуда не может выйти, а уж воды-то как огня боится.

- А у меня, - сказал Второй сосед, - за той же стеной живет силач, который не боится ни Оксида Водородовича, ни Хлорида Водородовича. Кислородный коктейль он не любит и пьет его только при сильной жаре. «Я, говорит, от него чернею».

- Подумаешь, силач, - сказал Первый сосед, - зато я физику, и математику, и литературу, и все другие науки превзошел. Я могу такую формулу написать, что мне за нее сразу Нобелевскую премию дадут. А в химии так я больше любого профессора разбираюсь.

- Брось хвастать, - Сказал Второй сосед, - не такой уж ты ученый, каким хочешь казаться. Во-первых, без Оксида Углеродовича-IV, ты бы ни одной формулы не написал, а во-вторых, хоть ты и ходишь каждый день в школу, а так и не знаешь толком, почему одни ученики догадываются, о ком идет речь, а другие нет.

Мои комментарии : Цель моей исследовательской работы - расшифровать химическое содержание сказки, то есть установить химические имена действующих «персонажей», их внешний вид (формулы) и свойства (химические реакции).

Итак, вернемся к сказке.

В тексте сказано: «В некотором царстве, в некотором государстве, в большом семиэтажном доме на сто с лишним квартир, в одном подъезде на одном этаже жили-были два соседа». Можно догадаться, что речь идет о двух элементах Периодической системы, находящихся в одном периоде (по тексту сказки - «на одном этаже»!). Кроме того, эти элементы находятся и в одной группе (как сказано в сказке, «в одном подъезде»).

Имена персонажей можно установить по названию: Гидроксид Натриевич NaOH, Хлорид Водородович - HCI, Оксид Водородович - H2O, Оксид Углеродович-IV-CO2.

Обозначим Первого соседа - A, а Второго соседа – B.

1. В сказке сказано, что персонажи встретились, чтобы «выпить кислородный коктейль», следовательно, вступить в реакцию с кислородом. При взаимодействии веществ с кислородом образуются оксиды.

A + O2 = Ax Oy В + О2 = Вx Oy

2. В тексте сказано, что полученный оксид «Сам Гидроксид Натриевич не может одолеть», значит Ax Oy не взаимодействует с NaOH. Ax Oy + NaOH= не взаимодействует.

Вывод: Данный оксид является оксидом металла.

3. По тексту: «Хлорид Водородович тебя в белый порошок сотрет».

Следовательно, оксид взаимодействует с кислотой HCI и является действительно оксидом металла.

AxOy взаимодействует HCI с образованием белого порошка-хлорида металла. Ax Oy + HCI = ACIy + H2O

4. «А ты в дождь и носу высунуть не можешь», - говорится в сказке.

Значит, этот оксид взаимодействует с водой при обычных условиях, следовательно, оксид первого соседа является оксидом активного металла I или II группы главной подгруппы, которые при взаимодействии с водой образуют щелочь. Ax Oy + H2O = A (OH)n

Второй элемент В. По тексту сказки: «Я хоть Гидроксида Натриевича не боюсь, а ты боишься», - сказал Первый сосед». Можно предположить, что оксид второго элемента взаимодействуют со щелочью. Из этого следует вывод, что оксид проявляет свойства оксидов неметаллов.

ВхОу+NaOH=NaхBOy+H2О. «Тип, который за стеной живет» - это калий, который «без шубы», т.е. без масла или керосина вступает в реакцию с кислородом или с водой. «Силач» - это медь, а почернение меди – это образование оксида меди. Первый сосед (А)– это кальций, который входит в состав мела (карбонат кальция), куда также входит Оксид Углеродович (CO2). Второй сосед (В) – это цинк.
1   ...   11   12   13   14   15   16   17   18   19



Похожие:

Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconТестовые задания по химии
Щелочные металлы можно получить только электролизом расплавов их солей, потому что они
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconДокументи
1. /Урок биологии 6 класс КОРЕНЬ/Урок биологии 6 класс КОРЕНЬ.doc
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconСовершенствование системы подготовки к ент по химии
Система изучения: определение – классификация – номенклатура – строение – физические и химические свойства – получение – нахождение...
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок 10 класс Тема

Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок по немецкому языку Класс : 5 «Б» Учитель : Перевалова Т. С. Тема : «Das abc» Цели и задачи : повторить и закрепить немецкий алфавит
Методы обучения : словесный, наглядный, практический, метод самостоятельной работы
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconДокументи
1. /Урок на фест Терейковская/география, 8 класс, прилож Терейковская.doc
2. /Урок...

Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок путешествие по частям речи. 3 класс У. Сегодня у нас с вами не просто урок русского языка, а урок путешествие по частям речи
У. Сегодня у нас с вами не просто урок русского языка, а урок – путешествие по частям речи
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок 11 класс Тема
Познакомить учащихся с особенностями молодёжного движения в последней трети прошлого столетия
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок № Дата Урок- состязание по теме: «Сила. Силы в природе»
Эпиграф: «Результатом обучения школьников должны стать самостоятельный поиск и глубокий анализ информации»
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок по русскому языку Тема: Изъявительное наклонение. 7 «А» класс с государственным
Аспект соблюдение процедуры обсуждения и обобщения; высказывание суждений и выслушивание партнера в рамках диалога
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©kzgov.docdat.com 2000-2014
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы