Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 icon

Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3



НазваниеПриложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3
страница16/19
Дата конвертации09.04.2014
Размер3.19 Mb.
ТипУрок
источник
1   ...   11   12   13   14   15   16   17   18   19


^ Календарно – тематическое планирование курса по выбору.

№ занятия

Тема

Количество часов

Дата

1,2

^ Тема 1. Применение основных законов химии и понятий при решении расчётных задач. Вещества, классы неорганических веществ. Расчеты по химическим формулам, массовые отношения, массовые доли, пересчет смесей, пересчет на оксиды.

2 ч.




3,4,5

Решение задач на вывод формул по массовым долям, плотности по любому газу, по уравнениям.

Закон сохранения массы веществ, химическое уравнение. Химическое уравнение, типы химических реакций, расчет по химическим уравнениям, значение расчетов по уравнениям для химической промышленности

3 ч.




6

Контрольное занятие по данной теме.

1 ч.




7,8

^ Тема 2. Применение газовых законов при решении расчётных задач по химии. Газовые законы в химии, их практическое применение

2ч.




9,10,11

Расчёт состава газовых смесей, относительная плотность газов.


3 ч.




12

Тестовый контроль по теме

1 ч.




13,14,15

^ Тема 3. Усложненные нестандартные задачи. Усложненные задачи на избыток и недостаток.

3 ч.




16,17

Решение задач на примеси и выход продуктов через несколько производственных процессов

2 ч.




18,19

Решение задач на смеси, условия образования продуктов.

2ч.




20

Контрольная работа по теме

1ч.




21,22,

23,24

^ Тема 4. Задачи по термохимии. Скорость химической реакции, трасчёты по термохимическим уравнениям

4 ч.




25,26,27

Равновесие,условия его смещения, принцип Ле Шателье.

3 ч.




28

Тестовый контроль по теме.

1 ч.




29,30,

31,32

^ Раздел 2. Растворы. Концентрация. Растворы. Виды концентраций, разбавление, молярная концентрация, переходы на разные виды концентраций.

4 ч.




33,34

Задачи на разбавление. Правило креста.

2 ч.




35,36,

37,38

Решение задач на эквивалент, эквивалентные отношения, практическое применение эквивалента

4 ч.




39,40,

41

Задачи с экологическим содержанием, ПДК.

3 ч.




42

Индивидуальная зачётная контрольная работа

1 ч.




43,44

^ Раздел 3. Тема 1. Периодический закон, система, строение атома Периодический закон, система, строение атома. Распределение электронов по уровням. Состав ядра.

2 ч.




45,46

Решение задач на изотопы, ядерные реакции, предсказание свойств.

2 ч.




47,48

^ Тема 2. Химическая связь. Ионы. Окислительно – восстановительные процессы. Основные типы химической связи, понятие об ионе.

2 ч.




49,50


Степень окисления, Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса.

2 ч.




51,52, 53,54,55

Метод полуреакций, составление ОВР, решение задач на пластинку

5 ч.




56

Контроль по данной теме.

1 ч.




57,58,

59,60,61

^ Тема 3. Электрический ток, электролиз, законы электролиза. Решение задач по законам электролиза, расчёты массы продуктов и концентраций при электролизе.

5 ч.




62

Индивидуальная зачётная работа

1 ч.




63,64,

65,66

^ Тема 4. Решение задач на неизвестные вещества. Решение задач на неизвестные вещества, вывод их формул, закономерности процессов.

4 ч.




67

Итоговый тестовый контроль по курсу

1 ч.




68

Защита творческих работ по курсу

1 ч.






Список рекомендуемой литературы для учителя.

1. Нурахметов Н.Н. Тестовые задания по химии. Пособие для учащихся старших классов и абитуриентов. «Мектеп» 2006.

2.Врублевский А.М. Задачи по химии с примерами решений. Минск. ООО «Юнипресс» 2002.

3. Кузьменко Н.Е, Еремин В.В. « Сборник задач по химии с решениями», М.Оникс 2003г.

4. Хомченко Г.П. « Химия для поступающих в вузы» М. ВШ 1985г.

5. Хомченко Г.П. « Сборник задач и упражнений по химии для поступающих в вузы» М.ВШ 2001г.

6. Шамова М.О. «Учимся решать расчетные задачи по химии». Москва. «Школа – Пресс» 2001.

7. Гальперин П.Я. Методы обучения и умственное развитие ребенка Текст. / П.Я. Гальперин - М.: Московский университет, 1985 г.

8. Громцева А.К. Формирование у школьников готовности к самообразованию Текст. / А.К. Громцева. - М . : Просвещение, 1983 г.

9. Гузеев В.В. Оценочные шкалы, применяемые в образовательной технологии Текст. / В.В. Гузеев // Химия в школе. - 2002. - №7. - 8-15.

10.Диагностические контрольные работы по русскому языку, литературе, географии, истории, биологии, химии, экономике. Учебно-методическое пособие/ Науч. ред. В.Н. Максимова. – СПб. 2001 г.

11.Шаталов М. А. Межпредментые связи в формировании системных знаний // Химия в школе. – 1997. - №5. с.26 -29.


Список рекомендуемой литературы для учащихся.


1.Вивюрский В.Я. Учись приобретать и применять знания по химии Текст.: кн. для учащихся / В.Я. Вивюрский. - 2-е изд., перераб. и доп. - М.: Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 1999 г.

2.Хомченко Г.П. « Химия для поступающих в вузы» М. ВШ 1985г.

3.Хомченко Г.П. « Сборник задач и упражнений по химии для поступающих в вузы» М.ВШ 2001г.

4.Шамова М.О. «Учимся решать расчетные задачи по химии». Москва. «Школа – Пресс» 2001.

5. Нурахметов Н.Н. Тестовые задания по химии. Пособие для учащихся старших классов и абитуриентов. «Мектеп» 2006 г.


Занятие по химии (РЦ 10-11)

Тема 3. Усложненные нестандартные задачи. Усложненные задачи на избыток и недостаток.

Цель: Обобщить и систематизировать материал по расчёту продуктов реакции с избытком реагента, отработать умение анализировать мольные отношения по уравнениям реакций с проведением нескольких процессов, развивать логическое мышление, умение работать в коллективе, взаимопомощь.

Ход занятия:

1.Организационный момент.

2. Лекция-диалог с теоретическими выкладками и разбором задач

3. Работа в парах

4. Творческая деятельность по составлению задач данного типа.

5. Подведение итогов.

В начале занятия идет лекция – диалог с теоретическими выкладками и разбором задач.

Типы задач на избыток и недостаток:

  • одно из двух вступивших в реакцию веществ дано в избытке;

  • оба вступивших в реакцию вещества расходуются на взаимодействие друг с другом без остатка, т. е. даны в стехиометрических количествах.

Кроме того, усложняю задачи, вводя «процентное содержание примесей в исходном веществе» и т. д.

^ Расчёты по уравнению реакции, если один из реагентов взят в избытке (алгоритм)

Дано: m (ν, V, W) реагентов

Найти: m (ν, V, W) продукта

Решение:

1. Составляем уравнение реакции

a A + b B → c C

a моль b моль c моль

2. Нахождение количества вещества реагентов ν(А) и ν(В):

ν = m/M; ν = V/Vm;

Wвещества = (mвещества •100%)/mраствора; mвещества= (Wвещества• mраствора)/100%

3. Сравнение дробей – нахождение недостатка:

ν(А)/a и ν(В)/b

Если, ν(А)/a > ν(В)/b, то вещество В в недостатке, расчёт ν(С) ведём по ν(В)

Если, ν(А)/a < ν(В)/b, то вещество А в недостатке, расчёт ν(С) ведём по ν(А)

Если, ν(А)/a = ν(В)/b, то расчёт ν(С) ведём по ν(В) или ν(А)

4. Определение ν(С) по УХР путём составления и решения пропорции:

ν(В)/b = ν(С)/с или ν(А)/a = ν(С)/с

5. Нахождение величин, требуемых по условию:

m = ν•M;V = ν•Vm; Wвещества = (mвещества •100%)/mраствора

Рассмотрим вариант, когда одно из вступивших в реакцию веществ дано в избытке, другое – в недостатке.

При решении подобных задач, рекомендуется соблюдать указанную ниже последовательность.

Важно заметить! Как определить, что задачу нужно решать именно таким путём. Это сделать нетрудно. Главное знать: если даны два исходных вещества, а найти нужно третье вещество –продукт реакции, значит этот случай, смело принимайтесь за решению по этому алгоритму

1. Составить уравнение химической реакции по описанию в условии задачи.

2. Записать условие задачи над реакцией и сделать предварительные расчёты по уравнению реакции, т.е. вычислить молярную массу, количество вещества, массу вещества.

3. Найти количество вещества для каждого из исходных веществ по формуле: ν= m /М

4. Сопоставить соотношение количества вещества по уравнению и по условию, сделать вывод. Найти избыточное вещество и исключить его из решения.

5. Составить пропорцию, учитывая вещество, которое в недостатке, и решать её.

Это нужно уметь!

Задача 1. Вычислите массу сульфата бария, выпадающего в осадок при сливании растворов, один из которых содержит 522 г нитрата бария, а второй -500 г сульфата калия

Решение.

1.Составляем уравнение реакции.

Ba(NO3)2 +K2 SO4→2 KNO3 + BaSO4↓

2.Записываем условия над реакцией и делаем предварительные расчёты по уравнению реакции.

522 г 500 г m г

Ba(NO3)2 + K2 SO4 →2 KNO3 + BaSO4

М=261 г/моль М=174 г/моль М=233 г/моль

ν= 1 моль ν=1моль ν=1моль

m= М •ν=261 г m= М •ν=174 г m= М •ν=233 г

3. Найти количество вещества для каждого из исходных веществ по формуле: ν= m /М

ν (Ba(NO3)2 )= 522 г/261 (г/моль)=2 моль; ν (K2 SO4) = 500 г/ 174 (г/моль)=2,9 моль

4. Находим избыточное вещество.

По уравнению реакции с 1 моль Ba(NO3)2 реагирует с 1 моль K2SO4

По условию с 2 моль Ba(NO3)2 реагирует с 2,9 моль K2 SO4

Вывод: по уравнению вещества реагируют в равных количествах, а по условию K2 SO4 больше, чем нужно. По условию 2,9 моль K2SO4 , согласно, уравнению химической реакции необходимо 2 моль K2SO4, найдём разность: 2,9 моль - 2 моль = 0,9 моль K2 SO4 в избытке. Чему будет равна масса? Вычислим по формуле: m= М •ν= 174• 0,9 моль=156 г K2SO4 в избытке. Это вещество не берём в расчёт.

  1. Расчёт массы BaSO4↓ ведём по Ba(NO3)2

Алгоритм расчёта по уравнениям химических реакций, если одно из исходных веществ взято в избытке

^ ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

1.Вычислить массу осадка, полученного действием раствора, содержащего 8г сульфата меди, на раствор, содержащий 10г гидроксида натрия.

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:  m(CuSO4)=8г

              m(NaOH)=10г

   Найти: m(Cu(OH)2)=?

3.Составьте уравнение химической реакции.

3.Решение:  

CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 

4.В уравнении одной чертой подчеркните формулы веществ, о которых идёт речь в задаче.

4.CuSO42NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4 

5.Вычислите молярные массы этих веществ.

5.М(CuSO4)=64+32+16●4=160г/моль

  М(NaOH)=23+16+1=40г/моль

  М(Cu(OH)2)=64+17●2=98г/моль

6.Массы веществ, данные в условии задачи, переведите в количество вещества   v= m(вещества)  : М(вещества)

6.n(CuSO4)= 8г : 160г/моль = 0,05моль

n(NaOH)= 10 : 40г/моль =  0,25моль

7.Над подчёркнутыми формулами укажите полученные величины -  показывают количества взятых реагентов по условию задачи.

7.  0,05моль  0,25моль

     CuSO4  +  2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4 

8.Над формулой вещества, массу которого надо найти, поставимХмоль.

8.  0,05моль  0,25моль  Хмоль

      CuSO4  +  2NaOHCu(OH)2+ Na2SO4      

9. Под формулами исходных веществ укажите количество вещества (число молей)согласно уравнению реакции(это будут коэффициенты, стоящие перед формулами веществ в уравнении реакции)  - показывают необходимые количества реагентов.

 9.  0,05моль  0,25моль  Хмоль

       CuSO4  +  2NaOH= Cu(OH)2+ Na2SO4

         1моль     2моль     

 

10. Найдите, какое из исходных веществ взято в избытке.

10.  дано           0,05моль    0,25моль

                          CuSO4         2NaOH

          надо          1моль        2моль

NaOH в избытке, CuSO4 в недостатке.

11.Сравните количество вещества, которое полностью вступает в реакцию ( т.е. взятому в недостатке) с количеством вещества, массу которого требуется вычислить.

11.   0,05моль                Хмоль

        CuSO4    ________     Cu(OH)

          1 моль                  1 моль

(коэффициенты перед формулами в уравнении!).

12.Сделать вывод (решить пропорцию).

12. 0,05 Х     Х=0,05*1

       1       1             1

v(Cu(OH)2)= 0,05моль

13.Вычислите массу продукта реакции

m(вещества)= v( вещества) ●М(вещества)

 

13.  m(Cu(OH)2)=v(Cu(OH)2)●М(Cu(OH)2)

m(Cu(OH)2)=0,05моль●98г/моль=4,9г

14.Запишите ответ.

14.Ответ:m(Cu(OH)2)=4,9г.

Составим пропорцию («подсказочное правило: верхнее (то, что написано над реакцией) делить на нижнее (то, что написано под реакцией)») и решим её (согласно математическому правилу: произведение крайних членов равно произведению средних членов)

522 г / 261 г (Ba(NO3)2) = m г / 233 г (BaSO4↓)

m г (BaSO4↓)•261 г (Ba(NO3)2) = 522 г (Ba(NO3)2) • 233 г (BaSO4↓)

m г (BaSO4↓) = 522 г (Ba(NO3)2) • 233 г (BaSO4↓)/261 г (Ba(NO3)2)

m г (BaSO4↓) = 466 г

Ответ. В осадок выпадет 466 г осадка (BaSO4↓)

Задача 2. На 47 г оксида калия подействовали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата калия.

Рассчитаем относительные молекулярные массы интересующих нас веществ:

Mr(K2O) = 2Ar(K) + 1Ar(O) = 2•39 + 1•16 = 94,

Mr(HNO3) = 1Ar(H) + 1Ar(N) + 3Ar(O) = 1•1 + 1•14 + 3•16 = 63,

Mr(KNO3) = 1Ar(K) + 1Ar(N) + 3Ar(O) = 1•39 + 1•14 + 3•16 = 101.

По отношению количеств найдём избыток и недостаток и массу продукта рассчитываем по недостатку.


Министерство Образования Республики Казахстан


Методические рекомендации


Решаем задачи по химии

на вывод формул веществ.

( с примерами задач и их решением)


Подготовила:

учитель химии СШ № 17

Султанова Е.А.


БАЛХАШ


Содержание:

  1. Введение………………………………………………………………

2. Глава №1, Что такое химическая формула?.......................................

3. Глава № 2 . Задачи по данным химического анализа…………………

4. Глава № 3 . Вывод химической формулы неизвестного элемента по массовым долям элементов в данном веществе.

5. Глава № 4. Вывод формул кристаллогидратов.

6. Глава № 5. Вывод формул по реакциям горения и другим химическим процессам.

7. Глава № 6.Метод суммарного уравнения параллельных реакций.


Введение.

Дорогой Друг! Ты держишь в руках методическое пособие, которое, надеюсь, позволит тебе разобраться в как решаются задачи, которые позволят вывести формулы химических веществ.

Мир задач очень увлекателен и разнообразен, это занятие захватывает с головой, а когда самая трудная задачка подвластна тебе, то нет выше наслаждения, чем наслаждение своей победой. В данном пособии задачи представлены по их типам, таким образом, чтобы можно было досконально изучить вопрос о том какие методы использовать , чтобы вывести химическую формулу вещества, отработать умение применять одни и те же подходы при решении задач на вывод химических формул , содержащих разный теоретический материал.

Оптимальным можно считать только такое обучение, которое способствует самообучению, овладению приемами самостоятельного приобретения знаний и их применения. Каждому необходимо задуматься над словом «учиться». Учиться – значит учить себя, создавать все условия для этого. Главная роль учителя на уроке – организатор учебного процесса, и организовать его нужно так, чтобы ученик на уроке делал все сам: сам ставил цель, планировал работу, выполнял ее и оценивал себя. Такая деятельность учащегося должна быть осмысленная и сознательная. Качество обучения нередко зависит от того, как наш ученик может работать сам. Особенно – это качество играет существенную роль в старших классах, где увеличивается количество и объем научного материала, а рамки урока не дают возможности охватить все и всех. У учащихся необходимо формировать умение самоконтроля для повышения эффективности обучения. И огромную помощь в овладевании химических знаний оказывает четкая система задач. Решая задачи, ученик сможет более глубоко понять, происходящие процессы, научится осмыслению этих процессов, и что самое главное: научится мыслить!

Развитие современного общества предъявляет высокие требования к уровню образования, в это время особую актуальность приобретает внедрение в практику обучения таких методов, которые способствовали духовному и творческому саморазвитию личности школьника. Одним из способов реализации концепции творческого саморазвития личности – организация самостоятельной работы учащихся через привитие навыков через решение задач. Очень поучительна притча о том, как мать, чтобы порадовать дочь, дарила ей время от времени красивые платья, а другая научила свою дочь шить красивые платья. Какая же из матерей поступила мудрей? Перенеся на нашу школьную действительность, стоит задуматься, что важнее дать ребенку готовые знания или обучить его методам добывания знаний, организуя правильно самостоятельную работу, чтобы термин «учиться» не остался только пустым звуком. Необходимо из урока в урок приучать ребенка к логическому анализу фактов и явлений, учить работать творчески и самостоятельно. Способности, даже талант – это далеко не все, еще нужно уметь достигать поставленные цели и этому надо учиться. Учение – это работа, которая начинается в школе и заканчивается дома. Только то, что сделано самостоятельно, остается в памяти надолго, развивает мышление. Владея методами и приемами решения задач, ребенок получит инструмент для своего творческого развития.

1   ...   11   12   13   14   15   16   17   18   19



Похожие:

Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconТестовые задания по химии
Щелочные металлы можно получить только электролизом расплавов их солей, потому что они
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconДокументи
1. /Урок биологии 6 класс КОРЕНЬ/Урок биологии 6 класс КОРЕНЬ.doc
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconСовершенствование системы подготовки к ент по химии
Система изучения: определение – классификация – номенклатура – строение – физические и химические свойства – получение – нахождение...
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок 10 класс Тема

Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок по немецкому языку Класс : 5 «Б» Учитель : Перевалова Т. С. Тема : «Das abc» Цели и задачи : повторить и закрепить немецкий алфавит
Методы обучения : словесный, наглядный, практический, метод самостоятельной работы
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconДокументи
1. /Урок на фест Терейковская/география, 8 класс, прилож Терейковская.doc
2. /Урок...

Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок путешествие по частям речи. 3 класс У. Сегодня у нас с вами не просто урок русского языка, а урок путешествие по частям речи
У. Сегодня у нас с вами не просто урок русского языка, а урок – путешествие по частям речи
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок 11 класс Тема
Познакомить учащихся с особенностями молодёжного движения в последней трети прошлого столетия
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок № Дата Урок- состязание по теме: «Сила. Силы в природе»
Эпиграф: «Результатом обучения школьников должны стать самостоятельный поиск и глубокий анализ информации»
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок по русскому языку Тема: Изъявительное наклонение. 7 «А» класс с государственным
Аспект соблюдение процедуры обсуждения и обобщения; высказывание суждений и выслушивание партнера в рамках диалога
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©kzgov.docdat.com 2000-2014
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы