Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 icon

Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3



НазваниеПриложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3
страница15/19
Дата конвертации09.04.2014
Размер3.19 Mb.
ТипУрок
источник
1   ...   11   12   13   14   15   16   17   18   19

^ Содержательная часть. Учащиеся знакомятся с алгоритмами решения задач повышенного уровня сложности по курсу неорганической химии: определение типа образующихся в реакциях обмена солей; определение химических формул неорганических веществ на основе реакций с их участием; определение массовой доли растворенного вещества в растворе с использованием правила смешения и др. Учащимся предлагается большое количество задач комбинированного характера, сочетающих в себе несколько алгоритмов решения, а также задачи на знание способов получения и химических свойств соединений химических элементов I–VIII групп периодической системы Д.И.Менделеева.

Раздел 1. Тема 1. Применение основных законов химии и понятий при решении расчётных задач. (6 ч.) 1. Вещества, свойства веществ, классы неорганических и органических веществ. Их практическое значение. 2. Расчеты по химическим формулам, массовые отношения, массовые доли, пересчет смесей, пересчет на оксиды. 3. Алгоритм решения задач на определение химических формул неорганических веществ;4.Закон сохранения массы веществ, химическое уравнение. Химическое уравнение, типы химических реакций, расчет по химическим уравнениям, значение расчетов по уравнениям для химической промышленности.

Тема 2. Применение газовых законов при решении расчётных задач по химии . (6 ч.) 1.Газовые законы в химии, их практическое применение , расчёт состава газовых смесей, относительная плотность газов.

Тема 3. Усложненные нестандартные задачи. (8 ч.) 1.Нестандартные расчетные усложненные задачи на избыток и недостаток. 2. Решение задач на примеси. 3. Решение задач на примеси и выход продуктов через несколько производственных процессов. 4. Решение задач на смеси, условия образования продуктов, алгоритм решения задач на определение типа образующихся в реакциях обмена солей (средние или кислые).

Тема 4. Задачи по термохимии. (8 ч.) Скорость химической реакции, равновесие, принцип Ле Шателье.

^ Раздел 2.Растворы. Концентрация. (14ч.) Задачи на растворы, виды концентраций, правило креста. Решение задач на эквивалент, эквивалентные отношения, практическое применение эквивалента Разбавление растворов. Задачи с экологическим содержанием, ПДК.

^ Раздел 3. Тема 1. Периодический закон, система, строение атома. (4 ч.) Периодический закон, система, строение атома, распределение электронов по уровням. Состав ядра. Решение задач на изотопы, ядерные реакции, предсказание свойств.

^ Тема 2. Химическая связь. Ионы. Окислительно – восстановительные процессы. (10 ч.) Основные типы химической связи, понятие об ионе. Степень окисления, Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса, Метод полуреакций. Решение задач на пластинку.

^ Тема 3. Электрический ток, электролиз, законы электролиза. (6ч.) Решение задач по законам электролиза, расчёты массы продуктов и концентраций при электролизе.

^ Тема 4. Решение задач на неизвестные вещества. (6 ч.) Решение задач на неизвестные вещества, вывод их формул, закономерности процессов.

Методическая часть.

Курс ««Практическое применение химии через решение расчётных и практических задач» - это целевой функциональный узел знаний, в котором теоретический и практический материал различных тем по неорганической химии объединен в единую целостную систему. Каждое занятие данной системы имеет целевой план действий, банк информаций, метадическое руководство по достижению дидактических целей . Данный курс можно рассматривать как программу обучения , индивидуализированную по содержанию, методам обучения, уровню самостоятельности. Содержание учебного материала подобрано в соответствии с темой и дидактической целью. На каждом занятии выделяются важнейшие научные понятия, теоретические положения, закономерности, которые позволяют решать задачи различного уровня сложности и содержания. Объём учебного материала подобран оптимально с целью избежать перегруза учащихся. На первом занятии предусмотрен актуализирующий контроль, входное тестирование, диагностирующий анализ и предварительная оценка способностей учащихся. Тестовые задания предполагают актуализацию тех опорных знаний, которые необходимы для усвоения содержания данного курса.

Одной из форм обучения является лекция, построенная с учетом возрастных способностей учащихся. Главная задача теоретической лекции вызвать интерес к материалу, активизировать работу творческой мысли , в не свести всё к сообщению готовых научных истин, которые следует понять, запомнить и суметь применить при решении задач. Данный курс предусматривает промежуточный контроль знаний, направленный на выявление уровня усвоения знаний, на каждом занятии предусматривается творческая деятельность , направленная на составление задач с целью активизации познавательной деятельности, развития самостоятельности. В данной программе используются следующие виды контроля: самоконтроль, когда ученик сверяет свой результат с карточкой – эталоном и сам оценивает уровень своих знаний, взаимный контроль, когда ученик после исправления своих ошибок может проконтролировать задание партнеров, контроль учителя, который осуществляется на каждом занятии постоянно. Обязательнен входной и выходной контроль, используются: тесты с дополнениями, тест - напоминание, тесты с альтернативным ответом, выборочный тест, тесты соответствия, комбинированные тесты, открытые тесты, зачет, релейный зачет.

Уровень усвоения разделов курса будет устанавливаться с помощью диагностирующих контрольных работ, задания которых после проверки анализируются на практических занятиях.

В проведении занятий предусматривается использовать как учебные пособия для школы, так и дополнительные источники (см. список литературы), а также дидактические разработки учителя. Все учащиеся обеспечиваются сборниками задач, справочными данными, необходимыми для решения задач; распечатками таблиц растворимости, констант.

^ Требования к уровню подготовки учащихся и ожидаемые результаты:

По окончании курса по выбору учащиеся должны пополнить и расширить свой багаж теоретических знаний по неорганической химии, свободно владеть такими понятиями как концентрация, эквивалент, массовая доля, смесь, кристаллогидрат, скорость химической реакции, химическое равновесие.

Учащиеся должны в полной мере развить химическую зоркость, иметь представление о различных химических процессах, вести расчеты по ним, легко определять тип химической задачи и умело применять алгоритмы решения, ориентироваться в системе химических знаний и задач. В полной мере сформировать ключевые компетенции, такие как саморазвитие, информационные компетенции, компетентности самосовершенствования, саморегулирования, саморазвития, личностной и предметной рефлексии, компетентности интеграции через умение структурировать полученные знания, ситуативно-адекватной актуализации знаний, расширения приращения накопленных знаний.

^ Диагностический инструментарий: При разработке диагностических работ использована методика представленной в работе “Диагностические контрольные работы по русскому языку, литературе, географии, истории, биологии, химии, экономике. Учебно-методическое пособие/ Науч. ред. В.Н. Максимова. – СПб. 2001г. Диагностические работы позволяют отследить результативность проблемного обучения, включения межпредметной интеграции в учебный процесс. Рекомендуется использование методики определения уровня творческих способностей по таксономии Б. Блума.

Методы, формы и средства обучения:

1. Лекция-визуализация

2. Лекция-консультация

3. Лекция-диалог

4. Проблемная лекция

5. Метод критического мышления

6. Групповая работа

7. Взаимообучение

8. Самостоятельная работа

9. Творческая деятельность по составлению задач различного типа.

Предполагаемые темы защиты творческих проектных работ:

  • Разработка дидактического материала к любому типу расчетных задач;

  • Составление инструкций - алгоритмов решения расчётных задач любого типа;

  • Окислительно-восстановительные реакции на космическом корабле,

  • ОВР в организме человека,

  • Самый сильный окислитель,

  • Цепочки попроще, цепочки посложней с решениями.

Программа курса по выбору позволяет учащимся оценить свои возможности и выбрать будущюю профессию, связанную с химией.

Она включает новые для учащихся знания, не содержащиеся в базовых программах, необходимые для более свободного и широкого взгляда на химию.

Программа содержит новые знания для учащихся, что вызывает познавательный интерес школьников и побуждает желание самообразовываться.

Она дает возможность установить степень достижения промежуточных и итоговых результатов и выявить сбой в прохождении программы в любой момент процесса обучения.

Программой определена такая последовательность изучения знаний, которая является наиболее «коротким путем» в достижении целей.

^ Приложение к программе:

Входное тестирование по курсу « Практическое применение химии через решение расчётных задач».

1 вариант.

1. Относительная атомная масса As: а) 33, б) 75, в) 74, г) 75 г/моль.

2. Сложное вещество: а) Н2, б) S, в) CuO, г) O3

3. Относительная молекулярная масса вещества Ba3 (PO4)2: а)601, б) 601 г/моль, в) 411, г) 411 г/моль.

4. Относительная молекулярная масса для 8 Сa(NO3)2: а) 164, б)164 г/ моль,

в) 1312, г) 1312 г/ моль.

5. Массовое отношение в веществе СuSO4: а) 1:1:4, б) 64:32:16, в) 2:1:2,

г) 64:32:64

6. Массовая доля водорода меньше всего в веществе, формула которого:

а) СН4; б) Н2СО3; в) С2Н2; г) С2H6.

7. Группа основных оксидов: а)CO2, K2O, P2O5;; б) BaO, CO,Zn; в) H2O, SO2, ZnO;г) BaO, CuO, CaO

8. В 0,5 моль силиката натрия Na2SiO3 масса натрия равна (в г): а) 23; б) 46; в) 4,6; г) 69.

9. Какое количества вещества соответствует 49 г серной кислоты: а)2 моль; б) 0,5моль; в)1 моль; г) 0,1 моль

10. Число частиц A1(NO3)3 в 21,3 г: а) 6·1023 молекул; б) 1,68·1022 молекул;

в) 0, 6 ·1023 молекул; г) 0,12·1023 молекул

11. Масса 0,2 моль сульфата железа (III): а) 20г., б) 80г., в) 60г., г) 100г.

12. Масса 56 л. кислорода (н.у.): а) 80.; б)32; в) 35,7; г) 142,8

13. Число атомов водорода в 15 г CH3СООН: а)2,04 ·1024; б) 1,6 ·1024;

в) 6,02 ·1023; г)9,6 ·1023

14. Валентность хрома в K2Cr2O7 равна 6 а) 2; б)4; в)6; г)7.

15. При взаимодействии Р2О5 с NaOH образуются продукты: а)Na3PO4; б) Na3PO4, H2O; в) Na3PO4, H2; г) Na2O.

2 вариант.

1. Относительная атомная масса Ge: а) 72, б) 73, в) 32, г) 73 г/моль.

2. Сложное вещество: а) Н2, б) S, в) Na2O; г) O3

3. Относительная молекулярная масса оксида железа (III) равна: а)72 г/ моль; б)160г/моль; в)160 г)320 г/моль

4. Относительная молекулярная масса для 7 Mg(NO3)2: а) 148, б)148 г/ моль,

в) 1036, г) 1036 г/ моль.

5. Массовое отношение в веществе Na2SO4: а) 1:1:4, б) 23:32:16, в) 23:16:32

г) 46:32:64

6. Массовая доля кислорода наибольшая в оксиде: а) СО, б) N2O, в) SO2

г) N2O5

7. Кислотные оксиды: а)N2O5,CaO; б)SO2, K2O; в) P2O5, AI2O3; г)CO2, SO3

8. В 3,5 моль силиката алюминия Al2(SiO3)3 масса алюминия равна (в г):

а) 27; б) 189; в) 94,5; г) 69.

9. Какое количества вещества соответствует 9,8 г серной кислоты: а)2 моль; б) 0,5моль; в)1 моль; г) 0,1 моль

10. Число частиц A1(NO3)3 в 4,26 г: а) 6·1023 молекул; б) 1,68·1022 молекул;

в) 0, 6 ·1023 молекул; г) 0,12·1023 молекул

11. Масса гидроксида калия, содержащего такое же количество вещества, сколько его в 4г гидроксида натрия: а) 3,8 г ;б) 5,6 г ;в) 7,2 г; г) 6,4 г

12. Какой объём займёт при нормальных условиях 11г углекислого газа?

а) 22,4 л; б) 44,8 л; в) 5,6 л; г) 56 л.

13. Число атомов кислорода в 15 г CH3СООН: а)2,04 ·1024; б) 1,6 ·1024;

в) 6,02 ·1023; г)3,01 ·1023

14. Валентность S и H2SO4 равна: а)2; б) 4; в)1; г)6.

15. С каким веществом не прореагирует соляная кислота: а) Na, б)SO3, в) NaOH, г) CaCO3

Занятие по химии (2 часа)

Тема 1. Применение основных законов химии и понятий при решении расчётных задач. Решение задач на вывод формул по массовым долям, плотности по любому газу, по уравнениям, вывод формул кристаллогидратов.

Цель: Расширить и обобщить знания учащихся по химическим формулам, отработать умение выводить формулы веществ по различным данным, развивать логическое мышление, умение работать в коллективе, взаимопомощь, воспитывать уверенность в себе, в своих знаниях, формировать предметную и информационную компетентности.

Ход занятия:

1.Организационный момент.

2.Тестирование (приложение 2)

3. Лекция-диалог

4. Работа в парах

5. Творческая деятельность по составлению задач данного типа.

6. Подведение итогов.

В начале занятия группе дается тестирование, которое проводится 20 минут, с целью выявить уровень усвоения материала прошлого занятия. Через лекцию – диалог проводится обобщение теоретической части, необходимой для решения данного вида задач.

^ Какие же виды задач можно выделить по данной теме?

1.Вывод химической формулы по данным химического анализа, через массовые доли или массовые отношения элементов.

2.Вывод химической формулы по абсолютной плотности.

3.Вывод химической формулы по относительной плотности.

4.Вывод химической формулы неизвестного элемента по массовым долям

элементов в данном веществе.

5. Вывод химических формул кристаллогидратов.

6.Вывод химической формулы по продуктам реакции горения.

7.Вывод химической формулы по другим уравнениям химических реакций

8.Вывод химической формулы, если протекают параллельные реакции.

Этот вид расчетов чрезвычайно важен для химической практики, т.к. позволяет на основании экспериментальных данных определить формулу вещества (простейшую и молекулярную). На основании данных качественного и количественного анализов химик находит сначала соотношение атомов в молекуле (или другой структурной единице вещества), т.е. его простейшую формулу.
Например, анализ показал, что вещество является углеводородом
CxHy, в котором массовые доли углерода и водорода соответственно равны 0,8 и 0,2 (80% и 20%). Чтобы определить соотношение атомов элементов, достаточно определить их количества вещества (число моль): Целые числа (1 и 3) получены делением числа 0,2 на число 0,0666. Число 0,0666 примем за 1. Число 0,2 в 3 раза больше, чем число 0,0666. Таким образом, CH3 является простейшей формулой данного вещества.

Соотношению атомов C и H, равному 1:3, соответствует бесчисленное количество формул: C2H6, C3H9, C4H12 и т.д., но из этого ряда только одна формула является молекулярной для данного вещества, т.е. отражающей истинное количество атомов в его молекуле. Чтобы вычислить молекулярную формулу, кроме количественного состава вещества, необходимо знать его молекулярную массу. Для определения этой величины часто используется значение относительной плотности газа D. Так, для вышеприведенного случая DH2 = 15. Тогда M(CxHy) = 15 M(H2) = 15·2 г/моль = 30 г/моль. Поскольку M(CH3) = 15, то для соответствия с истинной молекулярной массой необходимо удвоить индексы в формуле. Следовательно, молекулярная формула вещества: C2H6.

Определение формулы вещества зависит от точности математических вычислений. При нахождении значения индекса элемента следует учитывать хотя бы два знака после запятой и аккуратно производить округление чисел. Например, 0,8878 округление 0,89, но не 1. Соотношение атомов в молекуле не всегда определяется простым делением полученных чисел на меньшее число. Рассмотрим этот случай на следующем примере. Встречаются случаи, когда при делении большего числа на наименьшее получаются половинчатые значении, то тогда округлять нельзя, а индексы в формуле получаются удваиванием половинчатых значений.

Задача № 2. Установите истинную формулу вещества, содержащего 43,66% фосфора, остальное приходится на кислород.

Дано: Решение: РхОу

W (Р) = 43,66% М (Р) = 31 г/моль, М(О) = 16 г/моль


РхОу - ?
W(О) = 56,34% В 100 г. Вещества содержится 43,66 г. Р и 56,34 г О

υ (Р) = 43,66 : 31 = 1,41

υ (О) = 56,34 : 16 = 3,525

υ (Р): υ (О) = 1,41: 3,525 = 1 : 2,5 = 2: 5

Ответ: Р2О5 (приложение № 1-3)

При решении задач с использование относительной плотности выводят истинную формулу, так как относительная плотность вещества по газу позволяет вычислить молярную массу вещества, чью формулу необходимо вывести.

D = М вещества : М (↑), М вещества = D∙М(↑)

Если известна абсолютная плотность, то молярную массу вещества можно рассчитать по формуле: М вещества = Vm∙p

Иногда, вместо массовых долей в задачах приводятся данные по массовым отношениям элементов. Такие задачи решаются аналогично.

Задача № 3. Вещество имеет массовые отношения для Н: N : О = 1 : 14: 48. Выведите формулу данного вещества.

Дано Решение:

Н: N : О = 1 : 14: 48 Нх NуОZ Х: У:Z = 1/1 : 14/ 14 :48 /16

Формула? Х: У:Z = 1 : 1: 3 Н NО3(приложение №5,7)

Вывод химической формулы неизвестного элемента по массовым долям элементов в данном веществе.

При решении данного вида задач очень важно правильно составить исходную формулу по валентности элементов, которые её образуют и правильно составить математическое выражение массовой доли неизвестного элемента.

Задача № 4. Массовая доля элемента в хлориде 0,202. Определите элемент, если он трехвалентен.

Дано: Решение:

W (Э) = 0,202 W (Э) = х ∙ М(Э)

Э - ? Формула -? М веществ

ЭСl3, М(Э) = х, тогда М(ЭСl3) = х + 35,5∙3

0,202 = х х = 26,96 г/ моль

Х + 106,5 Ответ : Аl, АlСl3

Задача № 5. Массовая доля металла в оксиде 59,9% .Определите металл.

Дано: Решение:

п

М(Э)

Э

1

11,95

-

2

23,9

-

3

35,85

-

4

47,8

Тi

5

59,75

-

6

71,7

-

7

83,65

-

W (Э) = 59,9% х∙ М(Э) = W (Э)

Э - ? Формула -? У ∙ М(О) W (О)

Э2п Оп׀׀ W (О) = 1 – 0,599 = 0,401

2∙ М (Э) =0,599 М (Э) = 11,95 ∙ п

п∙ 16 г/моль 0,401


ТiО2 (приложение № 9-20)

Ответ: ТiО2

Вывод формул кристаллогидратов.

Что такое кристаллогидраты? Это вещества в составе, которых есть химически связанная вода.

Задача № 6. Кристаллогидрат хлорида бария содержит 56,14% бария. Определите формулу кристаллогидрата.


Дано: Решение:

ВаСl2∙ n Н2О, W%(Э) = х∙ М(Э)∙100%

W(Ва) = 56,14% М вещества

Формула -? ВаСl2∙ n Н2О, М (ВаСl2) = 208 г/моль, М(Н2О) = 18 г/моль, М (ВаСl2∙ n Н2О)= 208 + n∙ 18


=
56, 14% 137 ∙ 100% n= 2

208 + n∙ 18

ВаСl2∙2 Н2О

Ответ: ВаСl2∙ 2 Н2О

Задача № 7 . Кристаллогидрат хлорида бария содержит 14,8% кристаллизационной воды. Определите формулу кристаллогидрата.

Дано: Решение:

ВаСl2∙ n Н2О, ВаСl2∙ n Н2О n = W% (Н2О)∙ М (ВаСl2)

W(Н2О) = 14,8% W% (ВаСl2) ∙ М (Н2О)

Формула- ? ВаСl2∙ n Н2О, М(ВаСl2) = 208 г/моль, М(Н2О) = 18 г/моль ,

W% (ВаСl2) = 100% - 14,8% = 85,2%

n = 14,8% ∙ 208 г/моль n = 2 ВаСl2∙ 2 Н2О

85,2 % ∙ 18 г/моль Ответ: ВаСl2∙ 2 Н2О (приложение № 21-24)

При разборе задач, одновременно решаются задачи из приложения.

^ Работа в парах. Решение задач данного вида. (Приложение)

Творческая деятельность: Составьте по 2 задачи каждого вида и решите их.

Подводятся итоги. Делаются выводы. Рекомендуется домашнее задание.

Приложение к занятию 3,4

^ Задачи на вывод формул веществ.

1. Плотность углеводорода по кислороду равна 1,81, массовая доля углерода – 82,76%, водорода – 17,24%. Установите формулу вещества.

2. Плотность углеводорода по водороду равна 22. Массовая доля углерода в нем составляет 81,82%, водорода – 18,18%. Установите формулу вещества

3. Качественный анализ папаверина, одного из алкалоидов опиума, показывает наличие атомов С, Н и N. Согласно количественному анализу папаверин в своем составе содержит, в %: C – 70,8, Н – 6,2 и N – 4,1. Определите простейшую формулу папаверина.
4.Известный краситель индиго, по данным анализа, содержит, в %: C – 73,3, H – 3,8 и N 10,7. Какая молекулярная формула индиго, если его относительная молекулярная масса 262?

5. Определить формулу вещества, содержащего 1,22 массовых частей калия, 1,11 массовых частей хлора и 2,00 массовых частей кислорода. Существуют ли еще вещества того же качественного состава? Что вы можете сказать (на языке формул) об их количественном составе?

6.Хлорид некоторого металла содержит 74,7% хлора; определите неизвестный металл.

7. Соль, содержащая некоторый элемент X, имеет следующее массовое соотношение элементов X : Н : N : О = 12 : 5 : 14 : 48. Какова формула этой соли?

8. В середине XIX в. урану приписывали следующие значения атомной массы: 240 (Менделеев), 180 (Армстронг), 120 (Берцелиус). Эти значения получены по результатам химического анализа урановой смолки (одного из оксидов урана), который показал, что она содержит 84,8% урана и 15,2% кислорода. Какую формулу приписывали этому оксиду Менделеев, Армстронг и Берцелиус?

9.Массовая доля элемента в хлориде 34,46%. Определите элемент и составьте формулу, если элемент трехвалентный.

10.Массовая доля элемента в бромиде 0,285. Определите элемент и составьте формулу, если элемент двухвалентен.

11.Массовая доля элемента в оксиде 0,4645. Определите элемент и составьте формулу.

12.Массовая доля элемента 0,7447 , его валентность в оксиде равна 3 . Определите элемент и составьте формулу.

13.Массовая доля элемента 91,4% , его валентность в оксиде равна 1 . Определите элемент и составьте формулу.

14.Массовая доля элемента 0, 388, его валентность в оксиде равна 7. Определите элемент и составьте формулу.

15.Массовая доля элемента 94,11%, в гидриде его валентность – 2, Определите элемент и составьте формулу.

16.Массовая доля элемента 0, 9117, в гидриде его валентность – 3, Определите элемент и составьте формулу.

17.Массовая доля элемента 0, 4366, в оксиде. Определите элемент и составьте формулу.

18.Массовая доля элемента 44,09%, в хлориде его валентность – 2, Определите элемент и составьте формулу.

19.Массовая доля элемента 0, 3879 , в оксиде его валентность – 7, Определите элемент и составьте формулу.

20.Массовая доля элемента 87,5 % , в гидриде его валентность – 4 , Определите элемент и составьте формулу.

21.Массовая доля безводной соли в кристаллогидрате представленного формулой Zn3(РО4)2 · хН2О, равна 84,2%. Установите формулу кристаллогидрата.

22.В кристаллогидрате ацетата калия массовая доля воды равна 35,53%. Установите его формулу.

23.В кристаллогидрате Ме(NО3)2 · 3Н2О массовая доля воды равна 22,31%. Определите металл и составьте формулу кристаллогидрата.

24. При полном обезвоживании кристаллогидрата сульфата марганца (2) массой 2,77 г.получено 1,26 г. воды . Какова формула кристаллогидрата?

Приложение 2 к занятию 3,4

Промежуточное контрольное тестирование. 1 вариант.

1. Относительная атомная масса Са а) 40 б) 20, в) 40 г/моль г) 20 г/моль.

2. Оксид: а) Н2, б) Н2S, в) CuO, г) NaOH

3. Относительная молекулярная масса вещества Ca3 (PO4)2: а)310, б) 310 г/моль, в) 411, г) 411 г/моль.

4. Относительная молекулярная масса для 8 Ba(NO3)2: а) 261, б)2088 г/ моль,

в) 2088 , г) 261 г/ моль.

5. Массовое отношение в веществе MgSO4: а) 1:1:4, б) 3:4:8, в) 2:1:2, г) 24:32:64

6. Массовая доля углерода больше всего в веществе, формула которого:

а) СН4; б) Н2СО3; в) С2Н2; г) С2H6.

7. Группа основных оксидов: а)CO2, K2O, P2O5;; б) BaO, CO,Zn; в) H2O, SO2, ZnO;г) BaO, CuO, CaO

8. В 2,5 моль силиката калия К2SiO3 масса калия равна (в г):

а) 23; б) 195; в) 97,5; г) 69.

9. Какое количества вещества соответствует 24,5 г серной кислоты: а)2 моль; б) 0,5моль; в)1 моль; г) 0,25 моль

10. Число частиц Са(NO3)3 в 41 г: а) 6·1023 молекул; б) 1,5·1023 молекул;

в) 0, 6 ·1023 молекул; г) 0,12·1023 молекул

11. Масса 0,5 моль нитрата железа (III): а) 20г., б) 80г., в) 60г., г) 121 г.

12. Масса 11,2 л сероводорода (н.у.): а) 17.; б)34; в) 35,7; г) 142,8

13. Число атомов водорода в 30 г CH3СООН: а)2,04 ·1024; б) 1,6 ·1024; в) 12,04 ·1023;

г)9,6 ·1023

14. Валентность хлора в KClO4 равна 6 а) 2; б)4; в)6; г)7.

15. С каким веществом не прореагирует соляная кислота: а) Na, б)SO3, в) NaOH, г) CaCO3

2 вариант.

1. Относительная атомная масса Br: а) 80г/ моль, б) 80, в) 35, г) 35 г/моль.

2. Основание: а) NaOH, б) S, в) Na2O; г) HCl

3. Относительная молекулярная масса оксида марганца (IV) равна: а)72 г/ моль; б)87г/моль; в)87 г)320 г/моль

4. Относительная молекулярная масса для 7 Ca(NO3)2: а) 164, б)164 г/ моль,

в) 1148, г) 1148 г/ моль.

5. Массовое отношение в веществе K2SO4: а) 1:1:4, б) 39:16:32, в) 23:16:32 г) 78:32:64

6. Массовая доля кислорода наименьшая в оксиде: а) СО, б) N2O, в) SO2 г) N2O5

7. Кислотные оксиды: а)N2O5,CaO; б)SO2, K2O; в) P2O5, AI2O3; г)CO2, SO3

8. В 3,5 моль силиката алюминия Al2(SiO3)3 масса кремния равна (в г):

а) 27; б) 294; в) 94,5; г) 69.

9. Какое количества вещества соответствует 147 г серной кислоты: а)2 моль; б) 0,5моль; в)1,5 моль; г) 0,1 моль

10. Число частиц Ва(NO3)3 в 117,45 г: а) 6·1023 молекул; б) 1,68·1022 молекул;

в) 2,71 ·1023 молекул; г) 0,12·1023 молекул

11. Масса гидроксида натрия, содержащего такое же количество вещества, сколько его в 5,6г гидроксида калия: а) 3,8 г ;б) 5,6 г ;в) 4,0 г; г) 6,4 г

12. Какой объём займёт при нормальных условиях 4,4 г углекислого газа?

а) 22,4 л; б) 44,8 л; в) 5,6 л; г) 2,24 л.

13. Число атомов кислорода в 30 г CH3СООН: а)2,04 ·1024; б) 1,6 ·1024; в) 6,02 ·1023;

г)3,01 ·1023

14. Валентность Mn и KMnO4 равна: а)2; б) 7; в)1; г)6.

15. При взаимодействии Р2О5 с NaOH образуются продукты: а)Na3PO4; б) Na3PO4, H2O; в) Na3PO4, H2; г) Na2O.

Диагностическая контрольная работа по разделу № 1.

1.1в. Какую массу сульфида цинка необходимо взять для получения 135 г. цинка?

2в. Какую массу сульфата меди (ΙΙ) надо взять для получения 10 г. меди?

3в. Какую массу фосфата цинка необходимо взять для получения 236 г. цинка?

4в. Минерал куприт содержит 13% Cu2O, остальное пустая порода. Какую массу меди содержит минерал массой 85 г.?

5в. Минерал аргенит содержит 35,3 % Ag2S, остальное пустая порода. Какую массу серебра можно выделить из 108 г. образца аргенита?

6в. Минерал магнетит содержит 31 % Fe3O4, остальное пустая порода. Какую массу железа можно выделить из образца магнетита массой 306 г?

2. Решите задачу: Выведите формулу вещества, если оно содержит углерод и водород, его плотность по

1в. Водороду 3,93 W (С) = 84,21%; . Водороду 36, W(С)=83,33%;

. Воздуху 1,931 W(С)=85,7%; . Водороду 57, W(С)=84,21%;

. Водороду 43, W(С)=83,72%; . Воздуху 4,9, W(С)=84,51%.

3. Определите элемент и формулу, если массовая доля элемента

1в. Равна 34,46%, в хлориде валентность элемента равна 3.

2в. Равна 0,285, в бромиде валентность элемента равна 2.

3в. Равна 0,4645, в оксиде валентность элемента равна 1.

4в. Равна 0,3604, в хлориде валентность элемента равна 2.

5в. Равна о,2592,в оксиде валентность элемента равна 5.

6в. Равна 0,101, в бромиде валентность элемента равна 3.

4. Выведите формулу вещества, если массовые отношения в веществах:

1в.m(С) : m(H):m(O) = 6:1:4 ; 2в.m(Са) : m(С):m(O) = 10:3:12; 3в. m(Al) : m(O):m(H) = 9: 16:1

4в. m(Н) : m(S):m(O) = 1:16:32; 5в.m(Al) : m(N):m(O) = 9:14:48; 6в. m(Al) : m(S):m(O) = 9:16:32

5. Определите элемент и составьте формулу, если массовая доля элемента

1в. В оксиде 0, 4366. 2 в. В оксиде 74,19% 3в. В оксиде 08954 .

4в. В оксиде 52,94% . 5в. В оксиде 0,6. 6в. В оксиде 46,67%.

6. 1в. Массовая доля безводной соли в кристаллогидрате представленного формулой Cr2(SО4)3 · хН2О, равна 46,42% Установите формулу кристаллогидрата.

^ . Кристаллогидрат сульфата меди содержит 36% кристаллизационной воды. Определите формулу кристаллогидрата.

3в. Массовая доля безводной соли в кристаллогидрате представленного формулой Na23 · хН2О, равна 37,06 % Установите формулу кристаллогидрата.

^ . Кристаллогидрат сульфата натрия содержит 55,9% кристаллизационной воды. Определите формулу кристаллогидрата.

. Массовая доля безводной соли в кристаллогидрате представленного формулой NiSО4 · хН2О, равна 55?16 % . Установите формулу кристаллогидрата.

. Кристаллогидрат сульфата железа (ΙΙ) содержит 45,32% кристаллизационной воды. Определите формулу кристаллогидрата.

^ 7. Решите задачу: Выведите формулу вещества, его сожгли, при этом выделился СО2 и вода.

. m(CхНу)=5,6 г.; V(СО2)=8,96 л.; m(Н2О)=7,2 г.; ДН2=28.

. m(CхНу)=21,6 г.; m(СО2)=66 г.; m(Н2О)=32,4 г.; Двозд=2,48.

. m(CхНу)=1,6 г.; m(СО2)=4,4 г.; m(Н2О)=3,6 г.; Дне=4

4в. m(CхНу)=5,0 г.; V(СО2)=7,84 л.; m(Н2О)=7,2 г.; Дне=25

. m(CхНу)=8,8 г.; m(СО2)=26,4 г.; m(Н2О)=14,4 г.; ДН2=22

. m(CхНу)=11,4 г.; V(СО2)=17,92 л.; m(Н2О)=16,2 г.; ДN2=4,071

Оценивается каждый вопрос контрольной работы в баллах. Коэффициенты усвоения по уровням вычисляются следующим образом: Кi=s/m, где s - средний балл учащегося за работу, m - максимальный балл за данный вопрос.

Обученность учащихся определяется по среднему коэффициенту усвоения, который вычисляется по формуле: ^ Ку=S/М, где S - средний балл за работу группы , М – максимальный балл за контрольную работу. Если Ку=0,7 или Ку>0,7, то процесс обучения можно считать удовлетворительным.

Нормы коэффициента поуровневой и средней обученности учащихся (по Н. В. Максимовой) представлены в таблице 1.

Таблица 1.



Уровни обученности

Коэффициент

1

Репродуктивный

0,8

2

Алгоритмический (частично-поисковый)

0,7

3

Эвристический (творческий)

0,6

4

Средний коэффициент обученности

0,7
1   ...   11   12   13   14   15   16   17   18   19



Похожие:

Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconТестовые задания по химии
Щелочные металлы можно получить только электролизом расплавов их солей, потому что они
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconДокументи
1. /Урок биологии 6 класс КОРЕНЬ/Урок биологии 6 класс КОРЕНЬ.doc
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconСовершенствование системы подготовки к ент по химии
Система изучения: определение – классификация – номенклатура – строение – физические и химические свойства – получение – нахождение...
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок 10 класс Тема

Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок по немецкому языку Класс : 5 «Б» Учитель : Перевалова Т. С. Тема : «Das abc» Цели и задачи : повторить и закрепить немецкий алфавит
Методы обучения : словесный, наглядный, практический, метод самостоятельной работы
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconДокументи
1. /Урок на фест Терейковская/география, 8 класс, прилож Терейковская.doc
2. /Урок...

Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок путешествие по частям речи. 3 класс У. Сегодня у нас с вами не просто урок русского языка, а урок путешествие по частям речи
У. Сегодня у нас с вами не просто урок русского языка, а урок – путешествие по частям речи
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок 11 класс Тема
Познакомить учащихся с особенностями молодёжного движения в последней трети прошлого столетия
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок № Дата Урок- состязание по теме: «Сила. Силы в природе»
Эпиграф: «Результатом обучения школьников должны стать самостоятельный поиск и глубокий анализ информации»
Приложение №2 к разделу «Технология проблемного обучения» Урок химии «Химические свойства воды» 8 класс 40 Урок химии «Щелочные металлы. Независимое расследование». 9 класс 43 Приложение №3 iconУрок по русскому языку Тема: Изъявительное наклонение. 7 «А» класс с государственным
Аспект соблюдение процедуры обсуждения и обобщения; высказывание суждений и выслушивание партнера в рамках диалога
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©kzgov.docdat.com 2000-2014
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы